①试剂X为（填字母序号）。

A．NaOH                B．KOH             C．NaNO₃

②滤渣中的物质为（填写物质化学式）。

③加适量盐酸的作用是为了除去（填写物质化学式）。

①通常状况下，NH₃的溶解度远大于CO₂的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是（填“NH₃”或“CO₂”）。

②吸氨碳化塔中温度控制在30℃~35℃，发生反应的化学方程式为。

③该流程中能循环利用的物质是。（填化学式）

①步骤I中若使 NaCl 不饱和溶液转变成饱和溶液，合理的方法是（填选项序号）。

A．蒸发溶剂    B．增加溶质    C．升高温度

②步骤II中用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl₂+2NaOH=X+NaClO+H₂O，则X的化学式是，NaClO 中氯元素的化合价为。

③步骤III是“侯氏制碱法”的重要步骤，写出其反应的化学方程式：。

①在t₂℃时，KNO₃的溶解度NaCl的溶解度（选填“大于”、“等于”或“小于”之一）。

②在t₁℃时，50g 水中最多能溶解g KNO₃。

③图中P点所表示的是对应温度下 KNO₃的（选填“饱和”或“不饱和”之一）溶液。

④将t₂℃时 KNO₃饱和溶液降温到 t₁℃，溶液中 KNO₃ 的质量分数会（选填“变大”“变小”或“不变”之一）。

农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种，配制方案如下。

方案1：用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。

所配溶液中溶质与溶剂的质量比为（填最简整数比）。

方案2：用100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液来配制16%的氯化钠溶液。

某兴趣小组的同学向装有50g水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g，20g，30g的KNO₃固体。充分溶解后，现象如下图1所示。

回答下列问题：

A，B，C三个烧杯中所盛溶液一定属于饱和溶液的是（选填序号）。

利用海水提取粗盐的过程如下图所示。

回答下列问题：

一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引人结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量（填“增大”“不变”或“减小”）。