2017_2018学年高中化学人教版选修三 课时训练5元素周...

修改时间:2018-03-05 浏览次数:76 下载次数:0 类型:同步测试 试卷属性

副标题:

*注意事项:

    一、原子半径
    • 1. 下列元素原子半径最接近的一组是(  )
      A . Ne、Ar、Kr、Xe                   B . Mg、Cu、Sr、Ba C . B、C、N、O    D . Cr、Mn、Fe、Co
    • 2. 下列各组微粒,没有按照半径由小到大顺序排列的是(  )
      A . Cl、Na、F、K B . F、Cl、Na、K C . Ca2+、K+、Cl-、S2-               D . Na+、K+、Cl-、Br-
    • 3. 已知下列元素的原子半径为

      原子

      N

      S

      O

      Si

      半径r/×10-10m

      0.75

      1.02

      0.74

      1.17

      根据以上数据,磷原子的半径可能是(  )

      A . 0.8×10-10 m B . 1.10×10-10 m C . 1.20×10-10 m D . 0.7×10-10 m
    • 4. 下列关于微粒半径的说法正确的是(  )
      A . 电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B . 核外电子层结构相同的单核微粒半径相同 C . 质子数相同的不同单核微粒,电子数越多半径越大 D . 原子序数越大,原子半径越大
    二、电离能
    • 5. 下列说法正确的是(  )
      A . 第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B . 铝的第一电离能比镁的大 C . 在所有元素中,氟的电离能最大 D . 钾的第一电离能比镁的大
    • 6. 在下面的电子构型中,通常第一电离能最小的原子具有哪一种构型(  )
      A . ns2np3 B . ns2np4 C . ns2np5 D . ns2np6
    • 7. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ·mol-1)。

      I1

      I2

      I3

      I4

      ……

      R

      740

      1 500

      7 700

      10 500

      ……

      下列关于元素R的判断中一定正确的是(  )

      A . R的最高正价为+3价 B . 元素R位于元素周期表中第ⅡA族 C . 元素R的原子最外层共有4个电子 D . 元素R基态原子的电子排布式为1s22s2
    • 8. Li、Be、B原子失去一个电子,所需的能量相差并不大,但最难失去第二个电子的原子是(  )
      A . Li                     B . Be C . B                      D . 相差不大
    • 9. 根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ·mol-1),回答下面各题。

      元素代号

      I1

      I2

      I3

      I4

      Q

      2 080

      4 000

      6 100

      9 400

      R

      500

      4 600

      6 900

      9 500

      S

      740

      1 400

      7 700

      10 500

      T

      580

      1 800

      2 700

      11 600

      U

      420

      3 100

      4 400

      5 900

      1. (1)在周期表中,最可能处于同一族的是    
        A . Q和R B . S和T C . T和U D . R和T E . R和U
      2. (2)它们的氯化物的化学式,最可能正确的是    
        A . QCl2 B . RCl C . SCl3 D . TCl E . UCl4
      3. (3)S元素最可能是    
        A . s区元素 B . 稀有气体元素 C . p区元素 D . 准金属 E . d区元素
      4. (4)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是    
        A . 硼(1s22s22p1) B . 铍(1s22s2) C . 锂(1s22s1) D . 氢(1s1) E . 氦(1s2)
    三、电负性
    • 10. 能够证明核外电子是分层排布的事实是(  )
      A . 电负性 B . 电离能 C . 非金属性 D . 电子绕核运动
    • 11. 下列对电负性的理解不正确的是(  )
      A . 电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准 B . 元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小 C . 元素的电负性越大,则元素的非金属性越强 D . 元素的电负性是元素固有的性质,与原子结构无关
    • 12. 元素电负性随原子序数的递增而增强的是(  )
      A . Na K Rb B . N P As C . O S Cl D . Si P Cl
    • 13. 下列是几种基态原子的电子排布,电负性最大的原子是(  )
      A . 1s22s22p4 B . 1s22s22p63s23p3 C . 1s22s22p63s23p2 D . 1s22s22p63s23p64s1
    • 14. 已知电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性:

      Al

      B

      Be

      C

      Cl

      F

      Li

      Mg

      N

      Na

      O

      P

      S

      Si

      1.5

      2.0

      1.5

      2.5

      3.0

      4.0

      1.0

      1.2

      3.0

      0.9

      3.5

      2.1

      2.5

      1.8

      已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键;两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。

      1. (1)根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是             。 
      2. (2)下列物质属离子化合物的是{#blank#}1{#/blank#},属于共价化合物的有{#blank#}2{#/blank#}。 

        A.Mg3N2             B.BeCl2

        C.AlCl3                D.SiC

    四、达标训练
    • 15. 下列各组粒子,半径大小比较错误的是(  )
      A . K>Na>Li B . Na+>Mg2+>Al3+ C . Mg2+>Na+>F- D . Cl->F->F
    • 16. 下列叙述中正确的是(  )
      A . 同一周期中,第ⅦA族元素的原子半径最大 B . 第ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子 C . 室温时,0族元素的单质都是气体 D . 同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大
    • 17. 通常情况下,元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候,元素的性质一般更稳定,称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则证据的是(  )
      A . 元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的 B . 元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的 C . 基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 D . 26Fe2+容易失电子转变成26 Fe3+,26Fe2+表现出较强的还原性
    • 18. 某元素的电离能(单位:电子伏特)如下:

      I1

      I2

      I3

      I4

      I5

      I6

      I7

      14.5

      29.6

      47.4

      77.5

      97.9

      551.9

      666.8

      此元素位于元素周期表中第(  )族

      A . ⅢA B . ⅣA             C . ⅥA D . ⅤA
    • 19. 短周期元素X和Y可形成离子化合物,其中X的阳离子与Y的阴离子相差一个电子层,下列叙述正确的是(  )
      A . X和Y一定位于周期表中同一周期 B . X一定是金属元素,Y一定是非金属元素 C . X的最高价一定比Y的最高价低 D . X的离子半径一定比Y的大
    • 20. 按F、Cl、Br、I顺序递增的是(  )
      A . 最外层电子数   B . 第一电离能 C . 电负性              D . 原子半径
    • 21. 一种价电子排布为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的有(  )
      A . 原子序数为8 B . 在同周期元素中电负性最大 C . 在同周期元素中,其原子半径最大 D . 在同周期元素中,元素的第一电离能最大
    • 22. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下:

      ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3

      ③1s22s22p3 ④1s22s22p5,则下列有关比较中正确的是(  )

      A . 第一电离能:④>③>②>① B . 原子半径:④>③>②>① C . 电负性:④>③>②>① D . 最高正化合价:④>③=②>①
    • 23. 有X、Y两种主族元素,下列有关预测不正确的是(  )
      A . 若X的I1小于Y的I1,则X的金属性不一定比Y的强 B . 若X、Y的电负性之和小于3,则X、Y均为金属元素 C . 若X、Y的电负性之差为2.2,则X、Y形成的化合物很可能是离子化合物 D . 若X、Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为HXO3、H3YO4,则X、Y均位于元素周期表的p区
    • 24. A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第三周期元素中第一电离能最小的;D元素在第三周期元素中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是(  )
      A . 四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar B . 元素A、B、C两两组合形成的化合物为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2 C . 元素A、C简单离子的半径大小关系 :A<C D . 元素B、C电负性的大小关系:B>C
    • 25. Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:

      ①Z的原子序数为29,Q、R、X、Y均为短周期主族元素;

      ②Y元素的原子外围电子排布为ms2mp2;

      ③R元素的原子核外L层上的电子数为奇数;

      ④Q、X元素的原子p能级上的电子数分别为2和4。

      请回答下列问题:

      1. (1)Z2+的核外电子排布式是{#blank#}1{#/blank#}。 
      2. (2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是{#blank#}1{#/blank#}。 

        a.稳定性:甲>乙

        b.稳定性:甲<乙

      3. (3)Q、R、Y三种元素的第一电离能的数值由小到大的顺序为{#blank#}1{#/blank#}(用元素符号作答)。 
      4. (4)五种元素中,电负性最大的元素是{#blank#}1{#/blank#},电负性最小的元素是{#blank#}2{#/blank#}。 
    • 26. 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示,X值越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中为带负电荷的一方。下表是某些元素的X值:

      元素符号

      Li

      Be

      B

      C

      O

      F

      X值

      0.98

      1.57

      2.04

      2.55

      3.44

      3.98

      元素符号

      Na

      Al

      Si

      P

      S

      Cl

      X值

      0.93

      1.60

      1.90

      2.19

      2.55

      3.16

      1. (1)通过分析X值的变化规律,确定N、Mg的X值范围:{#blank#}1{#/blank#}<X(Mg)<{#blank#}2{#/blank#};{#blank#}3{#/blank#}<X(N)<{#blank#}4{#/blank#}。 
      2. (2)推测X值与原子半径的关系为             。 
      3. (3)某有机化合物的结构为 图片_x0020_7 ,其中S—N 键中,你认为共用电子对偏向{#blank#}1{#/blank#}(填元素符号)。 
      4. (4)如果X值为电负性的数值,试推断AlBr3中化学键的类型为{#blank#}1{#/blank#}(两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键;反之,形成共价键)。
      5. (5)预测元素周期表中X值最小的元素是{#blank#}1{#/blank#}(放射性元素除外)。 
    • 27. 下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据:

        性质

      元素  

      原子半径

      (10-9 m)

      最高价态

      最低价态

      1.02

      +6

      -2

      2.27

      +1

      0.74

      -2

      1.43

      +3

      0.77

      +4

      -4

      1.10

      +5

      -3

      0.99

      +7

      -1

      1.86

      +1

      0.75

      +5

      -3

      1.17

      +4

      -4

      试回答下列问题:

      1. (1)以上10种元素中,第一电离能最小的是{#blank#}1{#/blank#}(填编号)。 
      2. (2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8e-稳定结构的物质可能是{#blank#}1{#/blank#}(写分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为{#blank#}2{#/blank#};元素①的原子外围电子排布式是{#blank#}3{#/blank#}。 
      3. (3)①、⑥、⑦、⑩四种元素的气态氢化物的稳定性,由强到弱的顺序是{#blank#}1{#/blank#}(填化学式)。 
      4. (4)③和⑨两元素比较,非金属性较弱的是{#blank#}1{#/blank#}(填名称),可以验证你的结论的是下列中的{#blank#}2{#/blank#}(填序号)。 

        A.气态氢化物的挥发性

        B.单质分子中的键能

        C.两元素的电负性

        D.含氧酸的酸性

        E.氢化物中X—H键的键长(X代表③和⑨两元素)

        F.两单质在自然界中的存在形式

    • 28.               
      1. (1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

        图片_x0020_8

        ①ⅡA族元素的价电子数{#blank#}1{#/blank#}。 

        ②第三周期元素的最高化合价{#blank#}2{#/blank#}。 

        ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径{#blank#}3{#/blank#}。 

      2. (2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:

        ①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为{#blank#}1{#/blank#}。 

        ②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1∶1∶1,A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为{#blank#}2{#/blank#},B的化学式为{#blank#}3{#/blank#}。 

        ③工业上制取单质M的化学方程式为{#blank#}4{#/blank#}。 

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