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防超纲选题
  • 1. 钛被称为继铁、铝之后的第三金属,回答下列问题:
    1. (1)基态钛原子的价电子排布图为{#blank#}1{#/blank#},金属钛晶胞如图1所示,为{#blank#}2{#/blank#}堆积(填堆积方式)。

    2. (2)已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为-37 ℃,沸点为136 ℃,可知TiCl4为{#blank#}1{#/blank#}晶体。
    3. (3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲,主要原因是{#blank#}1{#/blank#}。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为{#blank#}2{#/blank#}。
    4. (4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子,结构如图3所示,其化学式为{#blank#}1{#/blank#}。

    5. (5)钙钛矿晶体的结构如图4所示。钛离子位于立方晶胞的顶角,被{#blank#}1{#/blank#}个氧离子包围成配位八面体;钙离子位于立方晶胞的体心,被{#blank#}2{#/blank#}个氧离子包围,钙钛矿晶体的化学式为{#blank#}3{#/blank#}。
  • 1. 下列对古文献记载内容理解错误的是(   )
    A . 《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙黏土而为之”。“瓦”,传统无机非金属材料,主要成分为硅酸盐。 B . 《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏。 C . 《抱朴子·金丹篇》中记载:“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应。 D . 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应。
  • 1. 下列有关离子方程式正确的是(   )
    A . 稀硝酸和过量的铁屑反应:Fe+4H+NO3-=Fe3+NO↑+2H2O B . 向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性,则离子方程式为:2H+SO42-+2OH+Ba2=BaSO4↓+2H2O C . 氯气溶于水:Cl2+H2O⇌2H+Cl+ClO D . 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
  • 1. 关于反应2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2 , 下列说法正确的是(   )
    A . 当有2molKI被氧化时,2mol氧原子被还原 B . O2是还原产物 C . 若消耗2.24LO3 , 则转移0.2mol电子 D . 氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:1
  • 1. 高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备,下列说法正确的是(   )

    SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯)

    A . 步骤①的化学方程式为SiO2+C Si+CO2 B . 步骤①、②、③中每生成或反应1 mol Si,转移2 mol电子 C . 二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应 D . SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃),通过蒸馏可提纯SiHCl3
  • 1. 现有两瓶无标签的无色溶液,分别装有Na2CO3和NaHCO3 , 用下列试剂或方法能将两者区分的是(   )

    ①Ca(OH)2 ②盐酸 ③CaCl2 ④NaOH ⑤加热

    A . ①③ B . ①④ C . ②③ D . ②⑤
  • 1. 铁及其化合物在日常生活中应用广泛。
    1. (1)取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应,无论怎样进行实验,最终收集的气体体积均小于2.24 L(标准状况),最主要的原因是{#blank#}1{#/blank#};所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色,试用离子方程式解释这一变化的原因:{#blank#}2{#/blank#}。
    2. (2)氧化铁是重要的工业颜料,下面是制备氧化铁的一种方法(铁屑表面常附着油污),其流程如下:

      ①操作Ⅰ的名称是{#blank#}1{#/blank#};操作Ⅱ为洗涤,洗涤操作的具体方法为{#blank#}2{#/blank#}。

      ②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液,生成沉淀的同时有一种气体(能使澄清石灰水变浑浊)产生,写出其化学方程式: {#blank#}3{#/blank#}。

    3. (3)如果煅烧不充分,产品中将有FeO存在,称取3.0 g氧化铁产品,加酸溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,用酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定2~3次,消耗酸性KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

      ①该实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是{#blank#}1{#/blank#}(填序号)。

      a.硝酸  b.盐酸  c.硫酸

      ②上述产品中Fe2O3的质量分数为{#blank#}2{#/blank#}。

  • 1. 根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是(   )

    A

    B

    C

    D

    《神农本草经》记载,麻黄能“止咳逆上气”

    碳酸氢钠药片

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    古代中国人已用麻黄治疗咳嗽

    该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效

    看到有该标志的丢弃物,应远离并报警

    贴有该标志的物品是可回收物

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 1. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(   )
    A . 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B . 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 C . 标准状况下,22.4L N2和H2混合气中含NA个原子 D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 , 失去8NA个电子
  • 1. 25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )
    A . 由水电离产生的c(H)=1×10-13mol/L的溶液中:Na、Ba2、NO3-、Cl B . 0.1 mol/L的Fe(NO3)3溶液中:Na、H、Cl、I C . 0.1 mol/L的NaAlO2溶液中:K、H、NO3-、SO42- D . 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中:K、Na、HSO3-、ClO
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