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1. (2024·湖北模拟) 下列实验方案中元素价态转化正确的是（）

选项	实验方案	同元素不同价态之间转化
A	向 $\text{[math]}$ 粉末中滴加70%硫酸，将气体通入氯水	S：＋6→＋4→＋6
B	向稀硝酸中加入少量铁粉，再加入过量铜粉	Fe：0→＋3→＋2
C	加热 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合物，将气体通入浓硫酸中	N：-3→0→＋4
D	在 $\text{[math]}$ 中加入浓盐酸，将气体通入KI淀粉溶液中	Cl：-1→0→＋5

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·祁东模拟) 我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂( $\text{[math]}$ )，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气 $\text{[math]}$ 电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 放电时， $\text{[math]}$ 向电极 $\text{[math]}$ 移动 B . 放电一段时间后， $\text{[math]}$ 溶液的浓度增大 C . 放电时， $\text{[math]}$ D . 外电路中每转移 $\text{[math]}$ ，理论上电极 $\text{[math]}$ 上消耗 $\text{[math]}$

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1. (2024·祁东模拟) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ (主要指 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )是大气主要污染物之一、有效去除大气中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是环境保护的重要课题。
已知：
反应1： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应2： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应3： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应4： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）计算 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，已知反应3的 $\text{[math]}$ ，则该反应自发进行的最高温度为(取整数)K。
3. （2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。
  ① $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)0.
  ②该反应历程的决速步骤为。
  ③可提高该反应中 $\text{[math]}$ 平衡转化率的措施有(填两条)。
5. （3）向密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，保持总压为 $\text{[math]}$ ，发生反应4.当 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度 $\text{[math]}$ 以及 $\text{[math]}$ 下NO的平衡转化率随投料比 $\text{[math]}$ 的变化关系如图：
  ①能表示此反应已经达到平衡状态的是(填标号)。
  A．气体的密度保持不变
  B． $\text{[math]}$ 的浓度不变
  C． $\text{[math]}$
  ②表示 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度 $\text{[math]}$ 的变化关系曲线是(填“＂或“II")，理由是。
  ③a、d两点对应的平衡常数大小比较为 $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。
  ④b点对应条件下的压强平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。
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1. (2024·祁东模拟) 化学促进了科技进步和社会发展。下列有关说法错误的是（）

A . 高性能聚酰亚胺薄膜是有机高分子材料制成的 B . 电动车的模块化电池放电时化学能转化成电能 C . 软磁铁氧体磁芯的制作材料属于合金 D . 双低超净(超低 $\text{[math]}$ 、CO)高效节能燃烧技术的应用有利于环保

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1. (2024·怀化模拟) 某研究机构使用Li-SO₂Cl₂电池作为电源电解制备 $\text{[math]}$ ，其工作原理如下图所示，已知电池反应为 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . 膜a、c是阴离子交换膜，膜b是阳离子交换膜 B . 电池的e极连接电解池的h极 C . 电池中C电极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 生成0.5mol $\text{[math]}$ 时，理论上电解池中不锈钢电极附近溶液质量增加22克

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1. (2024·怀化模拟) 下列相关解释错误的是（）

A . 锅炉内壁安装镁合金防止腐蚀，利用的是电解原理 B . 用小苏打作面包发泡剂，主要原因是小苏打能与酸反应产生二氧化碳 C . 离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，原因是它的粒子全部是带电荷的离子 D . 洗涤剂能去污，原因是油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔

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1. (2024·成都模拟) 二氧化碳的排放受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。我国科学家设计了一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用活性催化电极电解制备甲酸（甲酸盐）的装置，其原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 光伏电池利用单质硅把光能转化为电能 B . 该装置导线上电子的流动方向是B→b，a→A C . 电解过程中阴极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 电解一段时间后，装置内生成的 $\text{[math]}$ 和HCOOH的物质的量之比为1∶2

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1. (2024·成都模拟) 氟化学在现代无机化学中占有相当重要的地位。请回答下列问题：
1. （1） 1886年法国化学家莫瓦桑首次通过电解熔融的氟氢化钾（ $\text{[math]}$ ）制备 $\text{[math]}$ ，两极均有气体产生。装置如图所示，钢电极与电源的（填“正极”或“负极”）相连，阳极反应式为，两极产生的气体产物必须隔开的原因是。
3. （2）已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；F—Cl（ClF中）的键能为248kJ/mol，F—Cl（ $\text{[math]}$ 中）的键能为172kJ/mol，F—F的键能为157kJ/mol。
  计算：Cl—Cl的键能为kJ/mol。
5. （3）氟单质的氧化性很强，可与稀有气体氙（Xe）同时发生如下三个反应。
  标准平衡常数
  $\text{[math]}$ （523K）
  $\text{[math]}$ （673K）
  ⅰ． $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ⅱ． $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ⅲ． $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  36
  已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ kPa， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为各组分的平衡分压。
  ①在恒温、恒容条件下，向密闭容器中通入一定量的Xe和 $\text{[math]}$ ，下列有关说法不正确的是（填序号）。
  A．当混合气体的密度不变时，体系达到平衡
  B．当Xe与 $\text{[math]}$ 的投料比为1∶1时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率大于Xe
  C．达到平衡后将 $\text{[math]}$ 从体系中移除，反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均正向移动
  D．反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均为放热反应
  ②在600K条件下，向体积为2L的密闭容器中通入30.0mol Xe和60.0mol $\text{[math]}$ ， 10min时，产物的物质的量（n）如表所示。10min内，Xe的平均反应速率为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的转化率为。
  物质
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  n/mol
  3.6
  17.4
  0.4
  ③523K时，以Xe和 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ 。反应达到平衡时，欲使产物 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的分压为kPa。
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1. (2024·成都模拟) 化学反应常伴随热效应。某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度的变化，用公式 $\text{[math]}$ 计算获得。（注：实验所用酸、碱、盐溶液的密度和比热容与水相同，忽略水以外各物质吸收的热量，忽略实验装置的比热容，c和 $\text{[math]}$ 分别取4.18 $\text{[math]}$ 和1.0 $\text{[math]}$ ，下同）
请回答下列问题：
1. （1） NaOH溶液浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入指示剂，用0.5000 $\text{[math]}$ 的盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸溶液22.00mL。
  在测定过程中，滴定操作的顺序为检查是否漏水→蒸馏水洗涤→（用序号表示）→滴定→达到滴定终点，停止滴定，记录读数。
  a．轻轻转动滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡
  b．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
  c．将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中
  d．装入标准溶液至“O”刻度以上2～3mL，固定好滴定管
  e．从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管
3. （2）热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应。
  ①实验室现有纸条、硬纸板（中心有两个小孔）、量筒、100mL烧杯，为了完成该实验，还需要右图中的实验仪器是（填序号）。
  ②测得反应前后体系的温度值（℃）分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则该过程放出的热量为J（用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示）。
5. （3）借鉴（2）的方法，甲同学测量放热反应： $\text{[math]}$ 的焓变 $\text{[math]}$ （忽略温度对焓变的影响，下同）。实验结果见下表：
  序号
  反应试剂
  体系温度/℃
  反应前
  反应后
  ⅰ
  0.2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液100mL
  0.56g铁粉
  a
  b
  ⅱ
  1.12g铁粉
  a
  c
  ⅲ
  1.68g铁粉
  a
  d
  温度：b、c、d的大小关系为。结果表明，该方法可行。
7. （4）乙同学也借鉴（2）的方法，测量反应A： $\text{[math]}$ 的焓变△H。
  查阅资料：配制 $\text{[math]}$ 溶液时需加入酸。
  提出猜想：Fe粉与 $\text{[math]}$ 溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在反应B：（填化学方程式）。
  验证猜想：用pH试纸测得 $\text{[math]}$ 溶液的pH不大于1；向少量 $\text{[math]}$ 溶液中加入Fe粉，观察到的现象为，说明同时存在反应A和B。
  实验小结：猜想成立，不能直接测得反应A的焓变△H。
  教师指导：结合甲同学的测定结果及盖斯定律可以计算无法直接测定的反应热。
  优化设计：根据相关原理，丙同学还需要测定反应（填化学方程式）的焓变 $\text{[math]}$ ，通过计算可得反应A的焓变△H＝（用含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的式子表示）。
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1. (2024高一下·禄劝期中) “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为 $\text{[math]}$ ．下列关于该电池的说法中，错误的是（）

A . 镁片作为负极 B . 电池工作时实现了化学能向电能的转化 C . 由池工作时镁片逐渐被消耗 D . 食盐水作为电解质溶液，且 $\text{[math]}$ 向炭电极移动

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标准平衡常数	$\text{[math]}$ （523K）	$\text{[math]}$ （673K）
ⅰ． $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
ⅱ． $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
ⅲ． $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	36

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
n/mol	3.6	17.4	0.4

序号	反应试剂		体系温度/℃
序号	反应试剂		反应前	反应后
ⅰ	0.2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液100mL	0.56g铁粉	a	b
ⅱ		1.12g铁粉	a	c
ⅲ		1.68g铁粉	a	d