浙南名校联盟2019-2020学年高三上学期化学第一次联考试...

修改时间:2019-10-18 浏览次数:78 下载次数:2 类型:月考试卷 试卷属性

副标题:

*注意事项:

    一、选择题(本大题共18小题,1-10每题2分,11-18每题3分)
    • 1. 下列说法不正确的是(   )
      A . 化学家鲍林提岀了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型,为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础 B . 屠呦呦参照古文记载“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,对青蒿素进行提取,该过程属于化学变化 C . 门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递増呈现周期性变化规律,制岀了第一张元素周期表 D . 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展都起到了极大推动作用
    • 2. 下列有关化学用语正确的是(   )
      A . 羟基的电子 B . Cl-的结构示意图: C . 二氧化碳分子的比例模型: D . 葡萄糖的摩尔质量:180
    • 3. 下列说法正确的是(   )
      A . CH3CH2NO2和H2NCH2CHO互为同分异构体 B . HOCH2CH2OH和 互为同系物 C . 同位素之间或同素异形体之间的相互转化均属于化学变化 D . 1H、2H、3H、16O、18O这几种核素组成的水分子共有12种
    • 4. 下列离子方程式正确的是(   )
      A . 实验室可以用浓盐酸和氯酸钾反应制氯气:K37ClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+K37Cl B . Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=3S↓+SO42-+2H2O C . 二氧化硫通入氯化钡溶液中:SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+ D . 向10mL1 mol·L-1 KAl(SO4)2的溶液中加入7.5mL2 mol L-1Ba(OH)2溶液 2Al3++ 3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4
    • 5. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是(   )
      A . 定容 B . 石油的分馏 C . 验证溴乙烷发生消去反应 D . 氢氧化钠溶液滴定醋酸
    • 6. 下列说法正确的是(   )
      A . 侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的NaCl饱和溶液中,使 NaHCO3析出, NaHCO3受热分解生成Na2CO3 , NaHCO3和Na2CO3在食品工业上都有着广泛的应用 B . 石灰乳与海水混合,过滤得Mg(OH)2 , 将其溶于盐酸,再蒸发结晶得到MgCl2 , 电解熔融MgCl2可得到金属镁 C . 利用2Al+4BaO 3Ba+Ba(AlO2)2可制取Ba,是因为铝的还原性强于钡 D . 陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥都是重要的硅酸盐产品,其制备过程中都需要石灰石做原料
    • 7. 下列说法正确的是(   )
      A . 将溴丙烷与氢氧化钾水溶液混合加热,再滴加硝酸银溶液,观察到有沉淀生成,可证明溴丙烷与氢氧化钾发生了反应 B . 由于浓硫酸密度大,稀释放热,所以在制备乙酸乙酯或硝基苯时浓硫酸都需最后加入 C . 向试管中加入3~4mL无水乙醇,将试管浸入50℃左右热水浴中。将铜丝烧热,迅速插入乙醇中,反复多次,可以闻到刺激性气味 D . 热的苯酚溶液自然冷却变浑浊,是因为温度降低析出了苯酚晶体
    • 8. 室温下,下列说法不正确的是(   )
      A . 相同物质的量浓度的氨水和盐酸充分混合,若pH=7,则V(氨水)>V(盐酸) B . pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后,混合溶液的pH=3 C . 含等物质的量的HCN和NaCN的溶液呈碱性,可知c(CN-)>c(Na+) D . 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸,存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)
    • 9. 2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示,下列说法不正确的是(   )

      A . △H2>0;△H5<0 B . △H2+△H3+△H4<△H1 C . 在相同条件下,2K(g)→2K+(g)的△H3’<△H3 D . NaCl(g) →NaCl(s)的过程中有离子键形成
    • 10. 下列说法正确的是(   )
      A . O2-、Na+、Ne的核外电子排布相同,所以化学性质相同 B . SiO2与冰的熔点不同,跟其所含化学键类型不同有关 C . 碳酸氢钠溶于水既有离子键断裂,也有共价键断裂 D . 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是分子间作用力、共价键、共价键
    • 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )
      A . 常温常压下,22.4LCl2与1 mol Fel2反应时转移的电子数小于2NA B . 将1L0.1 mol L-1 FeCI3加入沸水中制得胶体,所含胶体粒子数目为0.1NA C . 120 g NaHSO4与KHSO3的固体混合物中阳离子数目大于NA D . 标准状况下,4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧,产物中所含O-H键数目为0.4NA
    • 12. 下列说法正确的是(   )
      A . 向3mL95%乙醇溶液中加入几颗CoCl2·6H2O晶体,充分溶解后再滴加蒸馏水至溶液恰好呈粉红色,用酒精灯加热该试管,溶液呈蓝色 B . 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理 C . 实验室从海带中提取单质碘的方法是:取干海带→浸泡→过滤→氧化→结晶→过滤 D . 制备KNO3晶体实验中,为得到较大颗粒晶体,可将热KNO3溶液快速冷却
    • 13. X、Y、Z、W是短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是(   )

      A . Ⅹ的氢化物与W的单质反应,生成物一定为共价分子 B . 氧化物对应水化物的酸性:W>Ⅹ C . 简单气态氢化物沸点:Y>Z>X D . 元素R可与元素Y形成化合物R2Y5,R与Z原子序数差值为17
    • 14. 下列说法不正确的是(   )
      A . 可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙酸、乙醇、乙醛、甘油、葡萄糖溶液、蛋白质溶液 B . 有机物(C2H5)2CHC(CH3)2CH2CH3的名称为3,3-二甲基4-乙基己烷 C . 1.0mol的 分别与NaOH、浓溴水反应,最多消耗NaOH、Br2分别为4mol和3mol D . DDT的结构简式如右图,该分子中最多有13个碳原子共面
    • 15. 已知CuCl难溶于水。电解合成1,2一二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是(   )

      A . 阳极反应式:CuCl-e-=Cu2++Cl- B . CuCl2能将C2H4氧化为1,2-二氯乙烷 C . Ⅹ、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜 D . 该装置总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaCl H2↑+2NaOH+ CICH2CH2Cl
    • 16. NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3 , Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述不正确的是(   )

      A . a点离子浓度:c(K+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) B . b点溶液中存在:c(Na+)+c(K+)<2c(A2-)+c(HA-) C . c点溶液中存在:c(Na+)>c(K+)>c(OH-) D . 从a到c的变化过程中,水的电离程度先增大后减小
    • 17. 某同学通过以下流程制取 NaClO2

      已知:ClO2浓度过高时易发生分解, NaClO2高于60°C时易分解, NaClO2饱和溶液在低于38°C时析出NaClO2·3H2O,高于38℃时析出 NaClO2

      下列说法不正确的是(   )

      A . 步骤①中工业常用H2C2O4代替Na2SO3 , 反应生成的CO2可稀释ClO2 B . 步骤②发生的离子方程式为:2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O C . 为了提高 NaClO2产率,步骤③的操作为蒸发浓缩,冷却至0°C结晶 D . 步骤④中制得的 NaClO2可用略高于38°C的热水洗涤2-3次
    • 18. 某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+中的某几种,实验室设计了下述方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境。

      已知:步骤①中,滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解

      下列说法中正确的是(   )

      A . 根据步骤①的现象,说明废液中一定含有Al3+ B . 步骤②,由红棕色固体可知,废液中一定存在Fe3+ C . 取溶液丙进行焰色反应,焰色为黄色,说明废液中一定含有Na+ D . 该废液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+
    二、非选择题
    • 19. 离子化合物M是无色针状晶体,由4种短周期元素组成,部分转化关系如下图:

      已知:①M和N互为同分异构体,N为尿素;②甲是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体;③乙是种固体单质;④Y、Z均由相同的3种元素组成,且Z的式量比Y大37

      回答下列问题

      1. (1)X的化学式为{#blank#}1{#/blank#};
      2. (2)M转化为N的化学方程式{#blank#}1{#/blank#};
      3. (3)由Y转化为Z的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}。
    • 20. 黄铜矿的主要成分为 CuFeS2。某实验小组采用下列流程制得铜和铁钾矾[KFe(SO4)2·12H2O]:

      已知:气体甲是一种能使品红溶液褪色的黄绿色气体单质;固体甲是一种碱式盐,不溶于水,可溶于酸,甲中含有两种阳离子,且物质的量之比为1:3,取10.02g固体甲充分反应上理论得到铁钾矾30.18g

      1. (1)黄铜矿粉碎的目的是{#blank#}1{#/blank#} 。
      2. (2)反应1中,不宜先加H2SO4溶液,否则会产生一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体,试写出产生该变化对应的化学方程式: {#blank#}1{#/blank#}。
      3. (3)固体甲中加入硫酸溶解,补充K2SO4溶液后,从溶液中提取铁钾矾晶体的一系列操作包括:{#blank#}1{#/blank#} 。
      4. (4)固体甲的化学式为{#blank#}1{#/blank#}。
      5. (5)反应1过程的离子方程式为:{#blank#}1{#/blank#}。

        试设计实验检验浸取液中的主要阴离子:{#blank#}2{#/blank#}。

    • 21. 含氮物质被广泛应用于化肥、制药、合成纤维等化工行业造福人类,但如果使用或处理不当,也会对环境造成影响。如何合理地使用含氮物质,是化学学科肩负的重要社会责任。请根据所学知识解答下列问题:
      1. (1)卫星发射时,可用N2H4和F2作推进剂,已知:

        N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)    △H1=-534kJ·mol-1

        1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g)    △H2=-269kJ·mol-1

        2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H3=-484kJ·mol-1

        则该条件下N2H4(g)和F2(g)反应的热化学方程式为:{#blank#}1{#/blank#}。

      2. (2)工业合成氨的原理为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1,现将6molN2和14molH2充入下图所示恒压密闭容器中,开始时活塞的位置如图1所示,当反应达到平衡时,活塞位置如图2所示。

        ①下列表述能说明反应已达平衡的是{#blank#}1{#/blank#}。

        A.活塞不再移动

        B.容器内压强不再改变

        C.容器内气体密度不再改变

        D.容器内气体的平均相对分子质量不再改变

        ②试计算该条件下反应的平衡常数:{#blank#}2{#/blank#}。

        ③已知某次反应过程中逆反应速率随时间的变化图如图3所示。在t1时改变了某一种条件,则改变的条件可能是{#blank#}3{#/blank#}。

      3. (3)治理NO的一种方法是先将NO氧化成NO2后,再在电解条件下通入还原性碱溶液转化成N2,其中重要的一步反应原理为NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)△H<0

        ①下列说法正确的是{#blank#}1{#/blank#}。

        A.已知该反应在较低温度下能自发进行,说明ΔS=0

        B.加入催化剂,可降低反应的活化能和焓变,从而加快反应的速率

        C.活化分子有效碰撞理论中,活化能指活化分子的平均能量与非活化分子平均能量的差值

        D.在一定温度下,向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1:3的NO和O3,达到平衡时转化率为a。

        再充为入了1:3探的究NO和O3,转化率不变

        ②为了探究臭氧投加量对NO氧化脱除的影响,对一定时间内O3/NO的物质的量比值与NO脱除率进行了研究,结果如图4所示。

        当O3/NO的物质的量比值小于1.1时,NO的脱除率随物质的量比的增大快速升高的原因可能是:{#blank#}2{#/blank#}。

      4. (4)处理汽车尾气中的氮氧化物还可以用NH3还原法,假设在恒容密闭容器中,仅发生反应4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)△H<0。测得NO的平衡转化率随温度的变化关系如图5所示,已知温度为T3时,反应达到平衡所需时间为10min。

        请在图5中画出不同温度下,反应都经10min,NO的转化率曲线示意图。

    • 22. 甘氨酸亚铁络合物[(NH2CH2COO)2Fe]是一种新型的铁营养强化剂,广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如下:

      已知:

      甘氨酸 (NH2CH2COOH)

      异抗坏血酸

      甘氨酸亚铁

      FeSO4·7H2O

      FeCl2·4H2O

      易溶于水

      易溶于水和乙醇

      易溶于水

      易溶于水

      易溶于水

      微溶于乙醇

      有弱酸性和强还原性

      难溶于乙醇

      难溶于乙醇

      易溶于乙醇

      请回答:

      1. (1)合成装置中仪器b的名称是{#blank#}1{#/blank#} 。
      2. (2)合成过程中,为了防止亚铁被氧化,采取的措施是{#blank#}1{#/blank#} 。
      3. (3)下列说法正确的是     
        A . 滴入液体前,应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞 B . 根据题给信息,亚铁盐应选用FeSO4·7H2O C . 步骤Ⅲ、步骤Ⅳ都有固液分离,可采用常压过滤,也可采用减压过滤 D . 粗产品提纯操作为重结晶,过滤,洗涤,干燥,其中干燥过程最好选用真空干燥
      4. (4)合成过程需控制pH=5.5,试说明理由{#blank#}1{#/blank#}。
      5. (5)步骤Ⅲ入无水乙醇的目的是{#blank#}1{#/blank#}。
      6. (6)产品纯度可用“凯氏定氮法”测定,测定过程分为以下四步

        Ⅰ将有机氮转换为硫酸铵

        Ⅱ将铵盐转化为氨气蒸出

        Ⅲ用试剂吸收氨气

        Ⅳ滴定

        以下装置可以完成Ⅱ、Ⅲ两步操作

        ①将下列操作按合理顺序排入{#blank#}1{#/blank#} 。

        仪器清洗后,在g中加入吸收剂,然后将第Ⅰ步获得的铵盐试样由d注入e→(   )→(   ) →(   )→(   )→使水蒸气进入e,蒸馏几分钟后→(   )→(   )→移去锥形瓶,立即用标准盐酸溶液进行滴定。

        A.打开k1    B.关闭k3,k2

        C.由d注入氢氧化钠溶液,蒸馏水冲洗,并留少量液体作水封

        D.加热b    E.停止加热b

        F.将f下端提离液面并用少量蒸馏水洗涤清洗管口

        ②关于滴定过程下列说法正确的是{#blank#}2{#/blank#}

        A.滴定管必须经检漏、洗涤、润洗后才能使用

        B.标准盐酸溶液裝λ滴定管后,发现下端有气泡,可将橡皮管稍冋上弯曲,挤压玻璃珠,气泡可被流水带出

        C.滴定刚开始时,左手可以离开旋塞,让溶液自然流下

        D.因为本测定方法较为精密和准确而操作过程繁琐,故产品纯度测定一次就可

    • 23. 芬太尼是一种强效麻醉镇痛药,某研究小组按下列路线合成芬太尼:

      已知:L.含碳碳双键的有机物与氨(NH3)或胺类物质(RNHR‘)反应生成新的胺类化合物

      Ⅰ.R1CH-=CH2+ RNH2 R1CH2CH2NHR

      Ⅱ.

      Ⅲ. R1X+R2NH2R1NHR2+HX

      请回答:

      1. (1)化合物X的结构简式是{#blank#}1{#/blank#}。
      2. (2)下列说法正确的是         
        A . 化合物A能与HCl发生反应 B . 反应②③⑦都是取代反应 C . 化合物F能发生加成、取代、氧化反应 D . 芬太尼的分子式是C21H28N2O
      3. (3)写出B→C的化学方程式{#blank#}1{#/blank#} 。
      4. (4)化合物Y( )也常用于合成芬太尼,

        请写出化合物Y下列条件的同分异构体的结构简式{#blank#}1{#/blank#}。

        1H-NMR谱和IR谱检测表明:

        ①分子中有4种化学环境不同的氢原子;

        ②分子中只含一个环且为六元环,环中至少有一个非碳原子,环上的原子均无双键;

        ③分子中无羟基。

      5. (5)设计以环氧乙烷、CH2=CH2和NH3、HCHO为原料制备Y、( )的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选{#blank#}1{#/blank#} 。

        已知 HO-CH2CH2CHO

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