①步骤I中若使 NaCl 不饱和溶液转变成饱和溶液，合理的方法是（填选项序号）。

A．蒸发溶剂    B．增加溶质    C．升高温度

②步骤II中用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl₂+2NaOH=X+NaClO+H₂O，则X的化学式是，NaClO 中氯元素的化合价为。

③步骤III是“侯氏制碱法”的重要步骤，写出其反应的化学方程式：。

①在t₂℃时，KNO₃的溶解度NaCl的溶解度（选填“大于”、“等于”或“小于”之一）。

②在t₁℃时，50g 水中最多能溶解g KNO₃。

③图中P点所表示的是对应温度下 KNO₃的（选填“饱和”或“不饱和”之一）溶液。

④将t₂℃时 KNO₃饱和溶液降温到 t₁℃，溶液中 KNO₃ 的质量分数会（选填“变大”“变小”或“不变”之一）。

农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种，配制方案如下。

方案1：用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。

所配溶液中溶质与溶剂的质量比为（填最简整数比）。

方案2：用100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液来配制16%的氯化钠溶液。

某兴趣小组的同学向装有50g水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g，20g，30g的KNO₃固体。充分溶解后，现象如下图1所示。

回答下列问题：

A，B，C三个烧杯中所盛溶液一定属于饱和溶液的是（选填序号）。

利用海水提取粗盐的过程如下图所示。

回答下列问题：

一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引人结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量（填“增大”“不变”或“减小”）。

海洋中蕴含丰富的矿产资源，可燃冰便是其中之一，可燃冰主要成分在空气中燃烧的化学方程式为与化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有（写一条）

物理方法改造：海水淡化是国际上研究的热点问题，我国科学家在太阳能海水淡化（左图）和利用高分子膜进行海水淡化（如图）的研究上取得了一些成绩。

①用太阳能进行海水淡化此方法的原理是？，请你再举出利用此原理分离混合物的事例。

②如图所示，右侧为海水，左侧为经过一段时间后由右侧经高分子膜渗透得到的淡水，分析高分子膜必须具有的性质是（填一条即可）。采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的操作相似，利用的原理是。

③对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会（填“增大”、“减小”或“不变”）。

④如何证明得到的物质是淡水？请你利用化学方法进行证明：。

①写出设备A、B和C中反应的化学方程式

A：；

B：；

C：。

②在此流程图中产生的氯气可以用来回收制备盐酸，请问在氯气制备盐酸的过程中还需要哪种单质参与反应。

中国倡导构建“和谐海洋”，与世界共享发展，保护海洋环境是构建“和谐海洋”的一部分。下列措施符合这一主题的是（    ）

①增建污水处理厂

②加大沿海及河流两岸的绿化

③禁止企业以煤炭为燃料进行生产

④严禁停靠在港口的运煤、运油船舶将清洗船舱的水直接排入海中

⑤禁止海洋捕捞和海水养殖

a.步骤①→步骤②是为了将氯化镁聚集起来，获得比较纯净的氯化镁

b.步骤②加入的试剂B是稀盐酸

c.步骤③的反应中化学能转化为电能

d.步骤③反应还可得到副产物氯气

①当滴入NaOH溶液20g时（即图中A点），烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是（写化学式）。

②当滴入10%的NaOH溶液40g时（即图中B点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确至0.1g）。