1. 工业上常用软锰矿（主要成分为MnO₂ ， 含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂）和Li₂CO₃合成电极材料LiMn₂O₄并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。

已知：①Mn²⁺在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O₂氧化；

②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的如下表所示：

③lg5=0.7。

回答下列问题：

1. （1） “酸浸”时，通入稍过量SO₂的目的是，一定温度下，软锰矿与不同浓度的硫酸反应60min时结果如下表所示：

   c（H2SO4）/mol·L-1	1.0	5.0	10.0	16.0	18.0
   Mn浸出率/%	25	78	95	85	55
   Al浸出率/%	35	90	83	5	0

   则“酸浸”时，选择c（H₂SO₄）为mol·L^-1。

3. （2） 加入MnCO₃“调pH”时，若c（Mn²⁺）=1.0mol·L^-1 ， 其他金属阳离子浓度为0.001mol·L^-1 ， 则调pH的范围为，若“滤渣Ⅲ”主要成分为FeOOH，则“氧化”操作中主反应的离子方程式为。
5. （3） “焙烧”操作中，为了提高Li₂CO，利用率，加入稍过量的MnO₂ ， 加热至600℃～750℃便制得LiMn₂O₄ ， 则反应的化学方程式为，整个流程中，可以循环使用的物质有。
7. （4） 获取明矾的“一系列操作”是。