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高中化学
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物质结构与性质
/
化学键与物质的性质
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键能、键长、键角及其应用
1. 由键能数据大小,不能解释下列事实的是( )
化学键
N≡N
O=O
F-F
H-F
H-Cl
H-Br
H-I
键能/kJ•mol
-1
946
497.3
157
568
431.8
366
298.7
A .
熔沸点:HF>HCl>HBr
B .
稳定性:HCl>HBr>HI
C .
与H
2
的反应能力:F
2
>O
2
>N
2
D .
热分解温度:HCl>HBr>HI
基础巩固
换一批
1. 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是
A .
稀有气体一般难发生化学反应
B .
C
H
4
分子比
S
i
H
4
稳定
C .
常温常压下氯气呈气态而溴单质星液态
D .
C-H键的键能为
4
1
3
.
4
k
J
⋅
m
o
l
−
1
,解离
1
m
o
l
C
H
4
分子中C-H,需要放出能量为
4
×
4
1
3
.
4
k
J
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2. 关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是( )
A .
键长越长,键能越大,共价化合物越稳定
B .
通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小
C .
键长:
I
-
I
>
B
r
-
B
r
>
C
l
-
C
l
D .
分子中的键角:
C
O
2
>
H
2
O
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3. NH
3
分子的空间构型是三角锥形,而不是正三角形的平面结构,解释该事实的充分理由是( )
A .
NH
3
分子是极性分子
B .
分子内3个N—H键的键长相等,键角相等
C .
NH
3
分子内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于107°
D .
NH
3
分子内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于120°
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山西省大同市2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题