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1. (2024高三下·温州模拟) 硝酸盐型熔盐（含 $\text{[math]}$ ）在太阳能光热发电领域被广泛应用。高纯 $\text{[math]}$ 的制备、性质与应用是目前研究的热点，部分生产方法及性质研究如下：
已知：硝酸工业尾气中主要含 $\text{[math]}$ 、NO、 $\text{[math]}$ 。
请回答：
1. （1）写出溶液A中的所有离子；方法Ⅱ中，“氧化吸收液”的目的是。
3. （2）下列说法正确的是____。
5. （3）方法Ⅰ中，用 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ ，得到副产品 $\text{[math]}$ 。工业上用 $\text{[math]}$ 溶液浸取菱镁矿的煅烧粉（含MgO），不断加热蒸出氨气，以获得较高浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，其原理是。
7. （4）在某温度下， $\text{[math]}$ 分解得到的 $\text{[math]}$ 可用于制备新型高效多功能水处理剂 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 水溶液放置过程中会放出无色无味气体、产生沉淀、溶液呈强碱性。请依据上述信息，设计实验检验无色无味气体成分和沉淀中的金属元素。写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 共热制取 $\text{[math]}$ 的化学方程式：。
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1. (2023高一上·西安期中) 某无色溶液可能由Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、CO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；
②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；
③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。下列关于原溶液说法正确的是（）

A . 肯定存在SO $\text{[math]}$ 、Cl^- B . 肯定不存在Ba²⁺ ，可能存在Cu²⁺ C . CO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ 至少存在一种 D . 是否存在Na⁺需要通过焰色试验来确定

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1. (2024高一上·济南期末) 某溶液中可能含有K⁺、 $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的若干种，且各离子浓度均为0.2 mol/L，为确定其组成，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（）

A . “气体M”与“气体N”中含有同种元素 B . “沉淀A”和“沉淀B”都不溶于强酸 C . 原溶液中含有的离子为 $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ D . “滤液X”中大量存在的阳离子有 $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、Ba²⁺

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1. (2024高一上·浦东期末) 溶液甲可能含有 $\text{[math]}$ 八种离子中的若干种。为确定溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：
①向一份溶液中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液并加热，产牛 $\text{[math]}$ 气体(标准状况)；
②向另一份溶液中加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得到43g的沉淀B和一定体积的滤液；
③向上述沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，剩余23.3g沉淀，产生的气体通入足量澄清石灰水中，得到沉淀C；
④向上述滤液中加 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，恰使溶液中离子完全沉淀；
据此，请回答下列问题(用相应的离子符号表示)：
1. （1）实验①中可得到含有的离子是；
3. （2）定量分析实验②中43g沉淀成分。(写出化学式)；
5. （3）实验③中得到沉淀C的质量为；
7. （4）甲溶液中一定不存在的离子是；可能存在的离子是；
9. （5）甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是；物质的量最小的离子是，此物质的量最小的离子其物质的量为。
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1. (2023高一上·滁州期中) 某澄清透明溶液中可能含 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 中的一种或几种（不考虑离子水解），现进行如下实验：
①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝；
②取少量原溶液于试管中，逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出；
③再向②所得溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，没有沉淀生成；
④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀生成。
回答下列问题：
1. （1）根据步骤①可以推断原溶液中一定含有，一定不含有。
3. （2）步骤②发生反应的离子方程式为。
5. （3）根据步骤②、③可以推断出原溶液中一定含有，一定不含有。
7. （4）步骤④中产生的白色沉淀为（填化学式）。
9. （5）通过步骤④不能确定原溶液中含有 $\text{[math]}$ ，其原因是。
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1. (2023高一上·丽水月考) 有一水溶液含有以下离子中的若干种： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，现取两份100 mL的该溶液分别进行如下实验（已知： $\text{[math]}$ ）
第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体1120mL。
第二份加足量 $\text{[math]}$ 溶液，得沉淀6.63g，再用足量盐酸洗涤、干燥后得沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，下列推测正确的是（）

A . 原溶液中肯定存在的离子为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 原溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度一定为 $\text{[math]}$ C . 原溶液中一定不存在 $\text{[math]}$ D . 原溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为 $\text{[math]}$

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1. (2023高一上·潮阳月考) X 溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cl^-、 $\text{[math]}$ 、Na⁺、K⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺。现对X 溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如下：
下列说法不正确的是（）

A . X 溶液中一定含有Fe²⁺ 、Cl^- B . 取溶液B进行焰色试验，若能看到黄色火焰，则X溶液中有Na⁺ C . 取溶液B进行焰色试验，若透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰，则X溶液中有K⁺ D . 白色沉淀A在空气中变红褐色的反应方程式为：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O = 4Fe(OH)₃

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1. (2023高一上·成都期中) 某溶液仅由 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是（）

A . 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B . 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C . 原溶液中一定存在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀

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1. (2023高一上·青龙期中)
1. （1） I．某无色、澄清溶液中可能含有①K⁺、②SO $\text{[math]}$ 、③Cl^-、④HCO $\text{[math]}$ 、⑤CO $\text{[math]}$ 、⑥H⁺、⑦Cu²⁺中的若干种。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
  步骤(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红；
  步骤(2)向溶液中滴加BaCl₂和稀HCl，有白色沉淀；
  步骤(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃ ，有白色沉淀生成。
  该溶液中一定含有(写离子符号，下同)，一定不含有
3. （2）若每种离子个数相等，则该溶液中一定含有。
5. （3）
  II．某固体混合物中，可能含有Na⁺、Ag⁺、NH $\text{[math]}$ 、Cl^-、SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 等离子，溶于水配成溶液，取两份该固体的溶液进行如图的实验：请回答下列问题：已知气体D为氨气。
  操作a的名称是。
7. （4）沉淀A溶解的离子方程式。
9. （5）混合物中，一定存在的离子有，可能存在的离子是(写离子符号)。
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1. (2023高三上·兴义期中) 某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的一种或几种。
阴离子
$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
阳离子
$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
现取适量该溶液于锥形瓶中，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示。
回答下列问题：
1. （1）仅通过观察颜色，可以判断溶液X中一定不存在的离子是（用化学用语表示）。
3. （2）若Y是盐酸，则Oa段生成的沉淀为（填化学式）；ab段发生反应的离子为（用化学用语表示），bc段发生反应的离子方程式为；取少量d点对应的上层清液于试管中，加入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成，不能证明溶液X中含有 $\text{[math]}$ ，原因是。
5. （3）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是；ab段反应的离子方程式为。
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