Ⅰ. kJ⋅mol-1
Ⅱ. kJ⋅mol-1
回答下列问题:
a.加入催化剂,可提高的平衡转化率
b.气体密度保持不变,反应体系已达平衡
c.气体平均摩尔质量保持不变,反应体系已达平衡
d.平衡后缩小体积增大体系压强,有利于提高产率
e.平衡后升高温度,反应Ⅱ的正反应速率增大、逆反应速率减小,平衡正移
①压强、由大到小的顺序为。
②图中A点对应的甲醇的体积分数是(计算结果保留1位小数)
③该温度下反应Ⅰ的平衡常数(用表示)。
曲线a表示(填“”或“CO”)的选择性随温度的变化,270℃时,对应CO的吸收率为;在210~250℃之间,的吸收率增大的原因是。
人体中的血红蛋白(Hb)能被CO结合而失去结合能力,吸入高压氧可以使血红蛋白恢复结合能力,原理如下:
ⅰ.
ⅱ.
ⅱ.
ⅳ.
(用含a、b或c的代数式表示)。正常人体血液中主要含有和形成的缓冲溶液,能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表:
项目名称 | 结果浓度 | 参考范围 | |
正常人 | 代谢性酸中毒病人 | ||
分压/mmHg | 40 | 50 | 35~45 |
24.2 | 19 | 23.3~24.8 | |
血液酸碱度(pH) | 7.40 | 7.21 | 7.35~7.45 |
37℃时的水解常数 , , 已知某同学血浆中 , 写出人体血液中存在的水解平衡方程式;请判断该同学血液的pH是否正常。(填“是”或“否”)
①当人体摄入酸过多时,肺通过呼吸排出的会(选填“增加”或“减少”)。
②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法。(选填字母)
A.口服0.9% KCl溶液 B.口服5%葡萄糖溶液
C.静脉注射5% 溶液 D.静脉注射0.9% NaCl溶液
②产生氢氧化铁的原因可能是(用化学方程式表示)。
探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下:
实验 | 铜粉/g | /g | 蒸馏水/mL | 实验现象 |
1 | 0.1 | 1.8 | 2 | 棕黄色溶液变为墨绿色 |
2 | 0.5 | 1.8 | 2 | 棕黄色溶液变为白色浊液 |
①由以上实验可知,产生白色物质的条件是。
②实验2生成白色物质的化学方程式为:。
③请你从氧化还原反应规律角度分析实验1中未产生白色物质的原因。
①基态的价电子轨道表示式为。
②KCl的作用是。
Ⅰ.某铁的配合物催化1-丁烯和加成的部分历程如图。
①写出1-丁烯和加成的化学方程式。②若丙→乙的活化能为 , 则甲→丙的反应热△H=(用含a的式子表达)。
①乙中Fe的配位数为。
②下列说法正确的是(填标号)。
A.甲→乙的过程中有键的断裂和形成
B.乙→丙的速率比甲→乙慢
C.升高温度,乙的平衡浓度减小
D.选用合适的催化剂可提高1-丁烯的平衡转化率
x=。