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1. (2024·吉安模拟) 某化学兴趣小组设计如图实验探究氢氧化钠的性质，请回答下列问题：
1. （1）图A所示实验中观察到无色酚酞溶液变成色，证明氢氧化钠能使指示剂变色。
3. （2）图B所示实验观察到的现象是溶液颜色变浅、，该反应的化学方程式为。
5. （3）图C所示实验是向甲、乙两个完全相同的装满二氧化碳的塑料瓶中倒入液体后，迅速拧紧两个瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪程度较大的是(选填“甲”或“乙”)。
7. （4）图D所示是向20mL0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的稀盐酸，利用pH传感器实时监测在酸碱混合过程中溶液pH的变化情况，并用计算机画出的图像，实验证明酸和碱发生中和反应。当滴加稀盐酸的体积为20mL时，所得溶液中的溶质为(填化学式)。
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1. (2024·鄱阳模拟) 向盛有 $\text{[math]}$ 铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是

A . M点时，溶液中的溶质只有 $\text{[math]}$ B . N点时，生成气体的总质量达到最大 C . $\text{[math]}$ 过程中，溶液的 $\text{[math]}$ 逐渐增大 D . 该铜锌混合物中锌的质量为 $\text{[math]}$

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1. (2024·鄱阳模拟) 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（）

A . 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B . 酸和碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C . 单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 D . 有机物是含碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物

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1. (2024九下·东莞模拟) “人生在勤，勤则不匮。”下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是

A . 用燃气灶炒菜——燃气燃烧放热 B . 用白醋除去水壶中的水垢——白醋可溶解碳酸钙等沉淀 C . 花田施用草木灰（含 $\text{[math]}$ ）—— $\text{[math]}$ 溶液可使酚酞变红 D . 用熟石灰调节土壤酸碱性——熟石灰能中和土壤中的酸性物质

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1. (2024·黑龙江模拟) 实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向25.0g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。

回答下列问题：
1. （1）氢氧化钠与盐酸反应（填“放出”或“吸收”）热量。
3. （2）计算该盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。
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1. (2024·肇庆模拟) 某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象（氢氧化钠未变质），小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应产生了兴趣，他们做了如下实验｡
【实验一】酚酞溶液在酸和碱溶液中显示不同的颜色，可借助指示剂的颜色变化判断酸碱是否发生了反应，如图 1所示｡
1. （1）可说明试管中两种物质发生反应的现象是，该反应的化学方程式为。
3. （2）【实验二】化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生了反应，如图2所示｡
  将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是｡
5. （3）小组同学利用温度传感器测定了盐酸与氢氧化钠溶液反应的时间--温度曲线如图3所示｡
  ①由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并（填 “放出”或“吸收”）热量｡
  ② 400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是｡
7. （4）【实验三】有同学提出还可利用 pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图 4所示是小组同学利用 pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的 pH变化曲线｡
  ①图中能说明酸碱恰好完全反应的点是（填 “A”、“B”或“C”）｡
  ②C点所示溶液中含有的阳离子为（填离子符号）｡
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1. (2024·肇庆模拟) 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（）

A . 向一定溶质质量分数的H₂SO₄溶液中加水稀释 B . 向等质量的块状、粉末状碳酸钙中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 C . 向一定质量的氧化铜粉末中加入稀硫酸至过量 D . 向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加溶质质量分数相同的稀硫酸至过量

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1. (2024·肇庆模拟) 下表是一些常见物质的pH。下列有关说法正确的是( )
物质
食醋
牙膏
肥皂水
火碱液
pH
3
9
10
13

A . 碱性最强的是食醋 B . 蚊中叮咬(含蚁酸)后可涂火碱液 C . 牙膏可使酚酞变红 D . 食醋能使紫色石蕊变蓝

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1. (2024·福田模拟) 2023年6月5日是第52个世界环境日，化学兴趣小组对某硫酸厂废液中H₂SO₄的质量分数进行了测定，小组同学在老师的指导下使用数字化传感器进行测量。小组同学向烧瓶中倒入20g废液样品，插入pH传感器和温度传感器进行测量，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液，边滴加边搅拌。实验过程中溶液pH变化和温度变化如图所示。
1. （1）从图像中观察出酸碱中和反应是（填“吸热”或“放热”）反应。
3. （2）当废液中加入氢氧化钠溶液8g时，向其中加入紫色石蕊溶液，振荡，溶液呈色。
5. （3）恰好完全反应时消耗NaOH溶液中溶质的质量为g。
7. （4）请计算废液中H₂SO₄的质量分数。（根据化学方程式计算，并写出计算过程）
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1. (2023九下·盐田月考) 小深学习碱知识后，以 $\text{[math]}$ 溶液为主题，绘制了碱的思维导图．下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液使紫色石蕊溶液变红色 B . 利用②解释 $\text{[math]}$ 变质原因： $\text{[math]}$ C . 利用③可以中和酸性土壤： $\text{[math]}$ D . 利用④制备 $\text{[math]}$

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物质	食醋	牙膏	肥皂水	火碱液
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