室温时，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别为1.8×10-4和1.75×10-5.。将浓度和体积均相同的两种酸溶液混合后加水稀释，随加水量的变化，溶液中 HA 浓度(HA 表示混合溶液中的 H

1. 室温时，HCOOH和CH₃COOH的电离常数分别为1.8×10^-4和1.75×10^-5.。将浓度和体积均相同的两种酸溶液混合后加水稀释，随加水量的变化，溶液中 HA 浓度(HA 表示混合溶液中的 HCOOH 或 CH₃COOH)与溶液 pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 曲线X 代表 HCOOH B . 稀释过程中， $\text{[math]}$ 逐渐减小 C . 当 pH=6时，c点所对应的溶液中 $\text{[math]}$ 9.9×10^-7mol·L^-1 D . 溶液中水电离出的H⁺物质的量浓度：a点=b点＞c点

基础巩固换一批

1. 常温下，某溶质水溶液中水电离出的[H⁺]为1.0×10^-10mol·L^-1，该溶液不可能是

A . 烧碱溶液 B . 碳酸钠溶液 C . 硝酸溶液 D . 硫酸氢钠溶液

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2. 下列溶液一定呈中性的是（）

A . pH=7的溶液 B . c(H⁺)=c(OH^-)的溶液 C . 使酚酞呈无色的溶液 D . 盐的溶液

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3. 下列说法错误的是（）

A . 常温下，纯水中的c(H⁺)=c(OH^-)=1×10^-7mol·L^-1 B . 向水中加入NaCl，H⁺与Cl^-结合生成HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动 C . 向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动 D . 改变温度，K_w也会发生改变

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