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1. (2024高三下·荣昌开学考) 下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 红热的木炭与浓硝酸反应： $\text{[math]}$ B . 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 $\text{[math]}$ C . 硫氰化铁溶液中加NaOH溶液产生沉淀： $\text{[math]}$ D . 向明矾溶液中加 $\text{[math]}$ 溶液至沉淀质量最大： $\text{[math]}$

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1. (2023·重庆市模拟) 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A . 用Na₂SO₃溶液吸收少量Cl₂： $\text{[math]}$ B . 向CaCl₂溶液中通入CO₂： $\text{[math]}$ C . 向H₂O₂溶液中滴加少量FeCl₃： $\text{[math]}$ D . 同浓度同体积NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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1. (2024·罗平模拟) 碳酸锌在工业上用途广泛。利用某种浸锌渣（主要含有 $\text{[math]}$ ）制备 $\text{[math]}$ 的一种流程如下：
已知：① $\text{[math]}$ ；
②室温下，部分离子浓度的对数 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如下图所示（其中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别代表含铝、含硅和含锌微粒）：
回答下列问题：
1. （1） “焙烧”时，金属硫化物均转化为氧化物，生成的气体 $\text{[math]}$ 中主要成分是（填化学式）。
3. （2） “碱浸”后，浸出液中含有金属元素的离子主要是 $\text{[math]}$ 和（填离子符号）；欲使浸出液中的含锌微粒完全沉淀，应调节 $\text{[math]}$ 的范围是。
5. （3）浸渣回收银的过程中有配合物 $\text{[math]}$ 生成，在碱性条件下用 $\text{[math]}$ 还原该配合物，还原产物为银单质，同时放出N₂ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
7. （4） “除杂”时滤渣的主要成分是（填化学式）。
9. （5） “沉锌”时发生反应的离子方程式为；此过程不宜用碳酸钠代替碳酸氢铵，原因是。
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1. (2024·辽阳模拟) 下列叙述正确的是（）

A . 熟石膏的化学式：CaSO₄·2H₂O B . 过氧化钠的电子式： C . 基态氧原子的电子排布图： D . Ba(OH)₂溶液中滴入少量稀硫酸发生反应的离子方程式： $\text{[math]}$

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1. (2024高一下·丰城开学考) 元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一，是我们学习化学的重要工具。为纪念元素周期表诞生150周年， $\text{[math]}$ 等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。我国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、 $\text{[math]}$ ”元素的代言人。回答下列问题：
1. （1）汞的原子结构示意图如图所示，汞在周期表中位于第周期。氮、氧、硫3种元素对应的最简单氢化物，其中最稳定的是(填化学式)。
3. （2）下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是____(填字母，下同)。
5. （3）分别写出H₂S、NH₄Cl的电子式、。用电子式表示Na₂S的形成过程。
7. （4）第三周期元素X，其最外层电子数与电子层数相同，该元素单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
9. （5）短周期元素Y，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，该元素单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
11. （6）短周期元素Y，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，该元素单质与氢氧化钠溶液加热条件下反应的离子方程式为。
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1. (2024高一下·丰城开学考) 综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。以废铁屑(含少量 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体( $\text{[math]}$ )，流程示意图如下。
1. （1）酸浸过程中， $\text{[math]}$ 的作用是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、(用离子方程式表示)。
3. （2）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。
  酸浸时间
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  用 $\text{[math]}$ 溶液检验
  变红
  未变红
  变红
  ① $\text{[math]}$ 时检验，溶液变红，写出离子方程式
  ② $\text{[math]}$ 时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因。
  ③ $\text{[math]}$ 时检验，溶液复又变红，用文字说明原因。
5. （3）已知： $\text{[math]}$ 受热易失水。操作X为：。
7. （4）测定所得硫酸亚铁晶体中 $\text{[math]}$ 的含量，步骤如下：
  Ⅰ.称取 $\text{[math]}$ 硫酸亚铁晶体样品，配制成 $\text{[math]}$ 溶液。
  Ⅱ.取出 $\text{[math]}$ 溶液，加入适量稀硫酸，滴入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，至反应完全共消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。
  ①依题意完善Ⅱ中 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 的离子方程式
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ②计算硫酸亚铁晶体样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数。
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1. (2024高一下·丰城开学考) 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO₂并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(已知：C+2H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ CO₂+2SO₂↑+2H₂O)
1. （1）有同学认为制得的SO₂中可能混有杂质，其化学式为。
3. （2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。
  ①为验证并吸收SO₂ ，装置B中加入的试剂为；装置C中品红溶液的作用是。
  ②装置H的作用为。
5. （3）兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
  ①能验证SO₂具有氧化性的实验现象为；
  ②为验证SO₂的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
  方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
  方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；
  方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
  上述方案中合理的是(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为。
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1. (2024·湖北模拟) 下列方程式书写错误的是（）

A . 漂白粉在空气中生效： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 水解制取 $\text{[math]}$ C . 线型酚醛树脂的制备： D . 硅橡胶单体的制备： $\text{[math]}$

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1. (2024·湖北模拟) 某制药厂的废钯催化剂含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和活性炭，提取贵金属 $\text{[math]}$ 的流程如下：
已知：①铂系元素（包括Pt、Pd等六种元素）的单质均为惰性金属；
② $\text{[math]}$ 性质较稳定，难溶于酸、碱，可溶于王水；
③ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1） “焙烧”步骤的主要目的是除去活性炭，通常控制温度600℃、焙烧时间约 $\text{[math]}$ ，焙烧温度过高或时间过长均导致钯浸出率降低，原因是。
3. （2） “浸渣”的成分是少量 $\text{[math]}$ 及。
5. （3） “浸出”步骤中生成配合物 $\text{[math]}$ ，写出该反应的化学方程式。
7. （4） “氨化”步骤中 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，反应后溶液 $\text{[math]}$ ，此时溶液中 $\text{[math]}$ 。
9. （5） “沉钯”步骤中的离子方程式为。
11. （6） $\text{[math]}$ 存在两种平面结构，将其记为A和B。查得25℃时A、B在水中的溶解度分别为0.2577g、0.0366g，A具有广谱的抗癌活性，写出A的结构式（ $\text{[math]}$ 中共价键不必画出）。
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1. (2024高一下·湖北开学考) 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A . 向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好沉淀： $\text{[math]}$ B . 向NH₄HSO₄溶液中滴入过量的NaOH溶液： $\text{[math]}$ C . 向FeI₂和FeBr₂的混合溶液中通入少量氯气：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^- D . 过氧化钠与水反应： $\text{[math]}$

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