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1. (2024高一上·哈尔滨期末) 下列实验方案中，不能测定出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物中 $\text{[math]}$ 质量分数的是（）

A . 取 $\text{[math]}$ 混合物充分加热，质量减少 $\text{[math]}$ B . 取 $\text{[math]}$ 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到 $\text{[math]}$ 固体 C . 取 $\text{[math]}$ 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 $\text{[math]}$ D . 取 $\text{[math]}$ 混合物与足量澄清石灰水充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，得到 $\text{[math]}$ 固体

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1. (2024高一上·泉州期末) 下列实验操作、现象及结论都正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中通入足量 $\text{[math]}$ ，溶液变浑浊	该温度下 $\text{[math]}$ 溶解度大于 $\text{[math]}$
B	向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色气体	该溶液一定含 $\text{[math]}$
C	用玻璃棒蘸取少量 $\text{[math]}$ 溶液，点在 $\text{[math]}$ 试纸上，试纸显蓝色	$\text{[math]}$ 属于碱
D	在相同条件下，向试管①加入 $\text{[math]}$ ，向试管②加入 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ 固体，试管②产生气泡较快	$\text{[math]}$ 可加快 $\text{[math]}$ 分解

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高一上·北京市期末) 下列有关钠的化合物说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 完全与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 产物，失去电子数约为 $\text{[math]}$ B . 将澄清石灰水分别加入 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中，前者不生成沉淀 C . $\text{[math]}$ 与水的反应中，每生成 $\text{[math]}$ 氧气转移 $\text{[math]}$ 电子 D . $\text{[math]}$ 固体中含少量 $\text{[math]}$ ，可用加热法除去

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1. (2024高一上·北京市期末) 下列实验仪器或药品配置合理，并且能达到相对应选项中实验目的是（）

A . 验证热稳定性 $\text{[math]}$ B . 验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 C . 净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为dcbafe D . 滴有酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液红色褪去，证明氯水中有酸

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1. (2024高一上·北京市期末) 下列选项描述与对应图像相符的是（）

A . 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl^-浓度随着时间变化的图像 B . 图②为Na₂CO₃、NaHCO₃混合液中滴加盐酸产生CO₂的图像 C . 图③为向Ba(OH)₂溶液中滴加MgSO₄溶液的导电性变化图像 D . 图④为FeBr₂、FeI₂混合液中各离子物质的量随氯气通入的变化图像，曲线b代表的是Cl^-（已知还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-）

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1. (2024高二上·房山期末) 某实验小组研究经打磨的镁条与1 mol·L⁻¹ NaHCO₃溶液（pH≈8.4）的反应。室温时，用CO₂传感器检测生成的气体，并测定反应后溶液的pH。实验如下表：

实验装置	编号	锥形瓶中的试剂	实验现象	锥形瓶内CO₂的浓度变化
	①	6.0 g 1 mol·L⁻¹ NaHCO₃溶液	有极微量气泡生成，15 min后测得溶液的pH无明显变化
	②	6.0 g 1 mol·L⁻¹ NaHCO₃溶液和0.1g镁条	持续产生大量气泡（净化后可点燃），溶液中有白色浑浊生成。15 min后测得溶液的pH上升至9.0
	③	6.0 g H₂O（滴有酚酞溶液）和0.1 g镁条	镁条表面有微量气泡，一段时间后，镁条表面微红

下列说法不正确的是（）

A . 由①可知，NaHCO₃在溶液中可发生分解反应 B . 由②可知，镁与NaHCO₃溶液反应，生成的气体中有H₂ C . 对比②③可知，室温下，NaHCO₃溶液中c(H⁺)大于水中c(H⁺) D . 由②③推测，HCO₃^-可能对镁与H₂O反应生成的Mg(OH)₂覆膜有破坏作用

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1. (2024高三上·辽宁期末) 生产、生活中蕴含了丰富的化学知识，下列有关说法正确的是（）

选项	生产活动	化学原理
A	蒸馒头前，在和面过程中加入少量发酵粉	发酵粉的主要成分是 $\text{[math]}$
B	葡萄酒中添加 $\text{[math]}$	适量 $\text{[math]}$ 可以起到防腐、抗氧化的作用
C	用蘸有浓盐酸的玻璃棒检测氨气管道	氨气液化吸热
D	船员常在出海的轮船底部镶嵌锌块	利用了外加电流法减轻船体腐蚀

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高一上·辽宁期末) 甲、乙两同学分别取A、B两份等物质的量浓度的NaOH溶液各10mL，分别向A、B溶液中通入不等量的CO₂ ，充分反应后再继续向两溶液中逐滴加入0.5mol·L^－¹盐酸，产生气体的物质的量与所加盐酸的体积的关系如图所示，请回答下列问题：
1. （1） Na₂CO₃属于（填“离子”或“共价”）化合物：CO₂的结构式为。
3. （2） a点对应的溶液中溶质为（填化学式）。
5. （3） ab段反应的离子方程式为；忽略溶液混合造成的体积变化，b点NaCl的物质的量浓度为mol·L^－¹；d点生成的CO₂的总体积为mL（换算成标准状况）。
7. （4）原NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L^－¹。
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1. (2024高一上·河北期末) 请用你学到的化学知识填空。
I．实验空用 $\text{[math]}$ 固体配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，回答下列问题．
1. （1）需要 $\text{[math]}$ 固体g。 $\text{[math]}$
3. （2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、。
5. （3）用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学按照如图所示进行操作，配成的 $\text{[math]}$ 溶液的实际浓度（填“偏大”或“偏小”）。
7. （4） II、某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ．
  实验Ⅰ
  实验Ⅱ
  实验Ⅲ
  实验I中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计略开高．说明固体b与水作用的过程中（填“放出”或“吸收”）热量，可判断固体b为 $\text{[math]}$ 。
9. （5）实验II中，向试管C和D中分别加入 $\text{[math]}$ 水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。
  ①判断固体d为（填化学式）。
  ②分别向两支试管中滴加2滴酚酞，（填“C”或“D”）试管中红色较浅。
  ③实验Ⅲ中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，F中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。结合离子方程式解释E中开始无气泡产生的原因。
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1. (2024高一上·台州期末) 某小组对加热了的 $\text{[math]}$ 固体进行探究，取该样品溶于水制成溶液，向此溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。则下列有关说法正确的是（）

A . a、d、e曲线对应的离子分别是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 样品溶液中 $\text{[math]}$ C . 加热前的 $\text{[math]}$ 总质量为33.6g D . 消耗盐酸的体积 $\text{[math]}$

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