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1. (2024·福建) 请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。
1. （1）任务一参观盐场
  利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐（填“增大”或“减小”）。
3. （2）任务二提纯粗盐
  粗盐提纯的有关操作如下图所示。
  ①正确的操作顺序是（填标号）。
  ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现时，停止加热。
  ③操作C中，玻璃棒的作用是。
5. （3）任务三应用食盐
  农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
7. （4） NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有（写一种）。
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1. (2024九下·汕头) 项目学习小组在实验室向20mL水（20℃）中加入白糖（所用白糖包装袋上的部分信息如甲图），搅拌，直到有少量固体不再溶解为止（杂质完全溶解），再将一根细线的一端浸入白糖溶液中（如乙图），静置，4-5天后观察到有晶体析出，蔗糖的溶解度曲线如丙图。请根据以上信息回题。

甲图乙图丙图
1. （1）下列实验操作正确的是（）
3. （2）下列关于所用白糖的说法错误的是（）
5. （3）结合丙图所示蔗糖的溶解度曲线判断，下列有关该实验的说法错误的是（）
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1. (2024·重庆市) 实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。
1. （1）实验室制取 $\text{[math]}$ 是学生必做实验，其主要步骤有：
  A．制取气体 B．检查装置气密性 C．清洁与整理 D．填装药品
  ①该实验正确的操作顺序为（填序号，下同）。
  ②检查装置气密性时，若气密性良好。会出现下图中的。
  甲乙丙
3. （2）实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
  ①溶解时玻璃棒的作用是，量取水时应选用（填序号）mL规格的量筒。
  A.25 B.50 C.100
  ②称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘（未使用游码），若其他操作都正确，配制所得溶液的溶质质量分数（填“＜”“＞”或“＝”）6%。
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1. (2024九下·河南模拟) 含钠元素的物质种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
1. （1）下列标志应标识在NaOH固体试剂瓶上的是。
  a. b. c. d.
3. （2）在农业上常用16%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制50g该质量分数的溶液，操作如图，请回答下列问题：
  ①用氯化钠和水配制50g质量分数为16%的这种溶液，需要氯化钠的质量是多少？
  ②上述所示顺序不合理，请用图中字母表示配制溶液的正确操作顺序。
  ③溶质质量分数为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。若要得到这种溶液，需向50g质量分数为16%的氯化钠溶液中添加的水的质量为g。
5. （3）小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到一段时间后溶液进入U形管并流入另一端。反应结束后，烧杯中的溶液仍为红色。
  ①请写出实验过程中发生反应的化学方程式。
  ②请根据实验现象写出反应后溶液中溶质的成分。
7. （4）某兴趣小组欲除去NaCl溶液中的CaCl₂和MgCl₂杂质来制取精盐，提纯方案如图：
  ①写出加入Ca(OH)₂溶液时发生反应的化学方程式。
  ②该过程中碳酸钠溶液要过量的原因是。
9. （5） “侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献，其最大的优点是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率。“侯氏制碱法”的原理可表示为：NH₃+NaCl+NaHCO₃=NH₄Cl↓+Na₂CO₃。用58.5tNaCl(假设其利用率在96%以上)制碱，至少能生成Na₂CO₃的质量是多少？
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1. (2024九下·薛城模拟) 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出杰出贡献。化学小组同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取 $\text{[math]}$ 该纯碱样品于烧杯中，将 $\text{[math]}$ 一定质量分数的稀硫酸分5次加入烧杯中，测得反应中剩余固体的质量如下表。（杂质不溶于水，也不参加反应）
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
x
7.5
5.0
2.5
1.9
请回答下列问题：
1. （1）表中x的值为。
3. （2）计算该反应中生成二氧化碳气体的质量。（写出计算过程）
5. （3）在实验室用浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，若其他操作均正确，量取浓硫酸时俯视读数，则配出的稀硫酸的溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
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1. (2024九下·和平模拟) 世界水日的主题“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”，水与人类的生活密切相关。
1. （1）如图1是电解水的实验示意图，b端应该和电源的极相连（填“正”“负”）；该实验说明水是由组成的。写出该实验的化学反应方程式。
3. （2）天然水杂质较多，可用吸附、沉淀、蒸馏等多种方法净化，蒸馏的过程属于变化（填“物理”或“化学”）。
5. （3）图2所示是利用海水提取粗盐的过程，图2中①是池（填“结晶”或“过滤”）。
7. （4）实验室要由质量分数为20%（密度约为 $\text{[math]}$ ）的氯化钠溶液配制500g6%的氯化钠溶液，常用仪器如图3。
  ①配制过程有以下步骤a量取b计算c混匀d装瓶贴标签；正确的顺序是（填序号）。
  ②若要完成该配置实验，还缺少（写仪器名称）。
  ③所需20%氯化钠溶液的体积为mL。
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1. (2024九下·焦作模拟) 化学小组用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法正确的是

A . 应将氯化钠放在托盘天平的左盘称量 B . 量取水时若仰视读数，会使溶质质量分数偏大 C . 量取水时要选用100mL量筒 D . 实验所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、漏斗等

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1. (2024九下·西安模拟) 溶液在生产、生活中有着广泛的用途。
1. （1）打开雪碧瓶盖后有气泡冒出，原因是压强减小，气体溶解度(填“增大”或“减小”)。
3. （2）将 $\text{[math]}$ 固体物质X加入盛有 $\text{[math]}$ 水的烧杯中，充分搅拌，测得 $\text{[math]}$ 时烧杯中溶液的质量分别如图1中A、B、C、D点所示。
  ① $\text{[math]}$ 时，该固体物质X的溶解度为g。
  ②将A点对应溶液进行过滤，将所得溶液分别进行如图2所示的操作，下列有关分析正确的是(填字母)。
  A．a的值为2
  B．与原溶液相比，烧杯①和烧杯②中溶液溶质质量分数均减小
  C．将烧杯①和烧杯②中物质混合后，②中固体恰好完全溶解
5. （3）实验操作考试时，某同学抽到了配制 $\text{[math]}$ 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的试题，根据操作示意图，下列说法正确的是(填序号)。
  ①正确的实验操作顺序为③②④⑤①
  ②量水时仰视会使所配溶液的溶质质量分数偏大
  ③实验中选用 $\text{[math]}$ 规格的量筒
  ④搅拌是为了增大氯化钠的溶解度
  ⑤将量好的水倒入烧杯时，有少量水洒出，会使所配溶液的溶质质量分数偏大
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1. (2024九下·张北月考) 根据如图所示的实验回答问题：
1. （1）实验甲中，在集气瓶内加少量水，并将水面上方空间分为5等份，用弹簧夹夹紧橡皮管，点燃燃烧匙内的红磷之后的操作是立即伸入瓶中；待红磷火焰熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，此时出现的现象是水沿导管进入集气瓶中，烧杯中液面。
3. （2）在配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如乙图所示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
5. （3）图丙所示“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”的实验中，实验结论：，得到该结论依据的现象：。
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1. (2024九下·夏津模拟) 硼酸是一种白色固体，为探究硼酸在水中的溶解情况，进行如下实验：在A-G七个烧杯中各加入25.0g硼酸，再分别加入100g水。在不同温度下，搅拌使固体充分溶解后静置，测定溶液中硼酸的含量。实验结果见表。
温度(℃)
20
30
40
60
80
90
100
静置后的现象
100g水中溶解的硼酸质量(g)
5.0
6.7
8.7
14.8
23.6
25.0
25.0
1. （1） D中的溶液是硼酸的(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)；F中硼酸溶液的溶质质量分数为。
3. （2）选择表中的数据在图中绘制硼酸的溶解度曲线；由所绘曲线可知，50℃时硼酸的溶解度为(保留1位小数)
5. （3） 3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤，现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液。请将配制该溶液的实验方案补充完整：称取9g硼酸固体于烧杯中，。
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