实验室可用固体和75%硫酸制备 ， 其化学方程式是：。

为收集纯净的可用如图所示装置，则连接顺序为发生装置→→e。

ⅰ）探究与水的反应。将注射器中的水注入三颈烧瓶中，测得压强随时间变化如下图所示：

①计算0～50s烧瓶内的变化速率。

②ab段变化及溶液的pH减小，表明与水发生反应，其方程式为，该反应的产物不稳定，可通过以下实验证明，请补充操作填在表格横线中。

若，证明该反应产物不稳定。

ⅱ）探究使品红溶液褪色的原因

操作1：将通入品红溶液中，品红溶液褪色。

③猜想：能使品红褪色的含硫微粒可能为、、。

已知：品红是一种棕红色晶体状有机染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈红色。

④实验设计：小组结合以上信息，设计如下实验证明使品红褪色的微粒不是请完成表格。

①晶胞内八面体阴离子中心原子的配位数为。

②W的化学式为。

①溶液中(填“>”、“<”或“=”)。

②除钼的化合物外，滤渣1中还有(填化学式)。

③计算此时溶液中。

①树脂再生时需加入的试剂X为(填化学式)。

②“解吸”所用中的阴离子的空间构型为。

①称取5.000g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL待测液于碘量瓶中，加入20.00mL 1.500 NaOH溶液，再加入25.00mL 0.5000 I₂标准溶液，静置一段时间，加入适量硫酸进行酸化，改用0.5000 溶液进行滴定，测得消耗溶液体积为10.00mL。

涉及到的反应有：

②另取0.1000g产品，加入50.00mL 0.1000 NaOH溶液，再加入30.00mL 3.000% 溶液，静置2分钟。改用0.1000 溶液进行滴定，测得消耗溶液为16.00mL。

涉及到的反应有：

该产品中二氧化硫脲的质量分数为。

①取a g产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入 mol/L的溶液 mL，使完全沉淀，然后选择作指示剂，用 mo/L 溶液滴定过量至终点()，记下所用体积为 mL。滴定终点的现象：。