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1. (2024·宝坻模拟) 下列说法正确的是（）

A . 在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等 B . 某KNO₃溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a与b一定相等 C . 将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的质量与所取浓硫酸的质量一定相等 D . 已知Mg（OH）₂和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量一定为24g

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1. (2024·河北模拟) 根据如图所示实验回答问题。
1. （1）甲是电解水实验。与a玻璃管连接的是电源的(选填“正”或“负”)极；水中加入少量硫酸钠的目的是；实验结束，将燃着的小木条放在b玻璃管尖嘴处，打开活塞，观察到的现象是。
3. （2）乙是固体M溶解性实验。对比②③中溶液可知，M的溶解度随温度升高而；②中溶质的质量分数(选填“一定”或“不一定”)大于①中溶质的质量分数。
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1. (2024九下·广东模拟) 采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO_4.根据图判断，下列说法正确的是

A . 溶解度：MgSO₄>NaCl B . MgSO₄的溶解度随温度升高而增大 C . a℃时，MgSO₄溶液的溶质质量分数为50% D . 将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl

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1. (2024·遵义模拟) 氯化钠是一种应用广泛的物质，常用于生产氯气、烧碱、做调味品。
1. （1）海水中含有大量的氯化钠，其中氯化钠是以形式存在（填“分子”或“离子”）。
3. （2）海水晒盐过程中，将结晶池的物质分离可以得到粗盐和母液。母液中氯化钠属于（填“饱和”或“不饱和”)状态，将粗盐和母液分开的操作是。
5. （3）利用氯化钠可以配制质量分数为 0.9%的洗鼻喷雾剂，配制 100mL 洗鼻喷雾剂（密度约为1g/cm³），需要的氯化钠的质量为 g。
7. （4）下表是不同温度下氯化钠和氯化钙的溶解度。
  温度
  溶解度
  0℃
  20℃
  40℃
  60℃
  80℃
  100℃
  氯化钠
  35.7g
  36.0g
  36.6g
  37.3
  38.4g
  39.8g
  氯化钙
  59.5g
  74.5g
  128g
  137g
  147g
  159g
  现有氯化钙和氯化钠的混合物，向其中加入适量的水溶解，蒸发浓缩，降低温度至 20℃时有大量晶体，所得的晶体主要成分是，你的依据是；此时混合溶液中氯化钙和水的质量比为。
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1. (2023九下·广东模拟) 研究和控制化学反应条件有重要意义。
1. （1）小嘉同学用15%的H₂O₂溶液制取氧气时发现，若注入H₂O₂溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。请你帮小嘉从如图中选择合适的仪器组装一套O₂发生装置，要求能解决上述问题，需要用到的仪器有哪些？(填标号)。
3. （2）小明同学用50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，他先向该过氧化氢溶液中加入50g水，求稀释后过氧化氢溶液的溶质质量分数。
5. （3）某小组同学研究3g大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳受哪些因素影响，该小组的实验设计和数据记录如下表。
  实验编号
  稀盐酸的体积
  稀盐酸的质量分数
  大理石的形状
  二氧化碳的体积/mL
  实验1
  20mL
  5%
  块状
  28.3
  实验2
  20mL
  5%
  粉末
  46.8
  实验3
  20mL
  10%
  块状
  58.7
  实验4
  20mL
  10%
  粉末
  丢失
  ①写出大理石与稀盐酸反应生成CO₂气体的化学方程式。
  ②该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？。
  ③为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验(填标号)。
  A.1和3 B.2和3 C.1和2 D.3和4
  ④由于没有及时记录数据，导致第④组实验数据丢失，你认为合理的数据是(填标号)。
  A.45.7 B.54.7 C.95.4
  ⑤下表是某同学实验过程中的数据。
  时段/秒
  0～30
  30﹣60
  60～90
  90～120
  120～150
  150﹣180
  CO₂的体积/mL
  8.1
  20.2
  11.9
  9.6
  7.6
  6.1
  由上述表格可知，从第60秒开始反应的速率减慢，其原因是。
7. （4）某兴趣小组在老师指导下继续探究了浓盐酸与大理石的反应，并用pH传感器测得下图烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线。请回答下列问题：
  ①反应一开始，烧杯中导管口就有气泡产生，但AB段烧杯pH几乎不变的原因可能是。
  ②D点的溶质为。
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1. (2024·广东模拟) 晾晒海水制盐在我国有着悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠钠和氯化镁的溶解度曲线如图，下列说温度/℃法正确的是 ( )

A . 海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体 B . 氯化钠的溶解度受温度影响较大 C . t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70% D . 采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质

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1. (2024·广东模拟) 盐酸是一种重要的化工原料，但在使用前一般需测定其中HCl的质量分数。现取200g未知溶质质量分数的盐酸于锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液至pH=7(常温)时消耗氢氧化钠溶液200g，求盐酸中HCl的质量分数。

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1. (2024·泌阳模拟) 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . 甲的溶解度大于乙的溶解度 B . t₁℃时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C . t₂℃时，60g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g D . 将t₁℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t₂℃，溶液中溶质的质量甲大于乙

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1. (2024九下·信宜期中) 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中，不正确的是（）

A . 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B . 在t₁℃时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等 C . 当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 D . 将t₁℃时甲的饱和溶液升温(溶剂不蒸发)，溶液的溶质质量分数变大

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1. (2024·黔南模拟) 水是一种最常见，最重要的物质。
1. （1）水的存在。地球上有丰富的水资源，如海水、江河水。这些水都是(填“纯净物”或“混合物”)。
3. （2）水的组成。利用如图所示装置进行电解水实验，可验证水的组成。
  实验原理：(用化学方程式表示)。
  实验结论：水由组成。
  实验拓展：通电后，甲、乙两支试管中的电极表面均有气泡产生，若其中一个电极产生5mL气体，另一电极产生的气体体积可能是mL。
5. （3）水作溶剂。
  ①农业上常以水作溶剂配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，若配制100g该溶液，需要水的质量为g，实验室配制溶液时需要用到的玻璃仪器有。
  ②若要判断此溶液是否为饱和溶液，其途径有(写一种)。
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实验编号	稀盐酸的体积	稀盐酸的质量分数	大理石的形状	二氧化碳的体积/mL
实验1	20mL	5%	块状	28.3
实验2	20mL	5%	粉末	46.8
实验3	20mL	10%	块状	58.7
实验4	20mL	10%	粉末	丢失

时段/秒	0～30	30﹣60	60～90	90～120	120～150	150﹣180
CO₂的体积/mL	8.1	20.2	11.9	9.6	7.6	6.1