①基态的3d电子轨道表示式为。

②的配位原子是，氨气中H—N—H的键角小于配合物中H—N—H的键角，其原因是。

Ⅰ．

Ⅱ．

①反应  。

②不同温度下氨催化氧化的平衡常数如下()；

下列说法正确的是。

A．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是

B．为使反应有利于向生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)

C．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率

D．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等

第一步：

第二步：在体积为5 L的密闭容器中加入1 mol 和4 mol  ， 在一定条件下反应进行到10 min时，测得和尿素的物质的量均为0.25 mol，15 min后，测得的物质的量为0.1 mol，如图所示。

①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10 min内第一步反应中生成(氨基甲酸铵)的平均反应速率为。

②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是，第一步反应的平衡常数(列出算式即可)。

①配制480 mL 0.1 mol/L的标准溶液需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、。

②将下述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列。

①用量取220.00 mL 0.017 mol/L 溶液。

②加入KI摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口的目的是。

③如何判定滴定结束？。

④列式并计算标准溶液浓度。

①滴定时需加入硫酸。能否用盐酸代替硫酸，为什么？。

②写出溶液与KI反应的离子方程式。

提出问题：与是可逆反应，的存在是否会影响滴定？

实验验证：①在磷酸铁锂溶液中加入过量的KI，静置一段时间后，加入KSCN，观察到溶液颜色变红；请写出与反应的离子方程式：。

②取标准量的磷酸铁锂溶液，分成两组，其中一组加入过量的KI溶液，另一组加入等量的水。再分别使用溶液进行标定，发现消耗的溶液体积相同。

实验小结：是否会影响滴定：。