选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向甲苯中加入溴水,充分振荡 | 溴水褪色 | 甲苯能与溴水反应 |
B | 常温下,将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池 | 电流计指针偏转,Mg电极上有气泡产生 | Al金属活动性强于Mg |
C | 石蜡油加强热,将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 | 溶液由橙红色变为无色 | 气体中含有不饱和烃 |
D | 室温下,用pH计测得同浓度Na2SO3、NaHSO3溶液的pH | Na2SO3溶液的pH大于NaHSO3溶液的pH | 结合H+的能力比的强 |
①A点的温度迅速从T1变为T2 , 则此时浓度商QK(T2)(填“>”“<”或“=”)。
②Kp(B):Kp(A)=(Kp为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
③合成氨逆反应速率方程为:v(逆)=k(逆) , 式中k(逆)为逆反应的速率常数(只与温度有关)。从C点开始减小压强,平衡发生移动,直至达到新的平衡,v(逆)的变化过程为。
①Pt−C3N4电极反应产生NH3的电极反应式。
②实验研究表明,当外加电压超过一定值以后,发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小,分析其可能原因。
间接制取低碳烯烃:CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H1=-116kJ•mol-1
2CH3OH(l) C2H4(g)+2H2O(l) △H2=-35kJ•mol-1
直接制取低碳烯烃:2CO(g)+4H2(g) C2H4(g)+2H2O(g) △H3
回答下列问题:
下列说法错误的是( )
已知:该反应焓变和熵变受温度影响很小,可视为常数。200℃时,该反应____自发进行。
①420℃时NO转化率低于390℃时NO转化率的原因可能是。
②B点(填“是”或“否”)达到化学平衡状态,理由是。
状态 | 热值(kJ/g) | 沸点(℃) | 密度(kg/L) | 液态能量密度(MJ/L) | |
氨气 | 气 | 18.6 | -33 | 0.6820 | 12.7 |
氢气 | 气 | 120 | -253 | 0.0708 | 8.5 |
氮元素燃烧后生成的稳定产物为N2。请书写NH3燃烧的热化学方程式。
Ti元素在周期表中的位置是。
M电极为极(填“正”或“负”),该电极反应方程式为。