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1. (2024·喀什模拟) 建设“美丽中国”离不开化学，下列说法错误的是（）

A . 铁红可作红色颜料，其属于碱性氧化物 B . 用高铁酸钠处理饮用水的过程中没有发生氧化还原反应 C . 修建道路使用的水泥含熟石膏，其主要成分是 $\text{[math]}$ D . 建设美丽乡村大量使用钢材，它属于金属材料

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1. (2024·江西模拟) 古诗词是中华文库中的瑰宝，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）

A . 昨夜雨疏风骤，浓睡不消残酒 B . 蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明 C . 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D . 雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋

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1. (2024·佛山模拟) 某合作学习小组将铜片放进氯化铁溶液中，观察到溶液呈无色，产生红褐色固体，铜片表面有白色物质。
1. （1） Ⅰ．探究红褐色固体成分
  过滤得到红褐色固体，所需的仪器有(填标号)。
3. （2） ①取少量红褐色固体加盐酸溶解，滴加溶液，溶液变血红色，证明是氢氧化铁。
  ②产生氢氧化铁的原因可能是(用化学方程式表示)。
5. （3） Ⅱ．查阅资料：CuCl是白色难溶物
  探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下：
  实验
  铜粉/g
  $\text{[math]}$ /g
  蒸馏水/mL
  实验现象
  1
  0.1
  1.8
  2
  棕黄色溶液变为墨绿色
  2
  0.5
  1.8
  2
  棕黄色溶液变为白色浊液
  ①由以上实验可知，产生白色物质的条件是。
  ②实验2生成白色物质的化学方程式为：。
  ③请你从氧化还原反应规律角度分析实验1中未产生白色物质的原因。
7. （4）以石墨为电极电解 $\text{[math]}$ 溶液，发现在石墨上析出的铜在切断电源后消失。从电化学角度进行分析，铜消失的原因为。
9. （5）基于上述分析，用 $\text{[math]}$ 溶液腐蚀覆铜板效果不理想。查阅资料：工业上常用 $\text{[math]}$ 、KCl、盐酸混合物腐蚀覆铜板，原理为： $\text{[math]}$ 。
  ①基态 $\text{[math]}$ 的价电子轨道表示式为。
  ②KCl的作用是。
11. （6）氧化还原反应的应用十分广泛。写出一种氧化剂在生活中的应用。
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1. (2024·台州模拟) 黑火药爆炸发生反应为： $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是（）

A . 该反应任意温度下自发 B . S和 $\text{[math]}$ 氧化剂，C是还原剂 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是氧化产物 D . 生成1mol $\text{[math]}$ 转移12mol电子

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1. (2024·湖北模拟) “地标”是湖北名片。下列建筑材料成分变化不属于氧化还原反应的是（）

A . “黄鹤楼”中的钢材在潮湿空气中生锈 B . 将“武当山”香炉表面铜绿转化成Cu C . “三峡大坝”使用的高标号水泥中加入石膏调节凝固速率 D . “武汉长江大桥”的钢梁采用牺牲阳极法进行保护

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1. (2024·湖北模拟) 阅读下列材料，完成问题。
1. （1）污水中N、P过高会造成水体富营养化，脱N、P的常见方法有两种：
  化学法。在含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的废水中加入石灰，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；也可以加铝盐或铁盐除磷。
  生物法。生物脱氦是由硝化和反硝化两个生化过程完成的。污水先在耗氧池进行硝化使含氦有机物被细菌分解成氨，氨进一步转化成硝态氦； $\text{[math]}$ 被氧化成 $\text{[math]}$ ，进而氧化成 $\text{[math]}$ 。在缺氧池中进行反硝化，硝态氦还原成氦气逸出。
  已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
  下列叙述正确的是（）
3. （2）污水中N、P过高会造成水体富营养化，脱N、P的常见方法有两种：
  化学法。在含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的废水中加入石灰，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；也可以加铝盐或铁盐除磷。
  生物法。生物脱氦是由硝化和反硝化两个生化过程完成的。污水先在耗氧池进行硝化使含氦有机物被细菌分解成氨，氨进一步转化成硝态氦； $\text{[math]}$ 被氧化成 $\text{[math]}$ ，进而氧化成 $\text{[math]}$ 。在缺氧池中进行反硝化，硝态氦还原成氦气逸出。
  已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
  下列离子方程式错误的是（）
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1. (2024·湖北模拟) 下列实验方案中元素价态转化正确的是（）

选项	实验方案	同元素不同价态之间转化
A	向 $\text{[math]}$ 粉末中滴加70%硫酸，将气体通入氯水	S：＋6→＋4→＋6
B	向稀硝酸中加入少量铁粉，再加入过量铜粉	Fe：0→＋3→＋2
C	加热 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合物，将气体通入浓硫酸中	N：-3→0→＋4
D	在 $\text{[math]}$ 中加入浓盐酸，将气体通入KI淀粉溶液中	Cl：-1→0→＋5

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高二下·保山期中) 黄铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ )在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示的转化。下列说法错误的是（）

A . 该过程中 $\text{[math]}$ 是催化剂，Fe²⁺是中间产物 B . 反应I的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量比为 $\text{[math]}$ D . 反应I、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应

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1. (2024高一下·马山期中) 卤族元素单质及其化合物应用广泛。 $\text{[math]}$ 具有与卤素单质相似的化学性质。 $\text{[math]}$ 在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的 $\text{[math]}$ 反应生成硫酰氟（ $\text{[math]}$ ）。 $\text{[math]}$ 与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 酸性溶液中可制得黄绿色气体 $\text{[math]}$ ，该气体常用作自来水消毒剂。工业用 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列物质性质与用途具有对应关系的是( )

A . 铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存 $\text{[math]}$ 的容器 B . $\text{[math]}$ 呈黄绿色，可用于自来水消毒 C . $\text{[math]}$ 具有还原性，可用于与 $\text{[math]}$ 反应制 $\text{[math]}$ D . 浓硫酸具有强氧化性，可用于与 $\text{[math]}$ 反应制HF

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1. (2024高一下·马山期中) 某小组为了探究硫酸的性质，设计如下实验：

序号	操作	现象
①	常温下，在铁片中加入过量的浓硫酸	没有明显现象
②	常温下，在铜片上加入过量的浓硫酸	没有明显现象
③	在铜和过量30% $\text{[math]}$ 的混合液中加入 $\text{[math]}$ 溶液	没有明显现象
④	在铜和过量30% $\text{[math]}$ 的混合液中加入稀硫酸	溶液变蓝色，并产生气泡

回答下列问题：

（1）实验①没有明显现象的原因是；改变一个条件，为使实验①中的反应持续发生，改变条件是。
（2）为了引发实验②中的反应，宜采取的措施是，实验后，观察产物水溶液的颜色，其操作方法是。
（3）实验④产生的气体是（填化学式），比较实验③和④可知，从氧化还原角度分析， $\text{[math]}$ 的作用是；写出该反应的离子方程式：。
（4）向实验④所得溶液中加入过量NaOH溶液得到沉淀M，用元素分析仪分析，M为铜的氧化物，提纯干燥后的M在惰性气体氛围下加热，12gM完全分解为10gCuO。M的化学式为；M能与稀硫酸酸化的KI溶液反应生成白色沉淀CuI（碘化亚铜），在滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色。写出M和稀硫酸酸化的KI溶液反应的离子方程式：。

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实验	铜粉/g	$\text{[math]}$ /g	蒸馏水/mL	实验现象
1	0.1	1.8	2	棕黄色溶液变为墨绿色
2	0.5	1.8	2	棕黄色溶液变为白色浊液