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  • 1. (2024高一下·北京市期末)

    铜片与浓硝酸反应后溶液呈现鲜草绿色,小组同学探究其成因。

    (1)铜片溶解的离子方程式为

    【初步实验】

    甲同学提出猜想:溶液呈现鲜草绿色仅仅是因为气体溶解后,溶液颜色和气体颜色叠加形成鲜草绿色,进行实验1-1及1-2予以验证。

    编号

    通入气体及流速

    现象

    1-1

    N2 , VL/min

    溢出红棕色气体,25min后溶液变成蓝色

    1-2

    O2 , VL/min

    溢出红棕色气体,5min后溶液变成蓝色

    (2)乙同学根据以上2个实验现象证明甲同学猜想不成立,理由是

    【深入研究】

    分别向三支试管内依次加入下列试剂后,同时插入铜丝并记录实验现象,如下表。

    编号

    浓硝酸/mL

    蒸馏水/滴

    30%H2O2/滴

    4mol/L尿素溶液/滴

    现象

    2-1

    1

    3

    0

    0

    快速反应,异常剧烈,溶液鲜草绿色

    2-2

    1

    0

    3

    0

    反应较慢,溶液为蓝色,无绿色出现

    2-3

    1

    0

    0

    3

    反应较慢,溶液为蓝色。无绿色出现

    已知:①尿素的化学式为 , 其中C的化合价为+4价

    ②该条件下,浓硝酸与尿素溶液不反应

    ③金属和浓硝酸反应过程中有HNO2生成,可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。

    其原理为:

    第一步:

    第二步:Cu+

    第三步:

    (3)补全上述原理的第二步反应,对应的离子反应方程式为:

    (4)因为发生如下化学反应,因此实验2-3中反应速率较慢。

    ___________CO(NH2)2+_________________________________+___________

    上述实验可以说明反应过程中的HNO2对反应速率有一定影响。

    丙同学设计实验3,能证明反应混合液的鲜草绿色也与HNO2也有关。

    (5)实验3:向一支试管内加入5滴稀H2SO4 , 加入NaNO2溶液振荡后,再滴加(填化学式)溶液,观察到溶液变为鲜草绿色。

    (6)解释实验1-1和1-2的现象差异

  • 1. (2024高一下·北京市期末) 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉,它与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示:

    1. (1) 元素Ga位于Al的下一周期,镓(Ga)元素在周期表中的位置为
    2. (2) CO2的电子式为,氢氧化钠中含有的所有化学键类型包括
    3. (3) 中涉及的Al、Na、O三种元素简单离子半径由大到小的顺序:
    4. (4) 下列有关Al、Ga的说法不正确的是

      A.由流程图可知酸性:

      B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

      C.Ga(OH)3可由Ga2O3与水反应得到

    5. (5) GaAs是一种重要的半导体材料,As与Ga同周期,As与N同主族,GaAs中,As元素化合价为-3价,从原子结构角度解释其原因
  • 1. (2024高二下·南平期末) 硅化镁是一种环境友好型材料,有二维和三维结构。三维晶胞结构如图1所示,镁原子位于硅原子形成的四面体空隙中,掺杂钾和钛能明显改善硅化镁的光学性质。

    1. (1) 基态钛原子价电子轨道表示式为
    2. (2) 镁元素在元素周期表中的位置为
    3. (3) B原子的分数坐标为 , 则C原子的分数坐标为
    4. (4) 金属K的熔点低于Mg的原因为
    5. (5) 设为阿伏加德罗常数的值,晶胞参数为0.635nm,该晶胞的密度为(列出计算式)。
    6. (6) 二维材料因特色结构具有广泛的应用前景,二维硅化镁的侧视图如图2,二维硅化镁的结构单元如图3,每个结构单元中有个硅原子。

  • 1. (2024高一下·芜湖期末) 实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体,测得反应体系中O2含量的变化如图。

    下列说法不正确的是

    A . 有O2生成推测发生了反应:2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 B . bc段O2含量下降与反应O2+2Na2SO3=2Na2SO4有关 C . 可用HNO3酸化的BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4 D . 产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的
  • 1. (2024高一下·丰城期末) 下列物质间的转化属于化学变化且能量变化符合图示变化的是

       

    A . B . 溶解 C . 煅烧石灰石 D . 乙醇燃烧
  • 1. (2024高一下·丰城期末) 一定条件下,下列物质与足量的浓硝酸反应且硝酸只表现氧化性的是(    )
    A . 氨气 B . 木炭 C . 磁性氧化铁 D . 亚硝酸钠
  • 1. (2024高一下·芜湖期末) 向含有 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量,溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有)。下列有关判断不正确的是

    A . a表示的关系曲线 B . =0.75 C . P点时,n()=0.5625mol D . 向P点溶液中加入铜粉,最多可溶解14.4g
  • 1. (2024高一下·昌平期末) 元素周期表有助于系统认识元素及其化合物。几种短周期元素的相关信息如下表:


    原子半径/nm

    0.030

    0.077

    0.066

    0.186

    0.160

    0.117

    0.106

    0.099

    最高正化合价

    +1

    +4


    +1

    +2

    +4

    +6

    +7

    最低负化合价


    -4

    -2



    -4

    -2

    -1

    1. (1) 元素①与②形成的物质之一是天然气的主要成分,其空间结构为形。
    2. (2) 元素⑥在周期表中的位置是
    3. (3) 仅由元素③与④形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式为
    4. (4) 用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程:
    5. (5) 下列事实中,不能说明②比⑥得电子能力强的是(填字母)。

      a.最高价氧化物对应水化物的热稳定性②弱于⑥

      b.最高价氧化物对应水化物的酸性②强于⑥

      c.单质②可与⑥的氧化物在一定条件下生成单质⑥

    6. (6) 上述元素组成的化合物可制备高效的氧化剂和漂白剂。

      i.元素④的最高价氧化物对应水化物与⑧的最高价氧化物对应水化物可反应生成A和水,该反应的化学方程式为

      ii.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,一种制备流程如下图。i中反应生成的A能否替代图中的H2O2实现亚氯酸钠的制备并说明理由:

  • 1. (2024高二下·泸州期末) 一种铜锌矿主要成分为CuS、ZnS,还含有Au、、FeS、等物质,从该矿石中获得贵重金属和纯净ZnS的工艺流程如图所示:

    已知:以针铁矿(FeOOH)形式沉淀更利于沉降过滤而除去。

    该工艺条件下,金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表:

    金属离子

    开始沉淀的pH

    2.2

    2.6

    4.6

    6.24

    完全沉淀()的pH

    3.2

    4.3

    6.6

    8.24

    1. (1) 基态原子第一电离能:CuZn(填“大于”、“小于”或“等于”),中氧原子的杂化方式为
    2. (2) “浸出”过程中金、银、铜分别转化为进入溶液,同时生成硫,写出CuS发生反应的离子方程式离子中的配体是
    3. (3) “一次还原”所得“滤渣1”是
    4. (4) 溶液pH对铁去除率的影响实验结果如图所示:

      ①从图中数据来看,沉铁的最佳pH为。加ZnO调pH时得到的“滤渣2”除FeOOH外,主要成分还有(写化学式)。

      ②pH偏大铁去除率下降的原因是

    5. (5) “沉锌”步骤中,为使完全沉淀,浓度应不低于mol/L。[]
  • 1. (2024高一下·重庆市期末) 向2L某稀硝酸中加入一定质量的铁粉,铁粉完全溶解后,放出22.4L(标准状况下)NO气体,同时溶液质量增加37.2g。下列判断不正确的是
    A . 原溶液中投入铁粉的物质的量是1.2mol B . 原稀硝酸的物质的量浓度为2.0 C . 反应后的溶液中 D . 反应后的溶液中还可溶解11.2g Fe
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