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1. (2024高一下·雷州开学考) 实验室模拟以含铁废渣(主要成分为FeO、Fe₂O₃ ，杂质为Cu₂(OH)₂CO₃、CuO)为原料制备七水硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)的流程如图所示。下列说法错误的是（）

A . “除铜”步骤的反应类型有置换反应和化合反应 B . 含铁废渣中的FeO、Fe₂O₃、CuO均属于碱性氧化物 C . 实验室需要500 mL0.1 mol•L^-1FeSO₄溶液，需要称取7.6 g FeSO₄·7H₂O配制 D . 铜器生锈[主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃]的反应原理为：2Cu+O₂+H₂O+CO₂=Cu₂(OH)₂CO₃

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1. (2024·黔东南模拟) 化学变化遵循哲学思想。下列变化不遵循“量变引起质变”的哲学思想的是（）

A . 向酚酞溶液中加入漂粉精粉末，溶液先变红，后迅速褪色 B . 向CuSO₄溶液中滴加浓氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成深蓝色 C . 间NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液，起始时无明显现象，后产生白色絮状沉淀 D . 向含甲基橙的纯碱溶液中滴加盐酸，溶液由黄色变为橙色，最终变为红色

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1. (2024高一下·荣昌期中) Ⅰ.某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验，为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如图装置：
1. （1）图1的A选用图2中的(填编号)。
3. （2）图1的B装置所装试剂是；D装置中试剂的作用是。
5. （3）图1的A装置中使蔗糖体积膨胀的化学方程式为。
7. （4） Ⅱ.某小组利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时通过测定酸性KMnO₄溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知： $\text{[math]}$
  实验编号
  $\text{[math]}$ L酸性 $\text{[math]}$ 溶液的体积/mL
  $\text{[math]}$ 溶液的体积/mL
  $\text{[math]}$ 的体积/mL
  实验温度/℃
  溶液褪色所需时间/min
  ①
  10
  $\text{[math]}$
  35
  25
  ②
  10
  10
  30
  25
  ③
  10
  10
  $\text{[math]}$
  50
  表中V₁= $\text{[math]}$
9. （5）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是(填编号)
11. （6）实验③测得KMnO₄溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化。这段时间内平均反应速率v(H₂C₂O₄)= $\text{[math]}$ 。
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1. (2024高一下·赣州期中) 工业上，可用纯碱溶液吸收硝酸厂排放的尾气中的 $\text{[math]}$ ，并实现资源再利用。有关反应如下：
① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$
下列叙述正确的是（）

A . 常温下溶解度： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体一定能被 $\text{[math]}$ 溶液完全吸收 C . 用澄清石灰水可以区分 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液 D . ①、②、③中氧化剂与还原剂的物质的量之比均为 $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·贵阳期中) 某实验小组为探究 $\text{[math]}$ 配合物的性质，进行如下实验：
已知：溶液中， $\text{[math]}$ 为浅紫色， $\text{[math]}$ 为红色， $\text{[math]}$ 为无色。
下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成配位键时， $\text{[math]}$ 提供孤电子对 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中共价键数目之比为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶于水后溶液呈黄色而不是浅紫色，是因为 $\text{[math]}$ 转化成了 $\text{[math]}$ 沉淀 D . 上述实验说明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 配位键强度弱于 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 配位键强度

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1. (2024高一下·潮阳期中) 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与浓硫酸反应，只体现 $\text{[math]}$ 的酸性 B . a处变红，说明 $\text{[math]}$ 是酸性氧化物 C . b或c处褪色，均说明 $\text{[math]}$ 具有漂白性 D . 试管底部出现白色固体，说明反应中无 $\text{[math]}$ 生成

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1. (2024·温州模拟) 侯氏制碱法利用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 饱和NaCl溶液先制得 $\text{[math]}$ ，进一步生产 $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是（）

A . 生产中，向溶有 $\text{[math]}$ 的饱和食盐水中通入 $\text{[math]}$ ，析出 $\text{[math]}$ B . 将所得 $\text{[math]}$ 固体加热生产出纯碱 C . 碳酸氢钠和碳酸钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 D . 新制氯水中加入少量碳酸氢钠，可提高氯水漂白效果

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1. (2024·吉林模拟) 化学在生活中有重要价值，下列有关物质应用与反应关联正确的是（）

A . 海水提镁工业中将MgCl₂溶液转化为Mg(OH)₂：MgCl₂＋Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓＋CaCl₂ B . NaHCO₃受热易分解，可用作泡沫灭火剂：2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O C . 酸性锌锰电池的正极反应：MnO₂＋H₂O＋e^-=MnO(OH)＋OH^- D . 葡萄糖的氧化反应，普遍用于检验尿糖：CH₂OH(CHOH)₄CHO＋2[Ag(NH₃)₂]OH $\text{[math]}$ CH₂OH(CHOH)₄COONH₄＋2Ag↓＋3NH₃＋H₂O

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1. (2024·宁波模拟) 碳酸氢钠常用作食用碱或工业用碱，下列说法不正确的是（）

A . 向碳酸氢钠固体中加入少量水后，会出现吸热现象 B . 碳酸氢钠溶液呈碱性，加入 $\text{[math]}$ 溶液后，产生较多氨气 C . 分别同时加热等量碳酸钠和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠先发生分解 D . 往饱和碳酸钠溶液中通入 $\text{[math]}$ ，会产生碳酸氢钠沉淀

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1. (2024·嘉兴模拟) Fe₃S₄固体是一种重要的磁性材料，以它为原料实现如下化合物的转化：
已知：在较高浓度Cl^-的溶液中，Fe³⁺以 $\text{[math]}$ 的形式存在，溶液呈亮黄色。
请回答：
1. （1）依据B→C→D的现象，判断Cl^-、SCN^-、CN^-与Fe³⁺的配位能力由强到弱依次为，无色酸性溶液F中的含硫阴离子有。
3. （2） Fe₃S₄能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518g∙L^-1)，写出该反应的离子方程式。
5. （3）下列说法正确的是____。
7. （4）写出F→G反应的化学方程式。请设计实验方案确定溶液G中的阴离子。
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实验编号	$\text{[math]}$ L酸性 $\text{[math]}$ 溶液的体积/mL	$\text{[math]}$ 溶液的体积/mL	$\text{[math]}$ 的体积/mL	实验温度/℃	溶液褪色所需时间/min
①	10	$\text{[math]}$	35	25
②	10	10	30	25
③	10	10	$\text{[math]}$	50