已知0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ，要使溶液中值减小，可以采取的措施是（）

1. 已知0.1mol•L^﹣¹的醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺ ，要使溶液中 $\text{[math]}$ 值减小，可以采取的措施是（）

A . 加水 B . 加少量冰醋酸 C . 降低温度 D . 加少量烧碱溶液

基础巩固换一批

1. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^-1。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L^－1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH₃COOH电离要吸热)。则下列描述正确的是（）

A . A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应 B . B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应 C . b=5.73 D . C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应

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2. 在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）

A . 升温 B . 降温 C . 加入NaOH溶液 D . 加入稀HCl

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3. 能判断某酸一定是弱电解质的是（）

A . 该酸易挥发 B . 该酸的稀溶液中有一种分子存在 C . 导电能力比盐酸弱 D . 0.1mol/L的该酸溶液中c（H⁺）为0.001mol/L

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1. 已知0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ， 要使溶液中 值减小，可以采取的措施是（ ）