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1. 如图是某实验小组进行粗盐中难溶性杂质的去除的实验操作示意图。
1. （1）该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠溶于水的性质进行提纯。请将上述操作进行合理排序：计算、(填序号)。
3. （2） 20℃时，氯化钠的溶解度为 36g，水的密度可近似看作1g/mL。20℃时提纯 9 g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择(填“10 mL”“25mL”或“100 mL”)规格的量筒量取所需要的水最为合适，理由是。
5. （3）操作②中，当蒸发皿内出现时应停止加热；蒸发过程中，需不断进行搅拌，其目的是。
7. （4）操作③中两个托盘各放一张干净、大小相同、质量相等的纸片的作用是。
9. （5）请改正操作④中的错误：。如图制作过滤器的正确顺序是(填序号)，倒入液体时，液面要低于滤纸边缘，目的是；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 (填一种)；正确操作后得到的精盐属于(填“混合物”或“纯净物”)。
11. （6）老师建议在溶解和过滤之间增加“溶液静置”的步骤，其目的是。
13. （7）实验过程中使用次数最多的仪器是，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，实验中，玻璃棒的用途不正确的是(填序号)。
  A、称量粗盐后，把粗盐研磨细
  B、溶解时搅拌，加速粗盐溶解
  C、称量精盐前，把精盐固体转移到纸上
  D、蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
15. （8）实验结束后，有4个小组分别展示了计算的精盐产率：
  组别
  1
  2
  3
  4
  精盐产率
  75%
  65%
  88%
  72%
  老师对各组的评价是第3 组结果偏高，其他结果都偏低，于是各组分别讨论本组的误差，所找原因正确的是____(填序号)。
17. （9）从 NaCl的溶解度与温度的关系看，在结晶过程中，不采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体，理由是。
19. （10）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如 MgCl₂、CaCl₂ ，得到纯净的 NaCl，还需要依次用到 NaOH 溶液、Na₂CO₃溶液和稀盐酸(三种药品均过量)，碳酸钠溶液也要过量的原因是；稀盐酸的作用是。
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1. 配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的过程如图所示，请回答：
1. （1）图中操作不规范的步骤是(填序号，下同)，改正后，配制氯化钠溶液正确的操作顺序是。
3. （2）称量：取氯化钠固体时，广口瓶的瓶塞应(填“正放”或“倒放”)在桌面上；在使用天平时，药品放在盘，砝码放在盘；氯化钠不能直接放在托盘上，应铺上一张称量纸；称量时若托盘天平指针偏左，应该进行的操作是；量取水时所用到的仪器是。
5. （3）溶解过程中玻璃棒的作用是。
7. （4）配制好的溶液存放在(填“广口瓶”或“细口瓶”)中；存放溶液时，为确保数据准确，试剂瓶用蒸馏水清洗后，(填“能”或“不能”)立即倒入所配溶液封存。
  将上述实验配制好的溶液装瓶后贴上标签，在标签上填写：。
9. （5）对配制的溶液进行检测发现溶质的质量分数偏小，其原因可能有(填序号，下同)；若发现溶质的质量分数偏大，其原因可能有。
  A.称量时，药品与砝码放反了，且使用了游码
  B.装瓶时，有少量溶液洒出
  C.氯化钠固体不纯
  D.配制溶液的烧杯内壁沾有水
  E.量取水时量筒内事先有少量水
  F.将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
11. （6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是g。
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1. (2024·浙江模拟) 水葫芦又称凤眼莲，花被裂片6枚，紫蓝色，花冠略两侧对称，由于其观赏价值曾一度被很多国家引进。但在生长适宜区，它又赏由于过度繁殖，阻塞水道，亦被列入世界百大外来入侵物种之一。某地因水葫芦疯长成灾，采用机械捕捞，除利用天敌生物、植物病原体与化学除草剂进行综合防治外，还大力发展以水葫芦为原料制取燃料乙醇的工艺。
1. （1）以水葫芦为原料制取的燃料乙醇可利用如图所示的乙醇燃料电池(模式图)发电。请在图中a、b电极处标出这个电池的正负极，并写出该电池发电过程中的能量变化：。
3. （2）按照中国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成，其中对用于调和的燃料乙醇中的水分含量又有一定要求。现有溶质质量分数为46%的燃料乙醇2kg，若要将其提纯为溶质质量分数为92%的燃料乙醇，需去除其中kg的水。
5. （3）与利用化学除草剂相比，利用天敌生物进行防治水葫芦泛滥具备什么明显优势?
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1. (2024八下·义乌) 实验室配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，如图是小军实验操作过程示意图。
1. （1）图中一处明显错误的操作是(填序号)，改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序。
3. （2）纠正错误后，若用固体氯化钠和水配制，用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是。
5. （3）在配制16%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于16%的可能原因有。
  ①用量筒量取水时俯视读数
  ②所用砝码有部分锈蚀情况
  ③盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
  ④在转移所配溶液的过程中，有部分溶液洒落
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1. 某同学配制60g溶质质量分数为5%的 NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：
1. （1）配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是(填仪器名称)，该仪器的作用是。
3. （2）计算所需 NaCl的质量为克。
5. （3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。
7. （4）经检测，实验所得的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有(填序号)。
  ①氯化钠固体仍然不纯 ②量取水时，俯视读数 ③称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ④装瓶时，有少量溶液洒出
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1. 实验室配制质量分数为 6%的 NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（）

A . 烧杯 B . 酒精灯 C . 铁架台 D . 蒸发皿

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1. 实验室需要配制10%的盐酸500 毫升，需要38%的盐酸多少毫升? 需要加水多少毫升? 并说说具体的配制过程。(已知10%盐酸的密度是 1.047 克/厘米³ ， 38%盐酸的密度是 1.19克/厘米³)

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1. (2024九下·温州开学考) 20℃时，向盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲所示；加入20克水，充分搅拌后如图乙所示；再加入10克水后如图丙所示。下列说法正确的是（）

A . 甲中溶液是不饱和溶液 B . 乙中溶液一定是饱和溶液 C . 丙中溶液的溶质质量分数为20% D . 乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大

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1. 下列说法不正确的是（）

A . 盐酸、硫酸都属于纯净物中的化合物 B . 浓盐酸稀释成稀盐酸的实验操作步骤是：计算、量取、混匀、装瓶、贴签 C . 将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D . 碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液

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1. 如图所示为小刚在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的配制过程。请回答下列问题：
1. （1）写出图中仪器的名称：a．；b．。
3. （2）图示实验中有一处明显的错误，它是，图示实验中玻璃棒的作用是。
5. （3）小刚要配制90克质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为克，需要量取水的体积为毫升。（水的密度为1克/厘米³）
7. （4）称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平右盘，砝码放在天平左盘，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量（填大于”或“小于”）配制溶液所需的质量。
9. （5）在量取水的体积时，若小刚俯视读数，则所配制溶激中氯化钠的质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
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