①步骤Ⅲ得到的母液是NaCl的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②步骤Ⅰ中,除去难溶性杂质后的食盐水中还含有杂质离子、
、
, 为得到较纯的氯化钠,依次进行如下的实验操作:①加入过量的NaOH溶液;②加入过量的BaCl2溶液;③加入过量的Na2CO3溶液;④过滤;⑤加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7;⑥蒸发。
经过步骤④后的溶液中主要含有的杂质离子为:。
③验证除杂后的滤液中已完全转化为沉淀的方法是。
①从经济合理的角度考虑,在实际生产中,步骤Ⅳ常选用作为沉淀剂,从海水中提取。
②写出步骤Ⅴ反应的化学方程式。
温度 溶解度 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
氯化钠 | 35.7g | 36.0g | 36.6g | 37.3 | 38.4g | 39.8g |
氯化钙 | 59.5g | 74.5g | 128g | 137g | 147g | 159g |
现有氯化钙和氯化钠的混合物,向其中加入适量的水溶解,蒸发浓缩,降低温度至 20℃时有大量晶体,所得的晶体主要成分是 ,你的依据是 ;此时混合溶液中氯化钙和水的质量比为 。
选项 | 任务 | 方案 |
A | 从海水中获取粗盐 | 降温结晶、过滤 |
B | 除去粗盐中的泥沙 | 溶解、过滤、洗涤、干燥 |
C | 除去精盐中的 | 溶解,滴入少量 |
D | 检验精盐中是否含 | 取样溶解,滴入少量 |
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| |
A.取用粗盐 | B.称取粗盐 | C.溶解粗盐 | D.蒸发滤液 |
①操作A、B、C中玻璃棒的作用是、、。
②操作C中看到时,停止加热。
根据流程图回答下列问题:
①“加入过量的A溶液”,其中A试剂是;
②写出反应流程中加入氯化钡溶液生成硫酸钡的化学反应方程式;
③白色固体Ⅱ的成分是 , 白色固体Ⅲ的成分是和;(填名称)
④加入适量B溶液,B溶液是。(填化学式)
温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度 (g/100g水) | 氯化钠 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
氯化钾 | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 | 51.1 | 56.7 |
第一次加入50g水,乙烧杯中所得溶液属于(选填“饱和”或“不饱和”),丙烧杯中氯化钠溶液的质量分数是,若使丙中固体全部溶解采取的措施可以是。
“晒卤”将卤水中氯化钠浓度提升至约20%,“滤卤”是将泥沙过滤除去。请说出“晒卤”先于“滤卤、煎盐”的主要作用是。
回答下列问题:
①a点物质化学式。
②写出由d转化为c的化学方程式。
③晋代葛洪在《抱朴子·内篇》中对图中b点对应的其中一种物质有这样的描述:“…可以刻玉,人没水取之,虽铁椎击之亦不能伤。”文中描述的物质是(填名称)。
a.积极参加植树造林活动 b.随手关灯、节约用电
c.提倡使用一次性木筷 d.节约纸张
①操作Ⅰ的名称是;写出加入NaOH溶液发生反应的化学方程式。
②最终称量所得的NaCl质量(填“大于”或“小于”)原样品中NaCl的质量,原因是。