选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
A | 向重铬酸钾溶液中加水,溶液颜色变浅 | 增加水的用量,平衡向右移动 |
B | 向含酚酞的溶液中加入固体,溶液红色变浅 | 溶液中存在水解平衡 |
C | 向硫酸铜溶液中滴加浓氨水至过量,溶液先产生蓝色沉淀,然后沉淀溶解变为深蓝色溶液 | 转化为 |
D | 时,向溶液中滴加甲基橙溶液,溶液变红 | 的电离平衡常数大于的电离平衡常数 |
| 10min | 20min | 30min | 40min | 50min |
甲 | 20.5% | 39.0% | 54.5% | 60.0% | 60.0% |
乙 | 23.5% | 44.5% | 61.0% | 66.8% | x |
丙 | 25.0% | 45.5% | 63.8% | 74.0% | 80.0% |
下列说法正确的是( )
已知:该反应焓变和熵变受温度影响很小,可视为常数。200℃时,该反应____自发进行。
①420℃时NO转化率低于390℃时NO转化率的原因可能是。
②B点(填“是”或“否”)达到化学平衡状态,理由是。
状态 | 热值(kJ/g) | 沸点(℃) | 密度(kg/L) | 液态能量密度(MJ/L) | |
氨气 | 气 | 18.6 | -33 | 0.6820 | 12.7 |
氢气 | 气 | 120 | -253 | 0.0708 | 8.5 |
氮元素燃烧后生成的稳定产物为N2。请书写NH3燃烧的热化学方程式。
直接脱氢:
氧化脱氢:
已知键能 , , 生成1mol碳碳π键放出的能量为kJ,从热力学角度比较直接脱氢和氧化脱氢,氧化脱氢法的优点为。①
②
保持压强为20kPa条件下,按起始投料 , 匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应①和②,测得不同温度下和的转化率如右图实线所示(图中虚线表示相同条件下平衡转化率随温度的变化)。
表示转化率的曲线是(填“m”或“n”)。
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
在密闭容器中通入3mol 和2mol , 假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ,分别在0.2MPa和2MPa下进行反应,其中和的平衡体积分数随温度变化如图所示。
已知:对于反应Ⅱ, , , 、为速率常数,只与温度有关,分压=总压×物质的量分数。下列说法不正确的是( )
Ⅰ:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H1=+247k/mol K1△S1=+200J/(K·mol)
Ⅱ:H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ/mol K2△S2=+42J/(K·mol)。
回答下列问题:
过程ⅱ平衡后通入氦气,一段时间后测得CO的物质的量上升。过程ⅲ发生的反应有CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),3Fe(s)+4CO2(g)Fe3O4(s)+4CO(g),结合平衡移动原理,解释CO物质的量上升的原因:。