材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前铜依然是使用较多的金属材料。
（一）铜材料的有关知识
（1）①人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。
②纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类。家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹。
（2）以上叙述中不涉及到的材料是______（选填序号）。
| A. 金属材料 | B. 无机非金属材料 | C. 合成材料 |
（3）我国在西汉时期就有“曾背得铁则化为铜”之说，句中蕴含的化学反应基本类型是________。
（4）铜制品长期暴露在空气中在表面形成绿色固体而生锈，请写出铜在空气中生锈的化学方程式________。
（二）铜及其化合物的实验
（5）①将CuO粉溶于稀H2SO4 ， 反应的化学方程式是________。
②向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成浅绿色沉淀。
【查阅资料】
①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜【Cu4（OH）6SO4】，其不溶于水，呈浅绿色，能与酸反应：
②Cu（OH）2分解温度为80℃，Cu4（OH）6SO4分解温度为300℃。
（6）写出生成浅绿色沉淀反应的化学方程式________。
（7）将浅绿色固体加热至100℃，发现固体变________色，说明浅绿色固体中还含有Cu（OH）2。
（8）过滤、洗涤、低温干燥得到浅绿色固体，能证明固体已洗净的方法为________。
（三）浅绿色固体的热分解实验
兴趣小组称取此固体3.25g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
【查阅资料】①Cu4（OH）6SO4（相对分子质量是454）受热分解产生CuO、SO2、O2；
②浓硫酸不能吸收SO2 ， 能吸收SO3。
（9）加热前后及过程中均通入N2 ， 停止加热后继续通N2的目的是________。
（10）控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如下图所示。当加热到超过300℃时，装置C中的现象是________。
（11）求Cu4（OH）6SO4与Cu（OH）2质量比________。
（12）浅绿色固体从室温开始加热至图中E点时装置B增重________g。
（13）兴趣小组在E点时将N2换成CO继续通入到A中反应，一段时间后固体全变红且质量变为2g，此时用装有碱石灰的干燥管在E后面吸收CO2 ， 理论上测得CO2的质量为________。
某学习小组参观了某博物馆展示的黄金面具、青铜人形鼎、铁制三足鼎等文物(如下图)。就此开展了如下探究活动。
【知识回顾】
（1）出土的文物中铁制三足鼎表面锈迹斑斑，铁锈的主要成分是________(填物质的化学式)，请从物质性质角度分析黄金面具保存十分完好的的原因：________。
（2）以下物质不属于金属材料的是___________。
| A. 黄金 | B. 青铜 | C. 铁 | D. 铁锈 |
【实验探究】
（3）有同学提出可用适量稀盐酸除去铁器表面的铁锈，请写出相关反应的化学方程式________。请叙述一条用稀盐酸除锈时的注意事项：________。
【拓展迁移】同学们发现银白色的镁条表面常有一层灰黑色“外衣”。
查阅资料：镁条变黑是因为生成了碱式碳酸镁—化学式：Mg2(OH)2CO3。
（4）推测镁条变黑是镁在保存时遇到空气中的O2及________发生复杂反应的结果。
（5）请设计实验验证镁条变黑与上述物质都有关(在下面方框内画图表示，需做出必要标注)。
画图区： |
预期现象： |
