1. 工业上采用多种还原剂NH₃、CO、H₂等还原NO气体。

1. （1） Ⅰ．NH₃还原法。已知：

   ①

   ②

   的逆反应活化能与正反应活化能之差等于kJ/mol。
3. （2） 在密闭容器中充入4 mol NH₃和6 mol NO，发生反应：。平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

   

   若P点对应的反应容器降温的同时扩大容器体积，重新达到平衡时可能是图中点a、b、c、d中的点。

5. （3） Ⅱ．还原法。汽车尾气中的处理原理如图所示：

   

   当x=1时，CO和NO_x反应中N₂与NO_x的速率之比为。其他条件相同，增大催化剂比表面积，反应速率(填“增大”“减小”或“不变”)。

7. （4） Ⅲ．H₂还原法。在某催化剂作用下，的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关，m、n为反应级数)。

   为了测定反应级数，测得实验数据如下：

   实验			反应速率
   a	0.1	0.1	v
   b	0.2	0.1	2v
   c	0.2	0.2	8v

   由此推知，m=，n=。

9. （5） 研究发现H₂和NO反应分两步进行：第一步：2NO+H₂=N₂+H₂O₂ (很慢)；第二步：(补充反应式)(很快)，其中，第步反应控制总反应速率。
11. （6） 一定温度下，向恒容密闭反应器中充入0.4 mol NO和0.8 mol H₂ ， 发生反应：。体系的总压强与时间的关系如图所示。

    

    ①0~30 min内用H₂的分压表示的平均反应速率v(H₂)为kPa·min^-1。

    ②该温度下，平衡常数K_p=kPa^-1 (K_p为用平衡分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。