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  • 1. (2020·北京模拟) K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体是制备某负载型活性铁催化剂的主要原料,具有工业生产价 值。某化学小组用如下方法制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体,并测定产品中铁的含量。Ⅰ.制备晶体

    ⅰ.称取 5 g 莫尔盐[(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O],用 15 mL 水和几滴 3 mol/L H2SO4 溶液 充分溶解,再加入 25 mL 饱和 H2C2O4 溶液,加热至沸,生成黄色沉淀

    ⅱ.将沉淀洗涤至中性,加入 10 mL 饱和 K2C2O4 溶液,水浴加热至 40℃,边搅拌边 缓慢滴加 H2O2 溶液,沉淀逐渐变为红褐色;

    ⅲ.将混合物煮沸 30 s,加入 8 mL 饱和 H2C2O4 溶液,红褐色沉淀溶解,趁热过滤, 滤液冷却后,析出翠绿色晶体,过滤、干燥。

    Ⅱ.测定产品中铁的含量

    ⅳ.称量 x g 制得的样品,加水溶解,并加入稀 H2SO4 酸化,再滴入 y mol/L KMnO4溶液使其恰好反应;

    ⅴ.向ⅳ的溶液中加入过量 Zn 粉,反应完全后,弃去不溶物,向溶液中加入稀 H2SO4酸化,用 y mol/L KMnO4 溶液滴定至终点,消耗 KMnO4 溶液 z mL。

    已知:H2C2O4 为二元弱酸,具有较强的还原性

    1. (1) 莫尔盐[(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O]中铁元素的化合价是{#blank#}1{#/blank#}。
    2. (2) 步骤ⅰ中黄色沉淀的化学式为 FeC2O4·2H2O,生成该沉淀的离子方程式是{#blank#}1{#/blank#}。
    3. (3) 步骤ⅱ中除了生成红褐色沉淀,另一部分铁元素转化为[Fe(C2O4)3]3-。将下述反应的 离子方程式补充完整:

      6 FeC2O4·2H2O +{#blank#}1{#/blank#}+{#blank#}2{#/blank#}= 4 [Fe(C2O4)3]3- + 2 Fe(OH)3↓ +{#blank#}3{#/blank#}H2O

    4. (4) 步骤ⅱ中水浴加热的温度不宜过高,原因是{#blank#}1{#/blank#}。
    5. (5) 步骤ⅳ在铁的含量测定中所起的作用是{#blank#}1{#/blank#}。
    6. (6) 已知:ⅴ中 Zn 粉将铁元素全部还原为 Fe2+;反应中 MnO4-转化为 Mn2+。则该样品 中铁元素的质量分数是{#blank#}1{#/blank#}(用含 xyz 的代数式表示)
  • 1. (2020·北京模拟) 下列解释事实的方程式不正确的是(   )
    A . 用食醋清洗水垢:CO32-  + 2CH3COOH =2CH3COO- + H2O + CO2 B . 84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体:ClO- + Cl- + 2H+ =Cl2↑ + H2O C . 用氢氧化铝治疗胃酸过多:Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O D . 用硫化钠除去废水中的汞离子:Hg2+ + S2-- = HgS↓
  • 1. (2020·北京模拟) 下列图示方法能完成相应实验的是(   )

    A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

    B.实验室制取Cl2

    C.验证铁的析氢腐蚀

    D.验证氨气易溶于水

    A . A B . B C . C D . D
  • 1. (2020·北京模拟) 高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下,其中能说明高粱转化过程中放出热量的是(   )

    A . A B . B C . C D . D
  • 1. (2020·北京模拟) 实验小组同学探究SO2与AgNO3溶液的反应,实验如下:

    ① 将 SO2 通入 AgNO3 溶液(pH=5)中,得到无色溶液 A 和白色沉淀 B;

    ② 取洗涤后的沉淀 B,加入 3 mol/L HNO3 , 产生的无色气体遇空气变成红棕色;

    ③ 向溶液A中滴入过量盐酸,产生白色沉淀;取上层清液继续滴加 BaCl2 溶液,未出现 白色沉淀。

    已知:ⅰ.经分析,沉淀 B 可能为 Ag2SO3、Ag2SO4 或二者混合物

    ⅱ.Ag2SO4 微溶于水,Ag2SO3 难溶于水

    下列说法不正确的是(   )

    A . 通过测溶液 A 的 pH 无法判断①中硫元素是否被氧化 B . 通过②可知:沉淀 B 具有还原性 C . ③中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液A中的 Ag+ D . 通过上述实验可判断①中所得白色沉淀中有 Ag2SO4
  • 1. (2020·北京模拟) 结合元素周期律,根据下列事实所得推测不合理的是(   )

    事 实

    推 测

    A

    ⅣA 族 14Si 和 32Ge 的单质是半导体材料

    同族 82Pb 的单质是半导体材料

    B

    HI 在 230℃时分解,HCl 在 1500℃时分解

    HF 分解温度大于 1500℃

    C

    H3PO4 是中强酸,H2SO4 是强酸

    HClO4 是强酸

    D

    Na、Al 通常用电解法冶炼

    Mg 可用电解法冶炼

    A . A B . B C . C D . D
  • 1. (2020·北京模拟) 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以 I-形式存在)的工艺流程如下:下列说法不正确的是(   )

    A . 经①和④所得溶液中,c(I-)后者大于前者 B . ④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂 C . 若②和⑤中分别得到等量 I2 , 则消耗的 n(Cl2):n(KClO3) = 5:2 D . 由⑥得到碘产品的过程,主要发生的是物理变化
  • 1. (2020·北京模拟) 一种环状高分子 P3 的合成路线如下:

    1. (1) A 是一种常用的化工原料,其中包含的官能团是{#blank#}1{#/blank#}。
    2. (2) B→C 的反应类型是{#blank#}1{#/blank#}。
    3. (3) D 生成 CH≡CCH2OH 的反应条件是{#blank#}1{#/blank#}。
    4. (4) 上述流程中生成 F 的反应为酯化反应,则该反应的化学方程式是{#blank#}1{#/blank#}。
    5. (5) 单体Ⅱ的结构简式是{#blank#}1{#/blank#}。
    6. (6) 下列说法正确的是{#blank#}1{#/blank#}(填字母)

      a.F→P1 的反应类型为缩聚反应

      b.P3 可能的结构如右图所示

      c.P2→P3 的过程中有可能得到线型高分子

      d.碱性条件下,P3 可能彻底水解成小分子物质

    7. (7) 已知:                                   ;Q(C6H11NO)是用于合成单体Ⅰ的

      中间体。 下图是以苯酚为原料合成 Q 的流程,M→N 的化学方程式是{#blank#}1{#/blank#}

       

  • 1. (2020·北京模拟)     2019 年诺贝尔化学奖授予对锂电池及锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。
    1. (1) 最早的可充电锂电池用金属锂作负极。锂在元素周期表中的位置是{#blank#}1{#/blank#},属于活泼金属,使电池存在较大安全隐患。
    2. (2) 现在广泛使用的锂离子电池有多种类型。某可充电钴酸锂电池的工作原理如下图所示

      ① 该电池放电时,其中一极的电极反应式是 LixC6 – xe- = 6C + xLi+,则该极应为上图中的{#blank#}1{#/blank#}(填“A”或“B”)

      ② 碳酸乙烯酯(EC)常用作电解液的溶剂,其结构为   ,熔点 35℃,可燃,可由二氧化碳和有机物 X 在一定条件下合成。X 与乙醛互为同分异构体,核磁共振氢谱显示只有一组峰。写出合成 EC 的化学方程式:{#blank#}2{#/blank#}。

      ③ 从正极材料中回收钴和锂的流程如下:

      写出酸浸过程中发生反应的化学方程式{#blank#}3{#/blank#}。

      拆解废旧电池前需进行放电处理,既可保证安全又有利于回收锂。有利于回收锂的原因是{#blank#}4{#/blank#}。

  • 1. (2020·北京模拟) 某小组探究影响金属与水反应剧烈程度的因素。
    1. (1) 分别将等质量的 Na块和 Mg 条(打磨光亮)投入水中,记录现象如下:

      补全 Na 与水反应的实验现象:{#blank#}1{#/blank#}。

    2. (2) 探究 Mg 与水反应缓慢的原因。

      资料:Mg 水反应时,Mg 表面覆盖了致密的 Mg(OH)2 导致反应缓慢;NH4+ 和 HCO3-可以加快 Mg 与水反应。

      同学们为了验证 NH4+ 和 HCO3-对 Mg 与水反应的促进作用,用与水反应后的 Mg条与 4 种盐溶液进行对比实验,结果如下

      实验序号

      a

      b

      c

      d

      盐溶液(均为 0.1 mol/L)

      NH4Cl

      NaHCO3

      NaCl

      NH4HCO3

      溶液起始 pH

      5.1

      8.3

      7.0

      7.8

      30min 时产生气体体积(mL)

      1.5

      0.7

      <0.1

      1.4

      气体的主要成分

      H2

      30min 时镁条表面情况

      大量固体附着(固体可溶于盐酸)

      ① 根据 Mg(OH)2 的溶解平衡可解释 NH4+ 和 HCO3- 的作用。Mg(OH)2 的溶解平衡表达式是{#blank#}1{#/blank#}。

      ② 经检验,a中还生成少量其他气体,可进一步证明 NH4促进 Mg与水反应。检验该气体的方法是{#blank#}2{#/blank#}。

      ③ 上表中能够说明 HCO3-对 Mg 与水反应起促进作用的证据是{#blank#}3{#/blank#}。

      ④ b、d 所得固体中还检验出碱式碳酸镁[用 Mg2(OH)2CO3 表示],写出生成该固体的离子方程式{#blank#}4{#/blank#}。

       综合实验 a~d 可以得到的结论是: NH4+ 和 HCO3-都能与 Mg(OH)2 作用加快 Mg与水反应,{#blank#}5{#/blank#}(补充两点)。

    3. (3) 实验表明:与水反应的剧烈程度 K>Na>Ca>Mg。结合上述实验说明影响金属与水 反应剧烈程度的因素有{#blank#}1{#/blank#}。
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