1. N、O、Si、S、Al、Fe、Cu是常见的七种元素．

1. （1） Si位于元素周期表第周期第族．
3. （2） Cu原子的价层电子排布图为．
5. （3） 基态Fe原子有个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为．可用硫氰化钾检验Fe³⁺ ， 形成的配合物的颜色为．
7. （4） 用“＞”或“＜”填空：

   离子半径	电负性	熔点	酸性
   O2﹣  Na+	FO	金刚石 晶体硅	H2SO4HClO4

9. （5） 氢元素和上述非元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，任写一种）．
11. （6） O和Cu形成的一种离子化合物的晶体结构如图，则铜离子的电荷为．