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1. (2024高一下·保山期中) 为探索某工厂的废金属屑(主要成分为Fe、Cu、Al、Al₂O₃、Fe₂O₃等)的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O，M=250g/mol)和水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)
请回答：
1. （1）试剂X是；试剂Y是。
3. （2）分离溶液A和固体B的操作中，所需要的玻璃仪器除了烧杯外还需要。
5. （3）写出溶液A转化为固体C的离子方程式。
7. （4）在步骤Ⅱ时，小组成员小明用下图装置进行试验，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，你的建议是。
9. （5）由溶液E制取K₂FeO₄时，不同的温度下，不同质量浓度的Fe³⁺对K₂FeO₄生成率有不同影响，由下图可知工业生产中最佳条件(温度和Fe³⁺的质量浓度)分别为。
11. （6）在固体F中加入稀硫酸和H₂O₂来制备CuSO₄溶液是一种环保工艺，该反应的总的离子方程式为。
13. （7）该小组同学取用100.0g该废金属屑，经过实验，最终得到胆矾晶体25.0g，该废料中铜的质量分数约为。
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1. (2024高二下·保山期中) 下列离子方程式不正确的是（）

A . FeCl₃溶液中加入过量的氨水：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe(OH)₃↓+3NH $\text{[math]}$ B . FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- C . 醋酸钠溶液中滴入稀硫酸：CH₃COONa+H⁺=CH₃COOH+Na⁺ D . 澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：OH^-+CO₂=HCO $\text{[math]}$

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1. (2024高一下·邵东期中) 表示下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 铁跟稀硫酸反应： $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入NaOH溶液： $\text{[math]}$ C . 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： $\text{[math]}$ D . 向澄清石灰水中通入 $\text{[math]}$ 变浑浊： $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·卢龙期中) X、Y、Z、R、W为前四周期元素，且原子序数依次增大。 $\text{[math]}$ 是红棕色气体，X与Y形成 $\text{[math]}$ ，基态R原子M层与K层电子数相等， $\text{[math]}$ 的3d轨道中有9个电子，上述元素中仅有Y、Z位于同一周期。回答下列问题：
1. （1）基态R原子的价层轨道表示式为。
3. （2） $\text{[math]}$ 的空间结构为，其中心原子的杂化方式为。
5. （3）稳定性：Y₂（填“>”“<”或“=”） $\text{[math]}$ ，原因为。
7. （4）仅由X、Y两种元素可形成18电子的分子，该分子为（填化学式）。
9. （5）仅由X、Y、Z三种元素可形成一种离子化合物，该化合物所含共价键的类型有。
11. （6）将W单质的粉末加入YX₃的浓溶液中，通入Z₂ ，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为，从结构的角度，解释该反应可以发生的原因：。
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1. (2024高一下·沧州期中) 为消除燃煤烟气中含有的 $\text{[math]}$ ，研究者提出如下烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。回答下列问题：
【方法一】以 $\text{[math]}$ 作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，将烟气中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 。
1. （1） $\text{[math]}$ 溶液理论上最多能吸收标准状况下 $\text{[math]}$ 的体积为 $\text{[math]}$ 。
3. （2）实验室利用模拟烟气（模拟烟气中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$ ）探究该方法“脱硫”“脱硝”的效果，一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示：
  ① $\text{[math]}$ 的脱除率高于 $\text{[math]}$ ，其原因除 $\text{[math]}$ 的还原性比 $\text{[math]}$ 强外，还可能是。
  ② $\text{[math]}$ 时，吸收液中烟气转化生成的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。
5. （3）【方法二】 $\text{[math]}$ 技术（ $\text{[math]}$ 选择性催化还原氮氧化物）
  研究表明，铁基催化剂在 $\text{[math]}$ 范围内实现 $\text{[math]}$ 技术的过程如图所示：
  根据上述机理， $\text{[math]}$ 在整个反应过程中的作用为；等物质的量的 $\text{[math]}$ 在有氧条件下转化为 $\text{[math]}$ 的总反应化学方程式为。
7. （4）若使用锰基催化剂（活性物质为 $\text{[math]}$ ）代替铁基催化剂，烟气中含有的 $\text{[math]}$ 会使催化剂失效而降低 $\text{[math]}$ 脱除率，用化学方程式表示催化剂失效的原因：。
9. （5）向反应体系中添加 $\text{[math]}$ 可显著提高 $\text{[math]}$ 脱除率，原因是 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 再与 $\text{[math]}$ 发生反应转化为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的离子符号为。
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1. (2024高一下·铜仁期中) $\text{[math]}$ 四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同。
阴离子
$\text{[math]}$
阳离子
$\text{[math]}$
已知：A溶液呈强酸性，且A溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合均产生白色沉淀， $\text{[math]}$ 焰色反应呈黄色。
回答下列问题：
1. （1）写出C化学式：， $\text{[math]}$ 的电子式：。
3. （2）写出A溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式：。
5. （3） A中阴离子的检验操作。
7. （4）请选出适合存放 $\text{[math]}$ 溶液的试剂瓶的序号：（每空1分）
  溶液
  A
  C
  $\text{[math]}$
  试剂瓶序号
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1. (2024高一下·铜仁期中) 我国近代化学工业英基人侯德榜先生设计出“侯氏制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染。钢仁一中化学实验社团模拟“侯氏制碱法”开展如下项目式学习：
项目一：粗盐的提纯
粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量 $\text{[math]}$ 等杂质离子，粗盐提纯的流程如图所示：
1. （1）试剂 $\text{[math]}$ 分别为足量的、。
3. （2）操作2的名称是。
5. （3） “滤液”中加入足量的试剂 $\text{[math]}$ 生成气泡的离子方程式为。
7. （4）项目二：模拟“侯氏制碱法“利用上述实验制得的 $\text{[math]}$ 全部用于制备纯碱，工艺流程如图所示：
  氮化和碳酸化过程在如图所示装置中进行， $\text{[math]}$ 导管应通入的气体是（填化学式），仪器 $\text{[math]}$ 的作用是。
9. （5）写出煅烧固体时发生的化学方程式：。
11. （6）称取了 $\text{[math]}$ 粗盐进行实验，最终制得 $\text{[math]}$ 纯碱，假设完全转化，则粗盐的纯度是 $\text{[math]}$ 。（保留2位有效数字）
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1. (2024高一下·铜仁期中) 能正确表示下列反应的方程式的是（）

A . 向澄清的石灰水中通入 $\text{[math]}$ 气体： $\text{[math]}$ B . 单质硅溶于烧碱溶液中： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的催化氧化反应： $\text{[math]}$ D . 向氢硫酸 $\text{[math]}$ 中通入氯气： $\text{[math]}$

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1. (2024·宁波模拟) 下列化学反应与方程式相符的是（）

A . 氢氧化钠溶液中加入过量草酸： $\text{[math]}$ B . 碱性条件下，氢氧化铁与次氯酸钠溶液反应制备高铁酸钠 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . 工业制取高纯硅： $\text{[math]}$ D . 尿素与甲醛反应生成某线型脲醛树脂：

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1. (2024·宁波模拟) 斑铜矿(主要成分是Cu₅FeS₄ ，含少量SiO₂)是自然界中最丰富的含铜矿物之一，以斑铜矿为原料可实现如下转化。
已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水，在空气中易被氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的Na[CuCl₂]
②Cu⁺酸性条件发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu。
③ $\text{[math]}$ 加热时易失去NH₃_。
请回答：
1. （1） ①溶液A中加试剂X可实现FeCl₃的循环利用，则试剂X是。
  ②固体C可通过溶解、过滤、蒸馏等操作分离出硫单质，溶解时最适宜的溶剂为。
  A．水 B．NaOH溶液 C．CS₂ D．酒精
3. （2）步骤Ⅱ需快速将固体B投入到NaCl溶液中，原因是。
5. （3）写出溶液D中的所有阳离子。
7. （4）写出反应I的离子方程式。
9. （5）将斑铜矿在有氧条件下用氨水浸出，可制得 $\text{[math]}$ 晶体，反应原理为 $\text{[math]}$ (未配平)。设计由浸出液制取 $\text{[math]}$ 晶体的实验方案：。
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