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  • 1. 下列说法错误的是(   )
    A . CO2溶于水的过程中既有共价键的断裂,也有共价键的生成 B . 在SF2、PCl5、CCl4的分子中,所有原子均达到了8电子稳定结构 C . H2NCH2COOH和CH3CH2NO2熔化时克服的微粒间作用力不同,导致熔点相差较大 D . N2比O2分子稳定,与分子间作用力无关
  • 1. 下列反应的离子方程式错误的是(   )
    A . 苯酚与少量碳酸钠溶液的反应: 图片_x0020_100004 +CO32-图片_x0020_100005 +HCO3- B . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:4I+O2+2H2O=2I2+4OH C . 电解熔融氯化镁制镁:Mg2++2Cl- Mg+Cl2 D . 铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3()=Cu2++2NO3+2NO2↑+2H2O
  • 1. 下列说法正确的是(   )
    A . 抽滤实验洗涤晶体时,应先关小水龙头停止抽气,再在布氏漏斗中加少量洗涤剂,用玻璃 棒小心搅动使晶体润湿,静置一会再打开水龙头慢慢抽气 B . 容量瓶、量筒和滴定管上都要标明使用温度,容量瓶无“0”刻度,量筒、滴定管有“0”刻度 C . 在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中,要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液,再与相同大小的金属钠反应,来判断两者羟基上氢的活性 D . 中和滴定实验中锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后,必须干燥或润洗后方可使用
  • 1. 五种短周期元素Q、W、X、Y、Z,位于不同主族,原子序数依次增大。

    ①W的氢化物与最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲

    ②X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应生成均可生成盐和水

    ③化合物X2O2可与Q的某种气态氧化物(标准状况下密度为1.25g•L1)在一定条件下发生化合反应,生成一种正盐乙

    请回答下列各题:

    1. (1)已知:ZO3n+M2++H+→Z+M4++H2O(M为金属元素,方程式未配平),则Z原子的结构示意图为{#blank#}1{#/blank#},n={#blank#}2{#/blank#}
    2. (2)过程③的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}。
    3. (3)甲的水溶液呈{#blank#}1{#/blank#}性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是{#blank#}2{#/blank#}(用离子方程式表示)。
    4. (4)将Y单质粉末加入到盐乙的浓溶液中,缓慢放出气泡,加热后有大量气泡生成,同时生成白色沉淀丙。经检验气体是由单质A和少量Q的最高价氧化物组成。下列有关说法正确的是_____。
    5. (5)Y可形成三元半导体CuYO2,此三元半导体难溶于水,可溶于稀硝酸,且有NO生成,写出溶解过程的离子方程式{#blank#}1{#/blank#}。
  • 1. 铝的利用成为人们研究的热点,是新型电池研发中重要的材料。
    1. (1)通过以下反应制备金属铝。

      反应1:Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g);ΔH1=akJ·mol1

      反应2:Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g);ΔH2=bkJ·mol1

      反应3:3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g);ΔH3

      试比较a、b的大小,并说明理由:a{#blank#}1{#/blank#}b,理由是{#blank#}2{#/blank#}。

    2. (2)在高温条件下进行反应:2Al(l)+AlCl3(g) 3AlCl(g)。

      ①向图1所示的等容积A、B密闭容器中加入足量的Al粉,再分别充入1molAlCl3(g),在相同的高温下进行反应。图2表示A容器内的AlCl3(g)体积分数随时间的变化图,在图2中画出B容器内AlCl3(g)体积分数随时间的变化曲线。{#blank#}1{#/blank#}

      图片_x0020_100025

      ②1100℃时,向2L密闭容器中通入3molAlCl(g),发生反应:3AlCl(g) 2Al(l)+AlCl3(g)。已知该温度下AlCl(g)的平衡转化率为80%,则该反应的平衡常数K={#blank#}2{#/blank#}。

      ③加入3molAlCl(g),在不同压强下发生反应,温度对产率的影响如图3所示。此反应选择温度为900℃的原因是{#blank#}3{#/blank#}。研究表明,当温度达到2500℃以上时,图中曲线重合,试分析可能原因{#blank#}4{#/blank#}。

      图片_x0020_100027

    3. (3)用铝制作的快速放电铝离子二次电池的原理如图4所示。该电池充电时,阴极的电极反应式为{#blank#}1{#/blank#}。

      图片_x0020_100028

  • 1. 醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,难溶于冷水,易溶于酸。其制备装置及步骤如下:

    图片_x0020_2146299920

    ①检查装置气密性后,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。

    ②关闭K2 , 打开K1 , 旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

    ③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3)变为亮蓝色(Cr2)时,将溶液转移至装置乙中,当出现大量红棕色晶体时,关闭分液漏斗的旋塞。

    ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到3.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O

    1. (1)三颈烧瓶中的Zn与盐酸生成H2的作用{#blank#}1{#/blank#},还发生的另一个反应的离子方程式为{#blank#}2{#/blank#}。
    2. (2)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为{#blank#}1{#/blank#},当乙中析出红棕色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是{#blank#}2{#/blank#} 、{#blank#}3{#/blank#}、洗涤、干燥。
    3. (3)装置丙中导管口水封的目的是{#blank#}1{#/blank#}。
    4. (4)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g,则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相对分子质量为376)的产率是{#blank#}1{#/blank#}。
  • 1. 25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )
    A . pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42)+c(OH) B . 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl)>c(OH) C . 0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na+)+c(H+) D . 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:3c(Na+)=2[c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)]
  • 1. 化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法错误的是(   )
    A . “时气错逆,霾雾蔽日”,雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 B . “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”;屠呦呦改进提取青蒿素的这种方法,提取过程中发生了化学变化 C . 《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含着许多化学知识。例如刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定,可通过物理方法得到 D . “外观如雪,强烧之,紫青烟起”。南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应
  • 1. 下列说法正确的是(   )
    A . 等质量的甲烷、乙烯、1,3—丁二烯分别充分燃烧,所耗用氧气的量依次减少 B . 按系统命名法,化合物 图片_x0020_100001 的名称为2—甲基—4—乙基戊烷 C . 苯酚、水杨酸( 图片_x0020_100002 )和苯甲酸都是同系物 D . 三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O6
  • 1. 化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。

    图片_x0020_100012

    下列有关化合物X、Y的说法正确的是(   )

    A . Y与丙醇发生酯化反应可得到与X相对分子质量相同的酯 B . X、Y均能与FeCl3溶液发生显色反应 C . 1 mol X与1 mol Y最多能反应的NaOH量相同 D . 室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数均为4
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