选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向两份等体积等浓度的新制氯水中,分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 | 前者产生白色沉淀,后者溶液变为蓝色 | 氯气与水的反应存在限度 |
B | 将苯与液溴在催化剂作用下产生的气体通入硝酸银溶液中 | 产生淡黄色沉淀 | 苯和液溴发生取代反应 |
C | 向1mL0.01mol·L-1MgCl2溶液中滴入2滴0.01mol·L-1NaOH溶液,产生白色沉淀,再滴入2滴0.01mol·L-1CuSO4溶液 | 白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀 | Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] |
D | 向溶有SO2的CaCl2溶液中通入气体X | 产生白色沉淀 | X一定具有强氧化性 |
已知:i.水溶液中不存在碳酸铜,碳酸铜遇水立即水解为碱式碳酸铜和氢氧化铜。
ii.室温时,的溶度积常数。
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①(填“<”“>”或“=”)。
②在铜-铁催化剂I的作用下,时,内平均反应速率。
③上述三种条件下,分解反应的平衡常数的大小关系为
①曲线2代表的含铜微粒为。
②的平衡常数K=。
③若CuSO4溶液起始浓度为 , 加入NaOH固体调节溶液pH(忽略加入固体后引起的溶液体积的变化),求M点混合溶液中Na+的浓度(写出计算过程,结果用含的式子表示)。