（1） 操作X的名称为。

（2） “浸取”步骤中，反应的离子方程式分别为、。

（3） 试剂Y的作用是将转化为。

①若试剂Y是 ， 转化原理用离子方程式表示为 ， 属于（填“氧化产物”或“还原产物”）。

②若试剂Y是Fe，转化原理用离子方程式表示为，化工生产中②比①好，从物质利用率角度考虑，其原因是。

（4） 加入试剂Y充分反应后，如何证明滤液中已不含 ， 写出实验操作和现象：。

（1） 试剂为（填化学式）；在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是．

（2） 证明滤液Ⅰ中无的实验方法是；用离子方程式解释滤液Ⅰ不含有可能的原因．

（3） 流程中固体不可暴露在空气中时间过长，原因是（用化学方程式表示）．

（4） 高铁酸钠中铁的化合价为价．高铁酸钠处理水过程中所发生的化学反应主要为（胶体） ， 该反应中物质的氧化性强弱关系是（填“>”或“<”） ． 净水时能吸附悬浮物的原因是．

（1） 【实验一】

取2 mL浓硝酸于试管中，向其中滴加5滴的KSCN溶液，溶液立即变红，静置一段时间后，试管内突然剧烈反应，红色退去，放出大量红棕色气体。

向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了（填化学式）。KSCN中S元素的化合价为-2，预测剧烈反应后含硫产物可能是。

（2） 【实验二】

将实验一放出的气体通入和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。将过滤、洗涤后的白色沉淀置于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀完全溶解。

该实验证实了红棕色气体中不含SO₂ ， 证据是，白色沉淀为。

（3） 【实验三】

另取少量实验一最终所得溶液，（填操作和现象），证明溶液中含有。

（4） 经检验实验一放出的红棕色气体中含NO₂ ， 但NO₂不一定是的氧化产物，理由是。

（5） 【实验四】

某同学向待测溶液中加入KSCN溶液，再加入浓硝酸，最终未得红色溶液，由此得出结论：待测液中不含。

你认为该同学的结论是否正确：（填“是”或“否”），理由是。

（1） 烧渣在加入稀硫酸溶解前需要粉碎，其目的是。

（2） “酸溶”时最适宜采用的加热方法是。

（3） “过滤I”的滤渣主要成分为（填化学式）。

（4） “还原”时需适当过量，其目的是将全部还原成 ， 检验已完全转化的试剂为（填化学式）；“还原”时既无沉淀生成又无气体生成，且“还原”后溶液中阴离子种类不变，写出“还原”过程中反应的离子方程式。

（5） 写出“沉淀”时反应的离子方程式，“过滤Ⅲ”所得滤液的主要成分为（填化学式），其主要用途为。

（6） 所得需充分洗涤，检验是否洗净所需试剂是（填化学式）。