1. 氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔奖曾经有三次颁给研究合成氨的科学家。

1. （1） 反应的能量变化如图所示。则N₂(g)与H₂(g)制备NH₃(1)的热化学方程式为。

   

3. （2） 关于合成氨工艺的理解，下列正确的是____。

   A . 合成氨工业常采用的反应温度为400～500℃左右，可用勒夏特列原理解释 B . 使用更高效的催化剂，可以提高平衡时NH₃的量 C . 合成氨工业采用10MPa～30MPa，是因常压下N₂和H₂的转化率不高 D . 用铜氨溶液处理原料气中CO杂质的反应为：[Cu(NH₃)₂]⁺+CO+NH₃[Cu(NH₃)₃CO]⁺ ΔH＜0，其适宜的生产条件为低温高压
5. （3） 恒压密闭容器中，起始时n(H₂)：n(N₂)=3：1，不同温度(T)下平衡混合物中NH₃(g)物质的量分数随压强的变化曲线如图所示：

   

   ①A点的温度迅速从T₁变为T₂ ， 则此时浓度商QK(T₂)(填“＞”“＜”或“=”)。

   ②K_p(B)：K_p(A)=(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

   ③合成氨逆反应速率方程为：v(逆)=k(逆) ， 式中k(逆)为逆反应的速率常数(只与温度有关)。从C点开始减小压强，平衡发生移动，直至达到新的平衡，v(逆)的变化过程为。

7. （4） 电化学法也可合成氨。如图是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt−C₃N₄作阴极催化剂电解H₂(g)和N₂(g)合成NH₃的原理示意图：

   

   ①Pt−C₃N₄电极反应产生NH₃的电极反应式。

   ②实验研究表明，当外加电压超过一定值以后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因。