1. 某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混合有Cl₂生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl₂。

1. （1） 若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用图1装置制取Cl₂。装置中仪器a的名称为，反应的化学方程式为。
3. （2） 实验室制取干燥的Cl₂装置图如图2时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为。

   

5. （3） 经查阅资料：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水FeCl₃。

   

   ①下列操作步骤的正确顺序为(填字母)。

   a.体系冷却后，停止通入Cl₂

   b.通入干燥的Cl₂赶尽装置中的空气

   c.在铁屑下方加热至反应完成

   d.用干燥的N₂赶尽Cl₂

   e.检验装置的气密性

   ②该实验装置存在明显缺陷，改进的措施是。

7. （4） 世界环保联盟要求ClO₂逐渐取代Cl₂作为自来水消毒剂，制备原理如下：已知：

   NaCl+3H₂ONaClO₃+3H₂↑、2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O

   (ClO₂的熔点为-59℃，沸点为11℃；Cl₂熔点为-107℃，沸点为34.6℃)

   ClO₂的生产流程示意图如下：

   

   该工艺中，需要补充的物质X为(填化学式，下同)，能参与循环的物质是。从ClO₂发生器中分离出ClO₂ ， 可采用的方法是。