①该反应的原理为(用离子方程式表示)。
②结合原理和装置特点分析能较长时间观察到白色Fe(OH)2的原因:。
采用不同浓度的试剂进行实验,记录如下。
c(NaHCO3)/(mol/L) c(FeSO4)/(mol/L) | 1.0 | 1.5 | 2.0 | |
1.0 | 现象 | 产生白色沉淀和气泡,沉淀逐渐变暗,气泡增多 | 产生白色沉淀和气泡,沉淀逐渐变暗,气泡产生速率较快 | 产生白色沉淀和气泡,沉淀逐渐变暗,气泡产生速率迅速 |
稳定时间 | 3.5 min | 9 min | 24 min | |
1.5 | 现象 | 产生白色沉淀和气泡,沉淀逐渐变暗,气泡增多 | 产生白色沉淀和气泡,沉淀逐渐变暗,气泡产生速率较快 | 产生白色沉淀和气泡,沉淀逐渐变暗,气泡产生速率迅速 |
稳定时间 | 13 min | 15 min | 22 min | |
20 | 现象 | 产生白色沉淀和气泡,沉淀逐渐变暗,气泡增多 | 产生白色沉淀和气泡,沉淀逐渐变暗,气泡产生速率加快 | 常温下无现象,加热后产生白色沉淀 |
稳定时间 | 3 min | 8 min | 30 min |
①由以上实验可得到的规律是。
②NaHCO3溶液的浓度为1.5 mol/L时,FeSO4溶液的最佳浓度为(填“1.0”“1.5”或“2.0”)mol/L。
延长Fe(OH)2沉淀的稳定时间还可以采取的措施为(任写一条)。