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1. (2023七下·宁波期中) 某同学在实验室配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，结果所得溶液中溶质氢氧化钠的质量分数为10.8%，请你帮助分析一下最有可能的原因是（）

A . 氢氧化钠固体保存不当，已潮解变质 B . 用托盘天平称量氢氧化钠固体时，药品与砝码位置放反了 C . 用托盘天平称量氢氧化钠时，没有放在玻璃皿中称量 D . 用量筒量取水时，俯视水面刻度

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1. (2023七下·宁波期中) 实验室需要把烧杯A中的氢氧化钠溶液转移到烧杯B中，将烧杯A内的液体倒入烧杯B后，烧杯A内会残留约1mL液体，之后用19mL蒸馏水清洗烧杯A的内壁，这部分液体也倾倒至烧杯B，烧杯A内仍残留约1mL液体……需要次这样的清洗，才能保证原烧杯中的氢氧化钠溶液99.9%都被转移至新烧杯。

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1. (2023七下·北仑期中) 实验室要配制50g质量分数为10%的氯化钠（NaCl）溶液。如图是小明配制氯化钠溶液的实验操作示意图，请回答下列问题。
1. （1）量取所需要的水应选择（填“10mL”“50mL”或“100mL”）量筒。
3. （2）步骤②中玻璃棒的作用是。
5. （3）用上图所示的序号表示配制溶液的操作顺序：。
7. （4）图中的一处错误操作会导致配制的溶液溶质的质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
9. （5）配制溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是____。
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1. (2023七下·海曙期中) 小明要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（）
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g
②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯，量筒、玻璃棒、滴管
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小

A . ①③ B . ③④⑤ C . ③⑤ D . ②④⑤

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1. (2023七下·海曙期中) 某同学欲配制70g5%的NaCl（氯化钠）溶液。该实验的部分操作如图所示。
1. （1）需要称取氯化钠的质量是g，若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是。
3. （2）量取水时，应选用规格为100mL的量筒而不选用200mL的量筒，其目的是。
5. （3） C中用玻璃棒搅拌的作用是。
7. （4）小明同学在实际操作中出现了如下操作，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有____。
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1. (2023七下·海曙期中) 小科要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，请你帮忙完成。
1. （1）图甲中缺少一种必须用到的玻璃仪器是。
3. （2）需要称量18g氯化钠，用托盘天平称量所需的氯化钠时，将部分氯化钠放于天平托盘后，发现托盘天平的指针偏向左盘，接下来向怎么做？
5. （3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积所对应的刻度线时，改用（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。
7. （4）量取蒸馏水的体积如图乙所示，则称量的氯化钠完全溶解后所配制的溶液的溶质质量分数为。
9. （5）小明同学在实际操作中出现了如下操作，不会引起溶液中氢氧化钠的质量分数偏小的是____。
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1. (2024九下·鄞州月考) 在生物标本制作活动课上，某同学为制作叶脉书签，在实验室配制10%的 NaOH溶液备用，部分操作如下，其中正确的是()

A . 取用 NaOH B . 称量NaOH C . 量取所需的水 D . 溶解氢氧化钠

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1. (2024九下·鄞州月考) 海洋作为人类重要的资源宝库，不仅可以提供丰富的自然资源，还可以通过科技手段推动再生资源的开发和利用。
1. （1）渔业资源丰富，盛产小黄鱼、鲳鱼、梭子蟹、乌贼等多种海洋生物。海洋生物中富含蛋白质，还含有脂肪、无机盐和维生素等营养物质。上述营养物质中在消化道内不需要消化能直接被吸收的是。
3. （2）海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。专家介绍，海水淡化使用了反渗透膜淡化技术，其工作原理装置如图所示。海水通过反渗透膜，允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。
  ①分离出的浓盐水是(选填“纯净物”或”混合物”)。
  ②某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如表(微量盐类忽略不计)。国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500毫克·升^-¹ ，计算并推断所得淡水中盐类总含量(选填“达到”或“未达到”)生活用水的标准；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300升，其中含有NaCl千克。
5. （3）盐化工是我国重要海洋产业。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄)，如图是某科学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。
  ①加适量盐酸的目的是。
  ②用pH试纸检验溶液丙是否呈中性的操作是。
7. （4）利用海洋潮汐发电前景广阔。
  ①海洋潮汐发电是利用了海水的能。
  ②小敏家两次电能表显示如图，他家这30天的用电量为千瓦时。某潮汐发电站发电机日平均发电量44万千瓦时，它最多可供万户类似小敏家庭的日用电。(结果保留整数)
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1. 如图是某实验小组进行粗盐中难溶性杂质的去除的实验操作示意图。
1. （1）该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠溶于水的性质进行提纯。请将上述操作进行合理排序：计算、(填序号)。
3. （2） 20℃时，氯化钠的溶解度为 36g，水的密度可近似看作1g/mL。20℃时提纯 9 g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择(填“10 mL”“25mL”或“100 mL”)规格的量筒量取所需要的水最为合适，理由是。
5. （3）操作②中，当蒸发皿内出现时应停止加热；蒸发过程中，需不断进行搅拌，其目的是。
7. （4）操作③中两个托盘各放一张干净、大小相同、质量相等的纸片的作用是。
9. （5）请改正操作④中的错误：。如图制作过滤器的正确顺序是(填序号)，倒入液体时，液面要低于滤纸边缘，目的是；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 (填一种)；正确操作后得到的精盐属于(填“混合物”或“纯净物”)。
11. （6）老师建议在溶解和过滤之间增加“溶液静置”的步骤，其目的是。
13. （7）实验过程中使用次数最多的仪器是，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，实验中，玻璃棒的用途不正确的是(填序号)。
  A、称量粗盐后，把粗盐研磨细
  B、溶解时搅拌，加速粗盐溶解
  C、称量精盐前，把精盐固体转移到纸上
  D、蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
15. （8）实验结束后，有4个小组分别展示了计算的精盐产率：
  组别
  1
  2
  3
  4
  精盐产率
  75%
  65%
  88%
  72%
  老师对各组的评价是第3 组结果偏高，其他结果都偏低，于是各组分别讨论本组的误差，所找原因正确的是____(填序号)。
17. （9）从 NaCl的溶解度与温度的关系看，在结晶过程中，不采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体，理由是。
19. （10）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如 MgCl₂、CaCl₂ ，得到纯净的 NaCl，还需要依次用到 NaOH 溶液、Na₂CO₃溶液和稀盐酸(三种药品均过量)，碳酸钠溶液也要过量的原因是；稀盐酸的作用是。
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1. 配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的过程如图所示，请回答：
1. （1）图中操作不规范的步骤是(填序号，下同)，改正后，配制氯化钠溶液正确的操作顺序是。
3. （2）称量：取氯化钠固体时，广口瓶的瓶塞应(填“正放”或“倒放”)在桌面上；在使用天平时，药品放在盘，砝码放在盘；氯化钠不能直接放在托盘上，应铺上一张称量纸；称量时若托盘天平指针偏左，应该进行的操作是；量取水时所用到的仪器是。
5. （3）溶解过程中玻璃棒的作用是。
7. （4）配制好的溶液存放在(填“广口瓶”或“细口瓶”)中；存放溶液时，为确保数据准确，试剂瓶用蒸馏水清洗后，(填“能”或“不能”)立即倒入所配溶液封存。
  将上述实验配制好的溶液装瓶后贴上标签，在标签上填写：。
9. （5）对配制的溶液进行检测发现溶质的质量分数偏小，其原因可能有(填序号，下同)；若发现溶质的质量分数偏大，其原因可能有。
  A.称量时，药品与砝码放反了，且使用了游码
  B.装瓶时，有少量溶液洒出
  C.氯化钠固体不纯
  D.配制溶液的烧杯内壁沾有水
  E.量取水时量筒内事先有少量水
  F.将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
11. （6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是g。
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组别	1	2	3	4
精盐产率	75%	65%	88%	72%