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1. (2024高一下·广安开学考) 将一块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（）
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出

A . ①②③④ B . ②③④⑤ C . ②④⑤⑥ D . ③④⑥

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1. (2024高一下·广安开学考) 已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺ ， Sn²⁺+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Sn⁴⁺ ．由此推断Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺的还原性由强到弱的顺序是（）

A . Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺ B . Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺ C . Fe²⁺、Sn²⁺、Ce³⁺ D . Ce³⁺、Fe²⁺、Sn²⁺

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1. (2024高一下·广安开学考) 下列物质分类正确的组合是（）

选项	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	盐酸	空气	硫酸	干冰
B	蒸馏水	蔗糖溶液	氧化铝	二氧化硫
C	胆矾	氢氧化铁胶体	铁	碳酸钙
D	水银	澄清石灰水	氯化铜	碳酸钠

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·宝鸡模拟) 我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂 $\text{[math]}$ ，可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如下图所示，右图为使用不同催化剂时反应过程中的相对能量的变化。下列说法错误的是（）

A . 放电时，催化电极附近溶液 $\text{[math]}$ 升高 B . 充电时，电解质溶液的 $\text{[math]}$ 增大 C . 使用催化剂 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 均能有效提高甲酸盐的选择性 D . 放电时，当 $\text{[math]}$ 电极质量减少6.5g时，电解质溶液增重6.5g

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1. (2024·宝鸡模拟) 文物是活着的历史，承载中华文化的血脉。以下文物的主要成分判断错误的是（  ）
选项
A
B
C
D
文物
商晚期青铜礼器四羊方尊

北宋木雕罗汉像

明初白釉贴花带盖瓶

西汉丝质素纱禅衣
主要成分
铜合金
合成纤维
硅酸盐
蛋白质

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·宝鸡模拟) 化合物G是一种重要的合成药物中间体，其合成路线如图所示：
1. （1） A的名称为；E中含氧官能团的名称为。
3. （2） F→G的反应类型为；若C→D的反应类型为加成反应，则D的结构简式为。
5. （3）写出E→F反应的化学方程式。
7. （4）在E的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有种(不考虑立体异构)。
  ①遇氯化铁溶液发生显色反应；
  ②能发生银镜反应和水解反应；
  ③苯环上只有三个取代基，其中一个取代基为环状结构。
  符合上述条件有机物体在酸性条件下水解时，生成的水解产物中，含苯环、核磁共振氢谱为5组峰，且面积之比为4∶2∶2∶1∶1的是(任写一种水解产物的结构简式)。
9. （5）苯甲醇、丙二酸为原料合成肉桂酸()，设计合成路线 (无机试剂任选)。
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1. (2024·宝鸡模拟) 某地河道两旁有甲、乙两工厂，某学校化学兴趣小组取少量甲、乙两厂排放的工业废水进行研究。已知：甲、乙两厂排放的废水中共含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 六种离子，且甲、乙两厂排放的废水均只含三种离子且所含离子各不相同。下列有关说法中错误的是（）

A . 若甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中所含的离子是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后沉淀，经过滤后的废水主要含 $\text{[math]}$ ，可用来浇灌农田 C . 若乙厂的废水为无色澄清透明溶液，则乙厂废水中可能含有 $\text{[math]}$ D . 经过科学严密地实验检测，发现乙厂的废水中含有 $\text{[math]}$ ，则往甲厂废水中滴加酚酞，溶液变红

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1. (2024·宝鸡模拟) 用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是（）

选项	a中试剂	b中试剂	c中试剂	实验目的	装置
A	浓硫酸	$\text{[math]}$	品红溶液	验证 $\text{[math]}$ 具有漂白性
B	浓氨水	碱石灰	浓硫酸	制备纯净的 $\text{[math]}$
C	稀盐酸	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	验证元素非金属性强弱： $\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$ 浴液	饱和硼酸溶液	澄清石灰水	验证酸性强弱： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·宝鸡模拟) 氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。
Ⅰ．利用 $\text{[math]}$ 的还原性可以消除氨氧化物的污染，其中除去 $\text{[math]}$ 的主要反应如下：
已知： $\text{[math]}$                 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$                 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$        $\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ 。
3. （2）某研究小组将2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、3 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和一定量的 $\text{[math]}$ 充入2L密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，一定反应时间内， $\text{[math]}$ 的转化率随温度变化的情况如图所示，若在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率 $\text{[math]}$ ；温度升高至580K之前， $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的转化率逐渐增大的原因是。
5. （3） Ⅱ． $\text{[math]}$ 还可用 $\text{[math]}$ 还原， $\text{[math]}$ ，在密闭容器中充入5 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和4 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数与温度、压强的关系如图所示，已知温度 $\text{[math]}$ 。
  该反应是(填“放热”或“吸热”)反应，反应在(填“低温”或“高温”)下能自发进行。
7. （4）若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的点。
9. （5） Ⅲ．将2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、1 $\text{[math]}$ 和1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 通入反应器，在温度T、压强p(恒温恒压)条件下发生反应 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
  平衡时，若 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 三者的物质的量相等，则 $\text{[math]}$ 转化率为，反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 平衡常数 $\text{[math]}$ (用含p的代数式表示)。
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1. (2024·宝鸡模拟) 实验室制备乙酰乙酸乙酯( $\text{[math]}$ )的反应原理如下： $\text{[math]}$ ，制备装置(烧瓶中物质充分反应后再滴加乙酸溶液)如图所示。

已知：①几种物质的部分性质如表所示。
物质
沸点/℃
相对分子质量
水中溶解性
乙酸乙酯
77.2
88
微溶
乙酰乙酸乙酯
181(温度超过95℃，易分解)
130
微溶
乙酸
118
60
易溶
②10 $\text{[math]}$ 乙酸乙酯粗品中含乙酸乙酯8.8g和少量乙醇。③ $\text{[math]}$ 亚甲基上的H有一定的酸性，制备时部分形成乙酰乙酸乙酯的钠盐。
回答下列问题：
1. （1）仪器X的名称是。仪器Z的名称是，其作用是，冷凝水从(填“a”或“b”)端流进。
3. （2）制备反应需要加热才能发生，最适合的加热方式为____(填序号)。
5. （3）仪器Y盛放碱石灰作用是。
7. （4）反应结束后，滴加50%酸至混合液呈弱酸性的原因是。
9. （5）提纯产品时需要进行蒸馏，如图所示的装置中温度计位置正确的是(填序号)。
11. （6）最终得到3.40g乙酰乙酸乙酯，则上述实验中乙酰乙酸乙酯的产率为(保留两位有效数字)。
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物质	沸点/℃	相对分子质量	水中溶解性
乙酸乙酯	77.2	88	微溶
乙酰乙酸乙酯	181(温度超过95℃，易分解)	130	微溶
乙酸	118	60	易溶