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1. (2024·南昌模拟) 著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。以海水（含氯化钠、氯化钙、氯化镁、硫酸钠）为原料制取纯碱的工艺流程如图：
请回答下列问题：
1. （1） “蒸发”得到粗盐，为提高得到粗盐的速率，可采取的一种措施是。
3. （2） “提纯”中除去可溶性杂质，依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤后再加入适量稀盐酸，加入适量稀盐酸的目的是。
5. （3） “转化”发生反应：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=X+NaHCO₃ ， X的化学式是。
7. （4） “过滤”得到滤液，检验滤液中是否有碳酸氢钠，可选择的试剂是。
9. （5） “加热”过程中发生分解反应，得到最终产品纯碱和两种常见的氧化物，发生的反应的化学方程式为。
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1. (2024·石家庄模拟) 化学实验小组的同学进行粗盐（NaCl中含有难溶性杂质）提纯、计算精盐产率的实验，并用提纯后的精盐配制一定量的氯化钠溶液。请回答下列问题。
1. （1）
  【实验一】粗盐提纯并计算精盐的产率（如图是粗盐提纯的实验操作）。
  操作④中玻璃棒的作用是。
3. （2）粗盐提纯实验的操作顺序为：称取粗盐20g量取足量的水、（填操作序号），进而计算精盐产率。若回收精盐的质量为17g，则精盐的产率为。
5. （3）操作③中的错误是。同学们按照图中所示操作进行实验，除操作③外其他操作均正确，则精盐的产率会（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
7. （4）【实验二】配制一定量氯化钠溶液。
  氯化钠在不同温度下的溶解度数据如下表所示。配制20℃时氯化钠的饱和溶液，需在25g水中至少加入NaClg，在量取水的体积时，应选用（选填“10”、“50”或“100”）mL量筒。
  温度/℃
  0
  10
  20
  30
  40
  50
  60
  70
  NaCl的溶解度/
  35.7
  35.8
  36.0
  36.3
  36.6
  37.0
  37.3
  37.8
9. （5）小丽在称取NaCl质量时，发现天平指针向左偏转，此时应____（填字母序号）。
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1. (2024九下·广州月考) 硝酸钾在农业和工业生产中均有广泛用途。
1. （1）硝酸钾能解离出（填离子符号），为农作物提供所需要的营养，属于复合肥料之一。
3. （2）现有含少量 $\text{[math]}$ 杂质的 $\text{[math]}$ 样品需要提纯，实验过程如图：
  硝酸钾和食盐的主要成分氯化钠的溶解度数据见下表。
  温度/℃
  0
  20
  40
  60
  80
  溶解度/g
  $\text{[math]}$
  13.3
  31.6
  63.9
  110
  169
  $\text{[math]}$
  35.7
  36.0
  36.6
  37.3
  38.4
  ①60℃时， $\text{[math]}$ 的溶解度为g。20℃时，10g水中最多能溶解NaClg。
  ②滤液B的质量是g，其中 $\text{[math]}$ 溶液达到（填饱和或未饱和）状态。
  ③滤液C中 $\text{[math]}$ 的质量是g。为保证步骤Ⅳ没有 $\text{[math]}$ 析出，步骤Ⅲ最大极限可蒸发g水。
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1. (2024九下·从江月考) 结合下表中氯化钠的溶解度回答下列问题。
温度/ ℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
1. （1）氯化钠属于(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。
3. （2） 30 ℃时，氯化钠的溶解度为g。
5. （3）从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是。
7. （4）从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是结晶法。
9. （5）如果有358 g氯化钠，10 ℃时最少需用g水才能完全溶解。
11. （6） 20 ℃时，将20 g食盐放入50 g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为(结果精确至0.1%)。
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1. (2024·衡阳模拟) 甲、乙两组同学在实验室分别完成以下任务：
甲组同学：将失去标签的两瓶无色溶液 $\text{[math]}$ 分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 区别开来．
乙组同学：除去 $\text{[math]}$ 固体中的少量 $\text{[math]}$
1. （1）甲组同学为了区别两瓶无色溶液， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 四位同学分别选择下列物质进行实验．其中合理的是 ____ $\text{[math]}$ 填写序号 $\text{[math]}$ ．
3. （2）乙组为了除去 $\text{[math]}$ 溶液中的少量 $\text{[math]}$ ，设计了如下的实验：
  请回答下列问题：
  $\text{[math]}$ 写出沉淀 $\text{[math]}$ 的化学式  ；
  $\text{[math]}$ 加入 $\text{[math]}$ 溶液后，分离除去沉淀 $\text{[math]}$ 的实验操作方法是  ；
  $\text{[math]}$ 上述方案很容易引入新的杂质．于是改进方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去 $\text{[math]}$ 杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的化学方程式  ．
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1. (2024·湘潭模拟) 某粗盐样品中含有杂质氧化镁、氯化钙，实验室提纯流程如图：
1. （1）加入过量氢氧化钠溶液目的是为了除尽粗盐中的 $\text{[math]}$ 填化学式 $\text{[math]}$ 。
3. （2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是。
5. （3）滤液中所含的溶质除含有 $\text{[math]}$ 外，还含有 $\text{[math]}$ 填化学式 $\text{[math]}$ 。
7. （4）操作 $\text{[math]}$ 的名称为。
9. （5）样品中含 $\text{[math]}$ ，理论上最终所得 $\text{[math]}$ 固体的质量 $\text{[math]}$ 填” $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ” $\text{[math]}$ ，其原因是 $\text{[math]}$ 写出一个化学方程式即可 $\text{[math]}$ 。
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1. (2023·淄博) 从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是（）

A . 海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐 B . 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C . 海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液 D . 海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料

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1. 我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。
1. （1） Ⅰ．上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是____。
3. （2）步骤1中分离操作的名称是。
5. （3）粗盐中含有 $\text{[math]}$ 等杂质，精制时所用试剂为：a．盐酸；b．BaCl₂溶液；c． NaOH溶液；d．Na₂CO₃溶液。加入试剂的顺序是．
7. （4） Ⅱ．实验室利用精盐配制480mL物质的量浓度为2.0mol/LNaCl溶液。
  除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有、。
9. （5）用托盘天平称取固体NaClg。
11. （6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算；②称量；③溶解；④冷却；⑤转移；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是。
13. （7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是。
  A．容量瓶洗净后残留了部分的水
  B．转移时溶液溅到容量瓶外面
  C．定容时俯视容量瓶的刻度线
  D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
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1. 用下列实验操作可分别完成“实验一：提纯粗盐并测定纯度”和“实验二：配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠水溶液”两个实验。

（1）实验一：请对实验一操作进行排序：。(填字母)
（2）实验二：若图B所用的烧杯使用前内壁沾有水，那么会导致配制溶液中溶质的质量分数；俯视量取溶剂，溶质的质量分数会。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
（3）制作过滤器的过程如下图所示，其正确操作顺序为(填序号)。

（4）对上面两个实验，下列表格分别是配制溶液的步骤和粗盐提纯的说法。则配制溶液正确的步骤有；粗盐提纯正确的说法有(填序号，可多选)

配制溶液	步骤
Ⅰ	计算：食盐5g
Ⅱ	称量：先把食盐放在左盘，后在右盘加减砝码
Ⅲ	量取：用量程40mL的量筒量取水
Ⅳ	溶解：用玻璃棒搅拌加快溶解
粗盐提纯	说法
Ⅰ	D中玻璃棒的作用是加速溶解
Ⅱ	E中滤液浑浊的原因一定是滤纸破裂
Ⅲ	D中所获食盐质量比理论低的原因可能是加入水不足，食盐设有完全溶解
Ⅳ	A中称量结晶出的食盐时．先把食盐放在左盘，然后在右盘加减砝码

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1. 我国海南省有很长的海岸线，沿海地区产盐历史悠久，常用粗盐提纯的方法(如下图所示)得到精盐。
1. （1）实验室进行“操作③"时．需要用到下列器材中的。(可多选)
3. （2）得到的精盐中存在少量氯化铁(MgCl₂)。氯化镁在通电条件下分解成镁和氯气(Cl₂)，这一反应的化学方程式为。
5. （3）腌制成鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。现有5kg溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水多少千克？
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温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
NaCl的溶解度/	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	$\text{[math]}$	13.3	31.6	63.9	110	169
溶解度/g	$\text{[math]}$	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4