能够用键能的大小作为主要依据来解释的是

1. 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是

A . 稀有气体一般难发生化学反应 B . $\text{[math]}$ 分子比 $\text{[math]}$ 稳定 C . 常温常压下氯气呈气态而溴单质星液态 D . C-H键的键能为 $\text{[math]}$ ，解离 $\text{[math]}$ 分子中C-H，需要放出能量为 $\text{[math]}$

基础巩固换一批

1. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是（）
化学键
N≡N
O=O
F－F
H－F
H－Cl
H－Br
H－I
键能/kJ•mol^-1
946
497.3
157
568
431.8
366
298.7

A . 熔沸点：HF＞HCl＞HBr B . 稳定性：HCl＞HBr＞HI C . 与H₂的反应能力：F₂＞O₂＞N₂ D . 热分解温度：HCl＞HBr＞HI

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2. 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）

A . 键长越长，键能越大，共价化合物越稳定 B . 通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小 C . 键长： $I - I > B r - B r > C l - C l$ D . 分子中的键角： $C O_{2} > H_{2} O$

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3. NH₃ 分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是（）

A . NH₃分子是极性分子 B . 分子内3个N—H键的键长相等，键角相等 C . NH₃分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107° D . NH₃分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°

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化学键	N≡N	O=O	F－F	H－F	H－Cl	H－Br	H－I
键能/kJ•mol^-1	946	497.3	157	568	431.8	366	298.7

1. 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是