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1. (2024高一下·南宁期中) Ⅰ.请写出下列反应的离子方程式：
1. （1）往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加浓烧碱并加热：。
3. （2）往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加稀盐酸溶液：。
5. （3）将 $\text{[math]}$ 气体与 $\text{[math]}$ 充分发生反应：。
7. （4） $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ 气体：。
9. （5）往 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ：。
11. （6） Ⅱ.请按要求完成下列热化学知识小题(能量数据均为常温常压下的测定值)：
  将 $\text{[math]}$ 氢气与足量氧气充分反应生成液态水，放出 $\text{[math]}$ 的热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：。
13. （7）将含 $\text{[math]}$ 的稀硫酸溶液与足量稀 $\text{[math]}$ 溶液迅速反应，测得放出 $\text{[math]}$ 的热量。则表示该反应的热化学方程式为：。
15. （8）已知反应 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 键能分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的键能为 $\text{[math]}$ (用含a、b、c的式子表示)。
17. （9）已知： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
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1. (2024高一下·南宁期中) 四氧化三锰 $\text{[math]}$ 广泛应用于软磁材料、电池材料等高科技材料制备领域。一种以低品位锰矿(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为原料生产 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：
该实验条件下，有关金属离子发生沉淀的酸碱度情况如下表：
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的pH
7.2
2.2
3.8
8.8
完全沉淀的pH
9.5
3.2
5.0
10.4
回答以下问题：
1. （1）元素Si在周期表的位置为。
3. （2）为提高反应和生产效率，“溶浸”时适宜采取的预处理措施是(回答一种措施)。不采取“升温”措施的原因是。
5. （3） “溶浸”时 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为：。此步骤的硫酸可用后续从“沉锰”滤液中获得的副产品 $\text{[math]}$ 代替，但不能用盐酸代替，主要原因是：。
7. （4）滤渣2主要成分的化学式为。
9. （5） “调pH=5”工艺中，以下的____(填写序号)最适宜选作“物质A”来添加。
11. （6）写出“沉锰”工艺中反应的离子方程式。
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1. (2024高一下·南宁期中) 电化学原理在电池制造、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
1. （1）微型纽扣银锌电池(如下图)在生活中有广泛应用，其电极分别是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，电解质为 $\text{[math]}$ 溶液，电极反应分别为： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。
  $\text{[math]}$ 是电池的极，电池的总反应方程式为。在使用过程中，电解质溶液的 $\text{[math]}$ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
3. （2）燃料电池必须从电池外部不断地向电池提供燃料。如甲烷 $\text{[math]}$ -空气燃料电池，工作原理如下图甲。ab均为惰性电极。a为极，正极的电极反应式为。当通入 $\text{[math]}$ (标准状况下)甲烷气体完全反应时，测得电路中转移 $\text{[math]}$ 电子，则甲烷的利用率为。
5. （3）以如上图乙所示装置可以模拟工业生产硫酸：
  写出该装置负极的电极反应式，若此过程中转移了 $\text{[math]}$ 电子，则理论上质子膜两侧电解液的质量变化差[ $\text{[math]}$ _左 $\text{[math]}$ _右]为 $\text{[math]}$ (忽略气体的溶解)。
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1. (2024高一下·南宁期中) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . 常温常压下， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 中所含有的共价键数目为 $\text{[math]}$ B . 标准状况下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体中含有原子的总数为 $\text{[math]}$ C . 在 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，含 $\text{[math]}$ 元素的粒子总数为 $\text{[math]}$ D . 一定条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 充分反应，转移的电子数为 $\text{[math]}$

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1. (2024·丽水模拟) 已知过氧化铬 $\text{[math]}$ 的结构式如图所示， $\text{[math]}$ 溶于稀硫酸的化学方程式为： $\text{[math]}$ ，有关该反应说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 在元素周期表中的位置为第四周期第VIB族 B . $\text{[math]}$ 既作氧化剂，又作还原剂 C . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 $\text{[math]}$ D . 若有 $\text{[math]}$ 发生该反应，则反应中共转移 $\text{[math]}$ 个电子

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1. (2024·丽水模拟) 我国科学工作者进行了如下模拟实验：将甲、乙两片相同的铁片用导线连接插入海水中，铁片甲附近通入氧气，铁片乙附近通入氮气，下列说法正确的是（）

A . 铁片乙作正极 B . 氮气在铁片乙上失电子 C . 在海水中阳离子向铁片乙移动 D . 铁片乙的腐蚀速率明显高于铁片甲

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1. (2024·丽水模拟) 工业上将 $\text{[math]}$ 转化为甲酸 $\text{[math]}$ ，为实现碳中和添砖加瓦。
1. （1）用以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料，在催化电极表面制备甲酸和甲酸盐的工作原理如图1所示。请写出电解过程中 $\text{[math]}$ 参与反应的电极反应式。
  图1
3. （2） $\text{[math]}$ 时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ ，实验测得 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其他条件不变，升高温度至 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ ，则该反应正逆方向的活化能大小 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“大于”、“等于”或“小于”），理由是。
5. （3）在某恒温密封容器中加入 $\text{[math]}$ 水溶液至充满容器，只发生反应II和Ш，若 $\text{[math]}$ 的分解产物都完全溶于水，加入盐酸对反应II起催化作用，对反应II无催化作用。
  反应II： $\text{[math]}$
  反应Ш： $\text{[math]}$
  反应过程中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 浓度随反应时间的变化关系如下表所示：其中反应至 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 达到过程中的最大值。
  浓度
  时间
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  0
  0
  0
  $\text{[math]}$
  0.22
  0.02
  $\text{[math]}$
  0.70
  0.16
  $\text{[math]}$
  0.35
  0.58
  $\text{[math]}$
  0.20
  0.76
  图2
  2 计算该温度下反应II的平衡常数。
  ②图2为不加盐酸时 $\text{[math]}$ 的浓度随时间变化图，若其它条件不变，反应起始时溶液中含有盐酸，在图2中画出 $\text{[math]}$ 的浓度随时间变化。
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1. (2024·义乌模拟) 如图所示装置中，C₁、C₂是石墨电极。A中盛有棕色的KI和I₂的混合溶液，B中盛有无色的Na₃AsO₄和Na₃AsO₃的混合溶液。当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时，发现灵敏电流计G的指针向右偏转。一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位置时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针向左偏转。下列说法正确的是（）

A . 电流计G的指针向右偏转时，化学能转变为电能；向左偏转时，电能转变为化学能 B . 电流计G的指针向右偏转时，C₁电极反应为： $\text{[math]}$ C . 电流计G的指针向左偏转时，C₂电极反应为： $\text{[math]}$ D . 由上述实验现象可知，氧化性： $\text{[math]}$

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1. (2024·义乌模拟) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为： $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是（N_A为阿伏加德罗常数的值）（）

A . 该反应在任何温度下都可以自发进行 B . 生成28gN₂转移电子的数目为10N_A C . KNO₃是氧化剂 D . K₂S和N₂都是还原产物

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1. (2024·义乌模拟) 根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确的是（）

选项	实验方案	现象	结论
A	将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间	溶液变为深蓝色	可能是铜在氨水中发生吸氧腐蚀
B	向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量Cu粉	溶液先变成血红色，加入Cu粉后，血红色变浅	与SCN^-的配位能力： $\text{[math]}$
C	将 $\text{[math]}$ 和NH₄NO₃固体混合并用玻璃棒快速搅拌	有刺激性气味的气体产生，并伴随降温	该反应能发生的主要原因是嫡增
D	用精密pH试纸测定 $\text{[math]}$ 溶液的pH值	测得pH为7.8	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	7.2	2.2	3.8	8.8
完全沉淀的pH	9.5	3.2	5.0	10.4

浓度时间	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
0	0	0
$\text{[math]}$	0.22	0.02
$\text{[math]}$	0.70	0.16
$\text{[math]}$	0.35	0.58
$\text{[math]}$	0.20	0.76