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1. (2024·岳阳模拟) 实验室由环己醇()制备环己酮()的过程如下：
已知：①主反应为，该反应为放热反应；
②环己酮可被强氧化剂氧化；
③环己酮的沸点为155.6℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物；
④NaCl水溶液的密度比水的大，无水 $\text{[math]}$ 易吸收水分。
下列说法错误的是（）

A . 分批次加入 $\text{[math]}$ 溶液，可防止副产物增多 B . 反应后加入少量草酸溶液的目的是调节pH C . 操作1为蒸馏，收集150～156℃的馏分 D . 实验过程中获取③的操作为过滤

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1. (2024·岳阳模拟) $\text{[math]}$ 常用于微电子工业，可由反应 $\text{[math]}$ 制备。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的VSEPR模型 B . 中子数为2的H原子可表示为 $\text{[math]}$ C . F原子的结构示意图为 D . $\text{[math]}$ 的电子式为

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1. (2024·岳阳模拟) 苯与Cl₂的反应机理如下图一所示，其反应过程中的能量变化如图二所示。下列说法正确的是（）

A . 苯和Cl₂反应的速率由过程Ⅱ的速率决定 B . FeCl₃的参与改变了反应历程，降低了总反应的焓变 C . 反应过程中有极性键和非极性的断裂和生成 D . 升温既能提高反应速率，又能提高苯的平衡转化率

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1. (2024·岳阳模拟) 新型贮氢材料［ $\text{[math]}$ ］的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）

A . 该晶体属于离子晶体 B . $\text{[math]}$ 具有很强的还原性 C . 与A点 $\text{[math]}$ 距离最近的 $\text{[math]}$ 的个数为4 D . $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数值，则该物质的密度为 $\text{[math]}$

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1. (2024·岳阳模拟) 电解苯酚的乙腈( $\text{[math]}$ )水溶液可在电极上直接合成扑热息痛()，电极材料均为石墨，电极c的电极反应式为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 硫酸根离子向甲室移动 B . 电极d的电极反应类型是还原反应 C . 电极b的电极反应式为： $\text{[math]}$ D . 合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重96g

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1. (2024·岳阳模拟) $\text{[math]}$ 是工业制备的一种重要原料，很多物质的制备都需要用到氯气，比如工业上用 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ，反应原理为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的部分性质如下：

熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其它
$\text{[math]}$
-112
75.5
137.5
遇水生成 $\text{[math]}$ 和HCl
$\text{[math]}$
2
105.3
153.5
遇水生成 $\text{[math]}$ 和HCl
某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置已略去)：
1. （1）仪器a的名称为，粗产品中 $\text{[math]}$ 空间构型为，b中盛放的药品的作用。
3. （2）装置E中用软锰矿制备气体的离子方程式为。
5. （3）装置C中反应温度控制在60～65℃，原因是。
7. （4）通过测定三氯氧磷粗产品中氯元素含量，可进一步计算产品三氯氧磷的纯度，实验步骤如下：
  ①取a g产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。
  ②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入 $\text{[math]}$ mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ mL，使 $\text{[math]}$ 完全沉淀，然后选择 $\text{[math]}$ 作指示剂，用 $\text{[math]}$ mo/L $\text{[math]}$ 溶液滴定过量 $\text{[math]}$ 至终点( $\text{[math]}$ )，记下所用体积为 $\text{[math]}$ mL。滴定终点的现象：。
9. （5）产品中氯元素的质量分数为。
11. （6）资料表明， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 性质相近，乙醇在过量无水 $\text{[math]}$ 的作用下制备溴乙烷的反应机理如下图所示，请写出该条件下制备溴乙烷总反应方程式。
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1. (2024·岳阳模拟) 铅渣由多种氧化物及它们相互结合而形成的化合物、固溶体、共晶混合物所组成。对铅渣进行综合利用，回收其中的有价金属(Cu、Fe、Pb、Zn、Sb)的部分工艺流程如下：
已知：①常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
②金属离子浓度等于 $\text{[math]}$ 时，可认为其恰好沉淀完全。
1. （1） Sb元素的原子序数为51，与氮元素同主族，其基态电子排布式为[Kr]。
3. （2） “还原焙烧”时， $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式为。
5. （3）挥发烟尘中的主要氧化物为 $\text{[math]}$ 。“转化”过程中，发生反应的离子方程式为。
7. （4） “氧化酸浸”过程中，若将物质的量为2mol的 $\text{[math]}$ 合金(其中Cu与Sb物质的量之比为 $\text{[math]}$ )氧化，至少需要 $\text{[math]}$ 的物质的量为mol(用含a、b的式子表示)。
9. （5） “过滤洗涤”过程中，加入酒石酸(分子式为 $\text{[math]}$ ，结构简式 $\text{[math]}$ )发生如下反应： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。
  ①上述两个配合物中，提供孤对电子的元素为(填元素符号)。
  ②“过滤洗涤”时，用酒石酸稀溶液洗涤滤渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗涤可减少金属离子的损失，原因为。
11. （6） “沉锑”过程中，锑恰好沉淀完全时，溶液中 $\text{[math]}$ 。
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1. (2024·湖北模拟) “地标”是湖北名片。下列建筑材料成分变化不属于氧化还原反应的是（）

A . “黄鹤楼”中的钢材在潮湿空气中生锈 B . 将“武当山”香炉表面铜绿转化成Cu C . “三峡大坝”使用的高标号水泥中加入石膏调节凝固速率 D . “武汉长江大桥”的钢梁采用牺牲阳极法进行保护

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1. (2024·湖北模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z和W位于同主族，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，化合物 $\text{[math]}$ 是一种净水剂，且 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的VSEPR模型均为正四面体形。下列叙述正确的是（）

A . 原子半径：W>X>Z B . 简单氢化物沸点：Z>Y C . 第一电离能：W>Y>Z D . $\text{[math]}$ 分子极性分子

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1. (2024·湖北模拟) 近日，科学家开发 $\text{[math]}$ / $\text{[math]}$ / $\text{[math]}$ /NiOOH光阳极用于持续太阳能制氢，装置如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 能量转化形式太阳能→化学能→电能 B . 阳极材料涉及元素均为前四周期元素 C . 电极N的反应式为 $\text{[math]}$ D . 阴极区 $\text{[math]}$ 越大， $\text{[math]}$ 产率越高

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