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1. 2.4g某纯净物完全燃烧后生成4.4gCO₂和1.8g水。则对该物质的相关判断正确的是( )

A . 该物质只含碳、氢元素 B . 该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C . 该物质一定含碳、氢、氧三种元素 D . 该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1

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1. 在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，以下说法正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/克
30
30
30
30
反应后质量/克
40
30
待测
43

A . 反应中甲和丁的质量比为40：43 B . 该反应是分解反应 C . 乙一定是该反应的催化剂 D . 待测值为23．

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1. 一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物中，二氧化锰的质量分数为20%，加热后，剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数升高至25%，则分解的氯酸钾占加热前的氯酸钾的质量分数为( )

A . 64% B . 75% C . 80% D . 85%

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1. 在化学反应A+2B=C+D中，5.6gA和7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，同时得到D的质量是( )

A . 0.2g B . 5.6g C . 0.4g D . 0.73g

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1. 化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。
计算：
1. （1）最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是。
3. （2）制得氧气的质量是g。
5. （3）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能的原因是。
7. （4）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？
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1. 一定条件下发生了化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是( )

A . a的值为12 B . 丙可能是该反应的催化剂 C . 丁一定是化合物 D . 当丁的质量为5g时，甲的质量也是5g

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1. 实验室用35.0g过氧化氢溶液和2.0g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答：
1. （1）反应生成氧气的质量为g。
3. （2）计算参加反应的过氧化氢的质量。(写出计算过程)
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1. 以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：
①先用天平称取质量为m₁的金属锡粉。
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m₂。
③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色物质的质量为m₃。
④把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态)，重新称量容器的总质量为m₄。
1. （1）根据所学知识判断：锡的燃烧是变化。
3. （2）罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m₃=。于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点。
5. （3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律。请从微观角度解释该定律：。
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1. 某化学小组对本地石灰石样品的成分含量进行研究。该小组先取12.8g样品放入锥形瓶，再逐滴加入稀盐酸，所得实验数据如图所示(假设其他成分均为杂质，不参与反应，也不溶于水)。
1. （1）该实验中，装置的气密性对测定结果(填“有”或“无" )影响。
3. （2）实验完毕，将杂质过滤出来，洗涤、烘干，得到杂质g。
5. （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是(计算结果保留到0.1%)。
7. （4）计算恰好反应时，瓶内剩余物质的质量(写出计算过程)。
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1. 镁带在密闭容器(内含空气)中加热，下列图示中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是( )

A . B . C . D .

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物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/克	30	30	30	30
反应后质量/克	40	30	待测	43