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防超纲选题
  • 1. 进行如下微型实验,研究物质的性质。

    1. (1)能产生气泡的是{#blank#}1{#/blank#}(填序号)
    2. (2)能证明C中发生反应的现象是{#blank#}1{#/blank#}。
    3. (3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是{#blank#}1{#/blank#}。
  • 1. 用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液,验证Al、Cu、Ag的活动性顺序。
    1. (1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生,铜丝表面无明显现象,由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为{#blank#}1{#/blank#};铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是{#blank#}2{#/blank#};
    2. (2)为了达到实验目的,除(1)中实验外,还需要进行的实验是{#blank#}1{#/blank#}。
  • 1. 有一包白色固体,可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题:


    1. (1)白色沉淀I与稀盐酸反应的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}。
    2. (2)白色沉淀Ⅱ的化学式为{#blank#}1{#/blank#}。
    3. (3)原白色固体中含有的物质是{#blank#}1{#/blank#}。
  • 1. 用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数,实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸,某同学为了测定其溶质质量分数,进行了如下实验。

    ①取一洁净的锥形瓶称量,然后往其中加入一定量的稀盐酸,并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计),重新称量;

    ②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液,边滴加边振荡,当观察到溶液由红色恰好变为紫色时,停止滴加,再次称量,数据如下表:


    锥形瓶锥形瓶+稀盐酸锥形瓶+反应后溶液
    质量(克)35.555.580.5
    1. (1)若要配制500克16%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠固体{#blank#}1{#/blank#}克;
    2. (2)该瓶稀盐酸的溶质质量分数为{#blank#}1{#/blank#};
    3. (3)另有同学做了同样实验,却得到了不同的结果,于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2,则他测出的盐酸溶质质量分数{#blank#}1{#/blank#}(选填“偏大”或“偏小”),造成这一偏差的原因是{#blank#}2{#/blank#}。
  • 1. 市场上有“问题藕”出售。“问题藕”貌似白嫩,但切开有一股难闻的酸味。用pH试纸测试,“普通藕”pH是7。而“问题藕”在3-4之间,估计含有硫酸或盐酸中的一种。究竟是什么酸呢?

    市场管理人员榨取了“问题藕”的汁液。可以用{#blank#}1{#/blank#}来鉴别。写出反应的化学方程式{#blank#}2{#/blank#}。

  • 1. 下列不属于非金属氧化物的是(   )
    A . CO B . H2O C . SiO2 D . HgO
  • 1. 铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3。加热分解的化学方程式为:Cu2(OH)2CO3=2X+H2O+CO2↑,其中X的化学式是(   )
    A . Cu B . CuO
    C . Cu(OH)2 D . CuCO3
  • 1. 根据化学方程式不能获得的信息是(   )
    A . 化学反应的条件 B . 化学反应的快慢 C . 反应物和生成物的质量比 D . 化学反应的反应物和生成物
  • 1. 有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量稀盐酸反应,生成H2的质量可能是(   )
    A . 0.2g B . 0.6g C . 0.8g D . 0.9g
  • 1. 某同学设计了如图所示实验用来探究二氧化碳能否与碱溶液反应,请你参与探究活动。

    1. (1)分别振荡三个软质塑料瓶,观察到塑料瓶变瘪的程度由大到小的顺序为{#blank#}1{#/blank#}。
    2. (2)对比A瓶与{#blank#}1{#/blank#}瓶的实验现象,可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。
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