高中化学-手动组卷-二一组卷网

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1. (2024高三下·温州模拟) 某学习小组欲从含有 $\text{[math]}$ 、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵 $\text{[math]}$ 晶体，设计方案如下，下列说法不正确的是（）

A . 试剂X是硫酸，其中发生的反应之一： $\text{[math]}$ B . 步骤②蒸馏实验可用水浴加热 C . 若得到的粗乙醇中乙醇的含量明显偏低，可能是蒸馏时加热温度偏低 D . 将残留液加热浓缩、冷却结晶可得到硫酸铜铵 $\text{[math]}$ 晶体

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1. (2024高三下·温州模拟) 材料的合成条件、组成和结构发生变化，其性能也会发生变化，对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，下列叙述不合理的是（）

	原料	反应条件、组成或结构改变	效果
A	碳素钢	改变合金元素	得到性能不同的特种钢
B	高分子聚合物	增加强亲水基团	产生高吸水性树脂
C	头发	二硫键的断裂与形成	定型成需要的形状
D	苯酚、甲醛	控制反应条件，主要生成2，4，6-三羟甲基苯酚中间体	得到线型结构酚醛树脂

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高三下·温州模拟) 某研究小组模拟微库仑滴定法测定样品中 $\text{[math]}$ 的含量，工作原理是电解质溶液中的 $\text{[math]}$ 保持标准值时，电解池不工作；样品进入电解池后与 $\text{[math]}$ 反应，便立即自动进行电解，当 $\text{[math]}$ 又回到标准值，测定结束；溶液中存在： $\text{[math]}$ 。部分装置如图所示，下列说法不正确的是（）

A . 阳极反应式： $\text{[math]}$ B . Pt电极附近离子放电的顺序： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液可维持电解质溶液的pH在一定范围内基本不变 D . 经折算电路中转移 $\text{[math]}$ 电子，则样品中 $\text{[math]}$ 的含量为 $\text{[math]}$

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1. (2024高三下·温州模拟) 高温结构陶瓷氮化硅由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：
$\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）（ $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是氧化剂 B . $\text{[math]}$ 既是氧化产物，又是还原产物 C . 每消耗1molC转移的电子数为 $\text{[math]}$ D . 从熵变角度分析，反应更易生成 $\text{[math]}$

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1. (2024高三下·温州模拟) 下列关于元素及其化合物的说法不正确的是（）

A . 将 $\text{[math]}$ 通入冷的石灰水，制得漂白粉 B . 铁是人体必需微量元素，人体内缺铁会发生贫血 C . 铝粉和NaOH的混合物可作为家庭厨卫管道疏通剂的主要成分 D . 硫元素广泛存在于自然界中，在没有人类活动的影响下，也可能形成酸雨

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1. (2024高三下·温州模拟) 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中设计和结论均合理的是（）

	实验目的	实验方案设计	现象	结论
A	探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的氧化性强弱	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过理HI溶液充分反应，再滴加淀粉溶液	溶液变蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
B	比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 的能力	常温，测定 $\text{[math]}$ 溶液的pH	$\text{[math]}$	结合 $\text{[math]}$ 能力： $\text{[math]}$
C	探究温度对化学平衡的影响	将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液加热后置冷水中，观察现象	加热后溶液为黄绿色，冷水中变为蓝绿色	说明降低温度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 向正反应方向移动
D	比较AgCl与 $\text{[math]}$ 的Ksp	向含有浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液中，逐滴滴加 $\text{[math]}$ 溶液	先生成白色AgCl沉淀	Ksp： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高三下·温州模拟) 硝酸盐型熔盐（含 $\text{[math]}$ ）在太阳能光热发电领域被广泛应用。高纯 $\text{[math]}$ 的制备、性质与应用是目前研究的热点，部分生产方法及性质研究如下：
已知：硝酸工业尾气中主要含 $\text{[math]}$ 、NO、 $\text{[math]}$ 。
请回答：
1. （1）写出溶液A中的所有离子；方法Ⅱ中，“氧化吸收液”的目的是。
3. （2）下列说法正确的是____。
5. （3）方法Ⅰ中，用 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ ，得到副产品 $\text{[math]}$ 。工业上用 $\text{[math]}$ 溶液浸取菱镁矿的煅烧粉（含MgO），不断加热蒸出氨气，以获得较高浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，其原理是。
7. （4）在某温度下， $\text{[math]}$ 分解得到的 $\text{[math]}$ 可用于制备新型高效多功能水处理剂 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 水溶液放置过程中会放出无色无味气体、产生沉淀、溶液呈强碱性。请依据上述信息，设计实验检验无色无味气体成分和沉淀中的金属元素。写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 共热制取 $\text{[math]}$ 的化学方程式：。
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1. (2024·红河模拟) 钛被称为21世纪金属，是卫星、火箭、宇宙飞船等高科技领域的重要材料，目前制备纯钛的新型工艺是“熔盐直接电解脱氧法”，其工作原理如下图所示，下列说法正确的是（）

A . 石墨作阳极，电极反应为 $\text{[math]}$ B . 产生22.4LCO₂(标准状况)气体时理论上可以制得2mol金属Ti C . Cr-Al电热棒上的电势高于石墨电极上的电势 D . 若用铅蓄电池作该装置的电源，a为Pb电极

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1. (2024·红河模拟) 我国科学家在嫦娥五号月壤样品中发现一种新矿物“嫦娥石”，其中含有原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R。X在地壳中含量最多，Y的电子层数是其最外层电子数的3倍，基态Z原子无未成对电子，基态R原子的p轨道半充满。下列说法错误的是（）

A . Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大 B . R的简单氢化物的VSEPR模型为三角锥形 C . Z的第一电离能大于同周期相邻元素 D . X、R的简单氢化物的稳定性前者强于后者

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1. (2024·红河模拟) 硒、碲广泛应用于传感、光学器件、红外探测等领域。以下是利用碲碱渣(主要含Na₂TeO₃、Na₂SeO₃ ，还有微量的Cu²⁺、Pb²⁺及部分不溶性杂质)为原料分离硒、回收碲的流程图：
已知：① $\text{[math]}$ 时溶度积常数： $\text{[math]}$
②当c(Mⁿ⁺)≤1.0×10^-5mol/L时认为 $\text{[math]}$ 离子已经沉淀完全
③盐酸羟胺(NH₂OH·HCl)是一种还原剂，其氧化产物是 $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）基态硒原子的价电子排布式为， $\text{[math]}$ 的中心原子的孤电子对数为。
3. （2）当 $\text{[math]}$ 完全沉淀时， $\text{[math]}$ 的浓度≤mol/L。
5. （3）下图是Te—H₂O系电位( $\text{[math]}$ )—pH图，“酸化”步骤中，当pH为5时，在体系中Te(Ⅳ)主要以形式存在，Te(Ⅳ)可被氧化形成相应的高价Te(Ⅵ)离子，氧化电位随pH值的变化规律为。
7. （4） “沉硒”步骤中加入盐酸羟胺，反应的化学方程式为。
9. （5）工业上可用电解法制备高纯碲，同时回收工业造纸废液中的NaOH，工作原理如图所示，装置中采用离子交换膜(填“阳”或“阴”)，写出B电极的电极反应式，若电解8小时，获得1.28吨高纯碲，则电流强度I=C·h^-1(已知：一个电子的电荷量e=1.6×10^-19C，用含N_A的式子表示)。
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