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1. 为了测量石灰石样品中碳酸钙的质量分数，现取稀盐酸200g，分五次向稀盐酸中加入相同样品，每次加入样品5g，每次生成气体的质量如下表：(样品中杂质不与酸反应生成气体)
实验顺序
1
2
3
4
5
生成气体的质量 $\text{[math]}$
1.76
1.76
1.76
0.44
$\text{[math]}$
求：
1. （1） m=。
3. （2）样品中CaCO₃的质量分数。
5. （3）稀盐酸的溶质质量分数。
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1. 图甲是一款在缺氧或高浓度有毒有害气体环境下逃生使用的自救呼吸器。
1. （1）查阅资料获得制取氧气的原理有以下4种，自救呼吸器中最有可能发生的变化为(填序号)。
  ① $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$
  ④ $\text{[math]}$
3. （2）自救呼吸器的结构如图乙所示。使用时需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。请结合图示说明自救呼吸器的工作原理：。
5. （3）人正常呼吸时供氧速度不低于1升每分钟，自救呼吸器一次备料能持续供氧48分钟，以NaO₂为例，通过计算说明生氧装置中至少要准备多少克药品？(氧气密度为1.43克/升)
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1. 叠氮化钠(NaN₃)被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速完全分解生成两种单质。
1. （1）写出该反应的化学方程式：。
3. （2）若因为撞击，气囊内生成N₂的质量为21g，则分解的叠氮化钠质量为 g。
5. （3）完成下列反应式：2NaN₃+=Na₂O+3N₂↑+Cu(填化学式)。
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1. (2024九下·杭州月考) 某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：
甲
乙
丙
烧杯+稀硫酸/g
250
200
200
加入的铁样品/g
9
9
14
充分反应后，烧杯+剩余物/g
258.7
208.7
213.7
请你认真分析数据，回答下列问题：(烧杯的质量为77.5g；计算结果精确到1%)
1. （1）同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
3. （2）计算样品中铁的质量分数；
5. （3）所用稀硫酸的溶质质量分数。
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1. 金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，小明用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入0.48g镁和足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160s内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关由线如图乙。
1. （1）图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是。
3. （2）实验中，若0.48g镁完全反应，至少需要稀盐酸多少克?(镁与盐酸反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ）
5. （3）解释镁与稀盐酸反应，0~80s瓶内气压发生如图乙变化的原因：。
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1. 我国提出争取在2060年实现“碳中和”。为减少二氧化碳的排放，科学家提出用二氧化碳合成一种可降解的塑料 $\text{[math]}$ （相对分子质量为 $\text{[math]}$ 。若制取 $\text{[math]}$ 该塑料，理论上可以少排放多少吨二氧化碳?（写出计算过程）

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1. 某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取 $\text{[math]}$ 洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ )，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。
1. （1）产生CO₂的总质量为g。
3. （2）求鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
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1. 某同学从定量角度研究过氧化氢制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。具体做法是取10%的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如表（不计水分的蒸发）。
反应过程
反应前
反应后
质量变化（不含容器质量）
34.3g
32.7g
若反应后，过氧化氢分解完全且氧气全部逸出，下列该同学得出的结论中，不合理的是（）

A . 整个反应过程中反应速率逐渐加快 B . 反应得到氧气的质量为1.6g C . 催化剂二氧化锰的质量为0.3g D . 反应所得的水和氧气质量比为9：8

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1. 为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中。测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如表（提示：盐酸由氯化氢和水组成；反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ）。
次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na₂CO₃溶液的质量
10g
10g
10g
10g
10g
反应后溶液的质量
208.9g
217.8g
226.7g
235.6g
245.6g
请根据实验数据，计算盐酸中氯化氢的质量。

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1. 取氯酸钾与二氧化锰的混合物 $\text{[math]}$ 放在大试管中加热，一段时间后，停止加热，冷却，称得剩余固体质量为 $\text{[math]}$ ，继续加热，至不再有气体放出为止，第二次收集到的氧气为 $\text{[math]}$ ，求：
1. （1）共收集到 $\text{[math]}$ 的质量?
3. （2）原混合物中 $\text{[math]}$ 的质量。
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实验顺序	1	2	3	4	5
生成气体的质量 $\text{[math]}$	1.76	1.76	1.76	0.44	$\text{[math]}$

	甲	乙	丙
烧杯+稀硫酸/g	250	200	200
加入的铁样品/g	9	9	14
充分反应后，烧杯+剩余物/g	258.7	208.7	213.7

反应过程	反应前	反应后
质量变化（不含容器质量）	34.3g	32.7g

次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入Na₂CO₃溶液的质量	10g	10g	10g	10g	10g
反应后溶液的质量	208.9g	217.8g	226.7g	235.6g	245.6g