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元素周期律和元素周期表的综合应用
1. X、Y 、Z、M是四种短周期主族元素,它们组成一种团簇分子X
2
Z
2
Y
4
(YM)
2
, 其结构如图所示(球的大小表示原子半径的相对大小)。其中X与Y原子核外电子总数之比为3:2,M的原子序数小于Y,Z是一种金属元素。下列说法错误的是( )
A .
简单离子半径:X>Z> Y> M
B .
最高价氧化物对应水化物的碱性:X>Z
C .
Y和M形成的化合物可能含有非极性键
D .
可通过电解Y、Z形成的化合物的熔融态制备Z单质
基础巩固
换一批
1. A,B,C,D,E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中C为第三周期简单离子半径最小的元素,0.1mol·L
−1
A,B,D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图,则下列说法中错误的是( )
A .
C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液
B .
AE
3
、D
2
E
2
分子中所有原子最外层均达到8电子结构
C .
B,D,E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质
D .
工业上分别电解熔融的B与E,C与E形成的化合物制备B,C单质
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2. 不能用元素周期律解释的是()
A .
酸性
B .
原子半径
C .
最高正价
D .
酸性
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3. 已知表是几种常见元素的原子半径数据:
元素
C
O
Na
Mg
Si
原子半径/nm
0.077
0.073
0.154
0.130
0.111
下列说法正确的是( )
A .
随着核电荷数的增加,原子半径逐渐增大
B .
元素F的原子半径在0.073~0.154 nm之间
C .
最外层电子数相同的元素,电子层数越多,原子半径越大
D .
Mg
2+
的半径大于Mg的半径
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