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1. (2024高一下·南宁月考) 下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 铜溶于稀硝酸： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液按溶质物质的量 $\text{[math]}$ 反应： $\text{[math]}$ C . 氯气与水的反应： $\text{[math]}$ D . 将 $\text{[math]}$ 加入 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

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1. (2024·绥化模拟) 化学用语可以表示反应过程，下列化学用语的表达错误的是（）

A . 硫化钠溶液和稀硝酸混合： $\text{[math]}$ B . 常温下， $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，是因为溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ C . 用电子式表示 $\text{[math]}$ 的形成过程： D . $\text{[math]}$ 溶液可使紫色石蕊试液变红的原因： $\text{[math]}$

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1. (2024·绥化模拟) 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A . 金属 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$ B . 将 $\text{[math]}$ 粉末浸没在足量的蓝矾溶液中： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ （弱酸）与酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$

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1. (2024·广西模拟) 下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（）
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生的离子反应
A
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$
B
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$
C
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 气体
$\text{[math]}$
D
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
酸性 $\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高二下·河北开学考) 下表是常温下几种物质的平衡常数，据此回答问题．
化学式
平衡常数
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“=”）7，判断的理由为．
3. （2）常温下，用一定体积的 $\text{[math]}$ 的盐酸和 $\text{[math]}$ 的氨水混合，充分反应后溶液中 $\text{[math]}$ ，此时溶液为（填“酸性”“碱性”或“中性”），所加盐酸的体积V（填“>”“<”或“=”） $\text{[math]}$ ．
5. （3）常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液与同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，充分反应后溶液中的元素守恒（物料守恒）关系式为．
7. （4）以下反应的离子方程式书写正确的是____（填正确选项相应的字母）．
9. （5）常温下将 $\text{[math]}$ 通入氨水中，当溶液中的 $\text{[math]}$ 时，溶液的 $\text{[math]}$ 为．
11. （6）调节 $\text{[math]}$ 除去 $\text{[math]}$ 溶液中的少量 $\text{[math]}$ ，应该调节溶液的 $\text{[math]}$ 范围是（已知离子浓度 $\text{[math]}$ 时，可认为已除尽）．
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1. (2024·信阳模拟) 我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。如水煤气法制氢反应中， $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 吸收 $\text{[math]}$ 的热量。 $\text{[math]}$ 在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如 $\text{[math]}$ 在催化剂作用下与 $\text{[math]}$ 反应可得到 $\text{[math]}$ 。下列化学反应表示错误的是（）

A . 水煤气法制氢： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 催化加氢生成 $\text{[math]}$ 的反应： $\text{[math]}$ C . 电解水制氢的阳极反应： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与水反应： $\text{[math]}$

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1. (2024·泰州模拟) 下列化学反应表示不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与水反应： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$ C . 萤石与浓硫酸共热制取HF： $\text{[math]}$ D . 工业上，可通过电解 $\text{[math]}$ 的无水 $\text{[math]}$ 溶液(含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 离子)制取 $\text{[math]}$ ，制 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 在阴极放电： $\text{[math]}$

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1. (2024·济南模拟) 酸性高锰酸钾氧化H₂O₂的离子方程式为 $\text{[math]}$ 。与该反应有关的说法正确的是（）

A . H₂O₂的球棍模型为 B . O₂的电子式为： $\text{[math]}$ C . 基态Mn²⁺价电子的轨道表示式为 D . 标准状况下收集到56LO₂时，最多消耗 $\text{[math]}$

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1. (2024·济南模拟) 工业上常用软锰矿（主要成分为MnO₂ ，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂）和Li₂CO₃合成电极材料LiMn₂O₄并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。
已知：①Mn²⁺在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O₂氧化；
②当溶液中某离子浓度 $\text{[math]}$ 时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的 $\text{[math]}$ 如下表所示：

$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
③lg5=0.7。
回答下列问题：
1. （1） “酸浸”时，通入稍过量SO₂的目的是，一定温度下，软锰矿与不同浓度的硫酸反应60min时结果如下表所示：
  c（H₂SO₄）/mol·L^-1
  1.0
  5.0
  10.0
  16.0
  18.0
  Mn浸出率/%
  25
  78
  95
  85
  55
  Al浸出率/%
  35
  90
  83
  5
  0
  则“酸浸”时，选择c（H₂SO₄）为mol·L^-¹。
3. （2）加入MnCO₃“调pH”时，若c（Mn²⁺）=1.0mol·L^-1 ，其他金属阳离子浓度为0.001mol·L^-1 ，则调pH的范围为，若“滤渣Ⅲ”主要成分为FeOOH，则“氧化”操作中主反应的离子方程式为。
5. （3） “焙烧”操作中，为了提高Li₂CO，利用率，加入稍过量的MnO₂ ，加热至600℃～750℃便制得LiMn₂O₄ ，则反应的化学方程式为，整个流程中，可以循环使用的物质有。
7. （4）获取明矾 $\text{[math]}$ 的“一系列操作”是。
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1. (2024·济南模拟) $\text{[math]}$ 是一种易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇的紫红色晶体，可利用下图装置制备。
已知：①Co²⁺在溶液中较稳定， $\text{[math]}$ 具有较强还原性； $\text{[math]}$ 为深红色晶体；
② $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
具体实验步骤如下：
I．在锥形瓶中，将12.5gNH₄Cl溶于50mL水中，加热至沸，加入25.0g研细的CoCl₂·6H₂O晶体，溶解得到混合溶液；
Ⅱ．将上述混合液倒入仪器A中，用冰水浴冷却，利用仪器B分批次加入75mL试剂X，并充分搅拌，无沉淀析出；
Ⅲ．再利用仪器C逐滴加入20mL试剂Y，水浴加热至50～60℃，不断搅拌溶液，直到气泡终止放出，溶液变为深红色；
Ⅳ．再换另一个仪器C慢慢注入75mL浓盐酸，50～60℃水浴加热20min，再用冰水浴冷却至室温，便有大量紫红色晶体析出，最后转移至布氏漏斗中减压过滤；
V．依次用不同试剂洗涤晶体，再将晶体转移至烘箱中干燥1小时，最终得到mg产品。
回答下列问题：
1. （1）研细CoCl₂·6H₂O晶体的仪器名称为，仪器D中的试剂为。
3. （2）步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中使用试剂X和试剂Y分别为、（填标号），步骤Ⅱ中75mL试剂X需分批次滴加的目的是
  ①浓氨水②NaOH溶液③KMnO₄溶液④30%双氧水
5. （3）写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式。
7. （4）步骤V中使用的洗涤试剂有冰水、乙醇、冷的盐酸，洗涤剂使用的先后顺序是冰水、。
9. （5）最终获得产品会含少量杂质 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，产品组成可表示为 $\text{[math]}$ ，通过测定z值可进一步测定产品纯度，进行如下实验：
  实验I：称取一定质量的产品溶解后，加入几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用cmol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定达终点时，消耗 $\text{[math]}$ 。
  实验Ⅱ：另取相同质量的产品，加入 $\text{[math]}$ 稍过量cmol·L^-1AgNO₃标准溶液，加热至沸使钴配合物分解，加入硝基苯静置、分层，将白色沉淀完全包裹，再加入几滴 $\text{[math]}$ 溶液作指示剂，用cmol·L^-1KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃ ，达终点时消耗 $\text{[math]}$ 。
  计算 $\text{[math]}$ （用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 表示）；若实验Ⅱ中加入硝基苯的量太少，会导致y值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
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选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生的离子反应
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 气体	$\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	酸性 $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$

化学式	平衡常数
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

c（H₂SO₄）/mol·L^-1	1.0	5.0	10.0	16.0	18.0
Mn浸出率/%	25	78	95	85	55
Al浸出率/%	35	90	83	5	0