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高中化学
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化学反应原理
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电解质溶液
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弱电解质在水溶液中的电离平衡
1. 下列关于pH=3的CH
3
COOH溶液的叙述正确的是( )
A .
溶液中H
2
O电离出的c(OH
-
)=1.0×10
-3
mol⋅L
-
1
B .
加入少量CH
3
COONa固体后,溶液pH升高
C .
与等体积0.001mol/L NaOH溶液反应,所得溶液呈中性
D .
与pH=3的硫酸溶液浓度相等
基础巩固
换一批
1. 已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时,已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率,称为电离度。在相同温度时100mL0.01mol•L
-1
醋酸溶液与10mL0.1mol•L
-1
醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是( )
A .
中和时所需NaOH的量
B .
电离度
C .
H
+
的物质的量浓度
D .
CH
3
COOH的物质的量
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2.
下列物质的水溶液呈酸性的是( )
A .
碳酸氢钠
B .
氨气
C .
醋酸
D .
纯碱
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