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1. (2024·广东模拟) 一定条件下， $\text{[math]}$ 在恒容密闭容器中发生分解反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 随时间的变化如图所示。已知 $\text{[math]}$ 时反应达到平衡， $\text{[math]}$ 时改变某单一条件(浓度、温度或催化剂等)，下列说法不正确的是（）

A . 由0到 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的浓度不断增大 B . 由 $\text{[math]}$ 到 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时，可能向容器中通入了 $\text{[math]}$ D . 平衡常数 $\text{[math]}$ 可能小于 $\text{[math]}$

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1. (2024·广东模拟) 一定条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应合成 $\text{[math]}$ 的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。下列说法正确的是（）
说明：过渡态中“--”表示化学键未完全断裂或形成。

A . 反应历程中的两个反应均涉及氢原子的成键 B . 相同条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生上述反应，则其过渡态Ⅰ的能量比b高 C . 该反应的 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生上述反应，只能获得1种相对分子质量的有机产物

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1. (2024·红河模拟) 低碳烷烃选择氧化及脱氢反应的研究既是解决能源问题的有效途径之一，也是碳基能源催化研究的热门课题。乙烷的选择氧化生成乙醛有如下三种反应机理：
机理Ⅰ：C₂H₆→CH₃CHO
机理Ⅱ：C₂H₆→CH₃CH₂OH→CH₃CHO
机理Ⅲ：C₂H₆→C₂H₄→CH₃CHO
已知下图是乙烷选择氧化生成乙醛的一种反应历程的过渡态、中间体和产物的稳定几何构型。
请回答下列问题：
1. （1）根据图中的几何构型示意图，推测该反应历程是乙烷选择氧化生成乙醛的机理(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)
3. （2）一定条件下，几种化学键的键能如表所示
  化学键
  C-H
  O-H
  O=O
  C=O
  C-C
  键能kJ·mol^-l
  413.4
  426.8
  497.3
  750
  347.7
  ①反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。升高温度活化分子百分数将(填“增大”或“不变”或“减小”)。
  ②温度 $\text{[math]}$ 下，在 $\text{[math]}$ 的刚性密闭容器中按一定比例 $\text{[math]}$ 加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应，平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。图中P点的横坐标 $\text{[math]}$ ；乙烷转化率最大的是点(填“M”或“P”或“Q”)；若要缩短a点至Q点所用的时间，可采取的措施有(答出一条即可)。
5. （3）反应速率与浓度之间存在如下关系： $\text{[math]}$ ， k_正、k_逆为速率常数，只受温度影响。 $\text{[math]}$ 时在 $\text{[math]}$ 的刚性密闭容器中，通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应，保持温度不变，平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数为 $\text{[math]}$ ，则此温度下 $\text{[math]}$ 的转化率为； $\text{[math]}$ (用k_逆表示)；当温度升高时，k_正增大b倍，k_逆增大d倍，则bd(填“>”或“=”或“<”)。
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1. (2023高二上·未央期中) 在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ C(s)+3D(g)ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v_正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是（）

A . 移走少量C B . 选择良好的催化剂 C . 缩小容积，增大压强 D . 容积不变，充入1molN₂(N₂不参加反应)

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1. (2023高二上·未央期中) 在反应2HI $\text{[math]}$ H₂+I₂中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是（）

A . 加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B . 增大 $\text{[math]}$ ，单位体积内活化分子数增大 C . 升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D . 增大压强，活化分子的百分数增大

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1. (2023高二上·未央期中) 下列反应中，反应速率最大的是（）

A . 25 ℃时，镁条与0.1 mol·L^－1盐酸反应 B . 25 ℃时，镁条与0.2 mol·L^－1盐酸反应 C . 35 ℃时，镁条与0.2 mol·L^－1盐酸反应 D . 35 ℃时，镁条与0.3 mol·L^－1盐酸反应

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1. (2024高二上·南阳期末) 工业上采用多种还原剂NH₃、CO、H₂等还原NO气体。
1. （1） Ⅰ．NH₃还原法。已知：
  ① $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 的逆反应活化能与正反应活化能之差等于kJ/mol。
3. （2）在密闭容器中充入4 mol NH₃和6 mol NO，发生反应： $\text{[math]}$ 。平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
  若P点对应的反应容器降温的同时扩大容器体积，重新达到平衡时可能是图中点a、b、c、d中的点。
5. （3） Ⅱ．还原法。汽车尾气中的处理原理如图所示：
  当x=1时，CO和NO_x反应中N₂与NO_x的速率之比为。其他条件相同，增大催化剂比表面积，反应速率(填“增大”“减小”或“不变”)。
7. （4） Ⅲ．H₂还原法。在某催化剂作用下， $\text{[math]}$ 的速率方程为 $\text{[math]}$ (k为速率常数，只与温度、催化剂有关，m、n为反应级数)。
  为了测定反应级数，测得实验数据如下：
  实验
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  反应速率
  a
  0.1
  0.1
  v
  b
  0.2
  0.1
  2v
  c
  0.2
  0.2
  8v
  由此推知，m=，n=。
9. （5）研究发现H₂和NO反应分两步进行：第一步：2NO+H₂=N₂+H₂O₂ (很慢)；第二步：(补充反应式)(很快)，其中，第步反应控制总反应速率。
11. （6）一定温度下，向恒容密闭反应器中充入0.4 mol NO和0.8 mol H₂ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。体系的总压强与时间的关系如图所示。
  ①0~30 min内用H₂的分压表示的平均反应速率v(H₂)为kPa·min^-1。
  ②该温度下，平衡常数K_p=kPa^-1 (K_p为用平衡分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
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1. (2023高三上·河南期中) 利用传感技术可探究压强对2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)化学平衡移动的影响。往注射器中充入适量NO₂气体如图甲所示；再分别在t₁、t₂时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是（）

A . 在B、E两点，对应的正反应速率： $\text{[math]}$ B . C到D点，平衡逆向移动，针筒内气体颜色比 $\text{[math]}$ 点深 C . 在E，F，H三点中，H点的气体平均相对分子质量最大 D . B点处NO₂的转化率为6%

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1. (2024高三上·成都期末) 下列实验装置能达到相应实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	蒸发浓缩含有少量稀盐酸的 $\text{[math]}$ 溶液，获得 $\text{[math]}$ 晶体	制备 $\text{[math]}$ 晶体，先从a管通入氨气，后从b管通入二氧化碳	探究 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应速率的影响	实验室制备 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高三上·静宁期末) $\text{[math]}$ 催化氧化法将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ ．下列关于 $\text{[math]}$ 催化氧化法制 $\text{[math]}$ 的说法中错误的是（）

A . 该反应的 $\text{[math]}$ B . 该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ C . 使用合适的催化剂可提高化学反应速率，但不影响 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 D . 该反应在高温下可自发进行

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化学键	C-H	O-H	O=O	C=O	C-C
键能kJ·mol^-l	413.4	426.8	497.3	750	347.7

实验	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	反应速率
a	0.1	0.1	v
b	0.2	0.1	2v
c	0.2	0.2	8v