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1. (2024·广东模拟) 安息香酸(HR)是最简单的一元芳香酸，其钠盐(用NaR表示)的水溶液呈碱性。已知常温下， $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 常温下， $\text{[math]}$ HR水溶液的 $\text{[math]}$ B . 向NaR水溶液中加水稀释，溶液的pH升高 C . NaR水溶液中， $\text{[math]}$ D . 常温下，NaR溶液的碱性比同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液弱

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1. (2024·塔城模拟) 向 $\text{[math]}$ 饱和溶液（有足量 $\text{[math]}$ 固体）中滴加氨水，发生反应 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示{其中 $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ }．
下列说法正确的是（）

A . 曲线Ⅲ表示 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化曲线 B . 随 $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 先增大后减小 C . 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数为 $\text{[math]}$ D . 完全溶解 $\text{[math]}$ ，至少需要含有 $\text{[math]}$ 的氨水

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1. (2024·重庆市模拟) 根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（）

	实验或实验操作	现象	实验结论
A	用大理石和盐酸反应制取CO₂气体，立即通入一定浓度的Na₂SiO₃溶液中	出现白色沉淀	H₂CO₃的酸性比H₂SiO₃的酸性强
B	向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液	有白色沉淀生成	原溶液中含有SO₄^2-、SO₃^2-、HSO₃^-中的一种或几种
C		试管b比试管a中溶液的红色深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl₂>Br₂>I₂

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·重庆市模拟) 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入 $\text{[math]}$ 溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到 $\text{[math]}$ 气体；第三份加足量 $\text{[math]}$ 溶液后，得到干燥沉淀 $\text{[math]}$ ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 $\text{[math]}$ 。你认为以下结论正确的是（）

A . 该混合液中一定含有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，可能含 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ B . 该混合液中一定含有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，可能含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 该混合液中一定含有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，可能含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 该混合液中一定含有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，可能含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cl^－

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1. (2024·重庆市模拟) 钼（Mo）是VIB族金属元素，原子序数42。熔点为2610℃，沸点为5560℃。钼硬而坚韧，熔点高，热传导率也比较高。被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气和电子技术、医药和农业等领域。某化学兴趣小组利用废钼催化剂（主要成分为MoS₂ ，含少量Cu₂S，FeS₂）回收Mo并制备钼酸钠晶体，其主要流程图如图所示：
回答下列问题：
1. （1）操作1为。
3. （2）空气焙烧的过程中采用如图1所示的“多层逆流焙烧”。
  ①多层逆流焙烧的优点是（任答一点）。
  ②固体1的成分有、CuO和Fe₂O₃。
5. （3）固体1加碳酸钠溶液后发生的主要化学方程式为。
7. （4）钼酸钠是一种新型水处理剂，可以和重金属盐沉淀，则与硫酸铜反应的离子方程式。
9. （5）还原法制备钼，若利用H₂、CO和Al分别还原等量的MoO₃ ，所消耗还原剂的物质的量之比为。
11. （6）已知Na₂MoO₄溶液中c（MoO $\text{[math]}$ ）=0.48mol/L，c（CO $\text{[math]}$ ）=0.040mol/L，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba（OH）₂固体以除去CO $\text{[math]}$ ，当BaMoO₄开始沉淀时，CO $\text{[math]}$ 的去除率为95.0%，则K_sp（BaMoO₄）=。（已知K_sp（BaCO₃）=1.0×10^-10 ，过程中溶液体积变化忽略不计）
13. （7）钼酸盐的氧化性很弱，只有用强还原剂剂才能还原，如：在浓盐酸溶液中，用锌做还原剂和钼酸盐溶液反应，最后生成棕色难溶物MoCl₃ ，写出该反应的离子方程式。
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1. (2024·重庆市模拟) 25 ℃时，用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液滴定同浓度的H₂A溶液，H₂A被滴定分数 $\text{[math]}$ 、pH及微粒分布分数 $\text{[math]}$ ， X表示H₂A、HA^-或A^2-]的关系如图所示：
下列说法正确的是（）

A . 25 ℃时，H₂A第一步电离平衡常数K_a1 ≈10^-7 B . c点溶液中： c(Na⁺)=2c(HA^-)+ c(A^2-) C . b点溶液中： c(Na⁺ )>c(HA^- )> c(A^2-)>c(H⁺ )> c(H₂A)>c(OH^- ) D . a、b、c、d四点溶液中水的电离程度： c>d>b>a

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1. (2024高三下·温州模拟) 常温下，往 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 至饱和，有微量FeS生成，溶液中 $\text{[math]}$ （溶液体积和 $\text{[math]}$ 浓度的变化忽略不计）。[已知： $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]，下列说法不正确的是（）

A . 溶液中， $\text{[math]}$ B . 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ C . 溶液中， $\text{[math]}$ D . 溶液中，pH约为5

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1. (2024高三下·温州模拟) 下列物质属于弱电解质的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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1. (2024高三下·温州模拟) 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中设计和结论均合理的是（）

	实验目的	实验方案设计	现象	结论
A	探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的氧化性强弱	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过理HI溶液充分反应，再滴加淀粉溶液	溶液变蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
B	比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 的能力	常温，测定 $\text{[math]}$ 溶液的pH	$\text{[math]}$	结合 $\text{[math]}$ 能力： $\text{[math]}$
C	探究温度对化学平衡的影响	将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液加热后置冷水中，观察现象	加热后溶液为黄绿色，冷水中变为蓝绿色	说明降低温度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 向正反应方向移动
D	比较AgCl与 $\text{[math]}$ 的Ksp	向含有浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液中，逐滴滴加 $\text{[math]}$ 溶液	先生成白色AgCl沉淀	Ksp： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高三下·温州模拟) 硝酸盐型熔盐（含 $\text{[math]}$ ）在太阳能光热发电领域被广泛应用。高纯 $\text{[math]}$ 的制备、性质与应用是目前研究的热点，部分生产方法及性质研究如下：
已知：硝酸工业尾气中主要含 $\text{[math]}$ 、NO、 $\text{[math]}$ 。
请回答：
1. （1）写出溶液A中的所有离子；方法Ⅱ中，“氧化吸收液”的目的是。
3. （2）下列说法正确的是____。
5. （3）方法Ⅰ中，用 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ ，得到副产品 $\text{[math]}$ 。工业上用 $\text{[math]}$ 溶液浸取菱镁矿的煅烧粉（含MgO），不断加热蒸出氨气，以获得较高浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，其原理是。
7. （4）在某温度下， $\text{[math]}$ 分解得到的 $\text{[math]}$ 可用于制备新型高效多功能水处理剂 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 水溶液放置过程中会放出无色无味气体、产生沉淀、溶液呈强碱性。请依据上述信息，设计实验检验无色无味气体成分和沉淀中的金属元素。写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 共热制取 $\text{[math]}$ 的化学方程式：。
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