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1. (2024九下·景德镇模拟) 金属电镀前需进行除油处理，碳酸钠和氢氧化钠的混合物可用于配制碱性除油液。兴趣小组取 3.3g 该混合物，加水配制成 45g 样品溶液，分成三等份，分别加入不同质量的氯化钙溶液，测定充分反应后生成沉淀的质量如下表，请计算：
实验序号
1
2
3
加入氯化钙溶液的质量/g
10
20
30
生成沉淀的质量/g
0.25
0.5
0.5
1. （1）配制样品溶液需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和，称取样品时，不能放在纸片上直接称量，其原因是。
3. （2）三次实验中恰好完全反应的实验序号为。
5. （3）计算样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到 0.1%）
7. （4）实验 1 所得滤液中含有的溶质有（用符号表示）。
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1. (2024九下·宁德模拟)
炎炎夏日，冰红茶是人们喜欢喝的饮料之一。
（1）离子交换法净水过程如图，自来水经过阳离子阴离子交换树脂后，除去的离子是，经过离子交换树脂净化后的水的硬度（填“增大”或“减小”）。
Ⅱ、冰红茶中的溶质
（2）白砂糖可从甘蔗中获取。在制糖过程中，结晶得到的蔗糖晶体表面含有杂质，适用于清洗表面可溶性杂质的物质是（填“水”或“蔗糖饱和溶液”）。
（3）食用盐可从海水中获取。结合图2氯化钠和卤水中主要成分的溶解度曲线回答：
①从溶液中获得氯化钠可采用结晶。
②下列说法正确的是（填序号）。
A．三种物质的溶解度均随温度的升高而增大
B．升温可使KCl饱和溶液变成不饱和溶液
C.20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为 $\text{[math]}$ ×100%
Ⅲ、冰红茶的配制
（4）在冰红茶配制过程需要水、氯化钠、蔗糖的质量比为90：0.3：9.7，欲配制该溶液1000g，需要氯化钠的质量为。

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1. (2024九下·江西模拟)

化学兴趣小组在老师的指导下在实验室进行“制作叶脉书签”的拓展实验。

【实验方案】

（1）为便于实现叶脉与叶肉的分离，煮沸时需加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液。配制该溶液时需要使用的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管和。

【产生疑惑】

（2）实验中部分同学发现叶肉未完全清除，经过深入讨论，推测可能是使用的氢氧化钠发生了变质。请用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因：。

【提出问题】使用的氢氧化钠固体是否变质？

【做出猜想】

（3）猜想1：没有变质，全部是NaOH。

猜想2：完全变质，全部是 $\text{[math]}$ 。

猜想3：部分变质，是。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，氢氧化钙溶液呈碱性。

【进行实验】

（4）

实验步骤	实验现象
①取一定量的干燥样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，滴加溶液	溶液变红
②向上述溶液中加入足量的溶液，充分反应，观察现象	产生白色沉淀，

【实验结论】使用的氢氧化钠固体部分变质。

【反思拓展】

（5）氢氧化钠变质后碱性变弱，无法有效腐蚀叶肉，从而导致实验失败。为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，可向其中加入适量的溶液。

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1. (2024九下·石家庄模拟) 生活中常用高锰酸钾溶液消毒杀菌，配制500g溶质质量分数为1%的高锰酸钾溶液，以下操作错误的是

A . 取药品 B . 称量 C . 溶解 D . 装瓶

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1. (2024九下·南岗模拟) 某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na₂CO₃ ，某化学兴趣小组的同学取该固体样品9.3g加入73g稀盐酸，恰好完全反应。反应中产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
1. （1）写出上述过程中有气体生成的反应的化学方程式。
3. （2） b=。
5. （3） a点时溶液中的离子有。
7. （4）变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数为。
9. （5）若实验室用36.5%的浓盐酸配制实验中加入的稀盐酸，实验的一般步骤是计算、、、装瓶贴标签。
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1. (2024九下·海安月考) 下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	操作
A	配制100g 6%的稀盐酸	量取5mL浓盐酸（密度1.2g/mL）溶于94g水中
B	Na₂SO₄溶液中混有少量MgSO₄	加入Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀，过滤
C	分离KCl和BaCl₂的混合溶液	加入过量的K₂CO₃溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸
D	鉴别羊毛和涤纶	取样，闻气味

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024九下·滕州模拟) 水和水溶液是生产生活中常见的物质。
1. （1）学校安装的某品牌直饮水机的工作原理如图1所示。不同超滤膜的孔径大小不同，可以将直径大于其孔径的微粒截留，这跟化学中操作的原理相似。“紫外线照射”的作用跟通氯气相似，其作用为。
3. （2）图2是电解水装置，管(填编号)中得到的气体能使带火星的小木条复燃。通电一段时间后，a、b、c管内液面从高到低的顺序为。
5. （3）某兴趣小组同学在查阅资料时，发现不同浓度的NaCl溶液有不同的用途。
  【资料1】工业上，可通过电解饱和NaCl溶液制得Cl₂ ，其反应原理为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， X的化学式为。
  【资料2】20℃时，NaCl的溶解度为36g。农业上，可用10％～20％的NaCl溶液进行农业选种。小组同学认为用于选种的NaCl溶液不可能是饱和溶液，请结合具体数据说明理由。
  若配制118g16％的NaCl溶液用于选种，需要用托盘天平称量NaCl固体g，用mL量筒(填量筒规格)量取所需体积的水为原料配制该溶液。
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1. (2024九下·益阳大通湖管理模拟) 如图是某输液瓶上的标签信息。下列叙述不正确的是
葡萄糖注射液
$\text{[math]}$
【成分】葡萄糖，水
【规格】500mL 质量分数5%
【性状】液体，味甜
【贮藏】密闭保存

A . 葡萄糖注射液的溶剂是水 B . 葡萄糖注射液密封放置一段时间会变浑浊 C . 取出10g该注射液，则剩余溶液溶质的质量分数为5% D . 配制该注射液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等

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1. (2024九下·门头沟模拟) 同学们上化学实验课。实验员老师准备了下列仪器。
1. （1）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需要称量NaCl的质量为g。操作步骤为：计算、称量、、溶解。
3. （2）若想完成去除粗盐中难溶性杂质实验，实验员老师还需准备出的仪器有漏斗、滤纸和。
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1. (2024九下·重庆市模拟) 水可以用来配制溶液，也可以用来探究系列实验。
1. （1）实验1：配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的图示中，正确的操作顺序为(填序号)。若量取水时仰视读数，则配制的氯化钠溶液的溶质质量分数将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
3. （2）实验2：闭合开关S后，发生发应的化学方程式为，电解一段时间后，锈蚀更严重的是(填“正极”或“负极”)端的铁钉。
5. （3）实验3：用该装置来制取氧气，则反应的化学方程式为。
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实验序号	1	2	3
加入氯化钙溶液的质量/g	10	20	30
生成沉淀的质量/g	0.25	0.5	0.5